高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂（精讲优练课型）课件鲁科版必修1 ㊣精品文档值得下载

原产物。

下列叙述中正确的是氧化剂中的每种元素在反应中都得到电子还原剂在同反应中既可以是反应物，也可以是生成物还原剂所含元素化合价升高电子从氧化剂转移到还原剂解析选。

氧化剂中至少有种元素得到电子，并不定是每种元素都得到电子，故项错误还原剂定是反应物，在同反应中，还原剂不可能是生成物，故项错误氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化剂，故项错误。

年月日时分，高铁动车从兰州驶来停靠在甘肃张掖西站。

当日，我国西北第条高铁兰新高铁全面正式开通运营，标志着西北跨入高铁新时代。

工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下，其中是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂高温解析选。

在上述反应中，铝的化合价从价变成价，发生的是氧化反应，作还原剂，中的铁元素从价变成价，作氧化剂。

下列粒子中，只有氧化性的是解析选。

元素在最高价态时只有氧化性。

处于最低价态，处于中间价态，处于最高价态，处于中间价态，处于最高价态，处于最高价态，处于最低价态，所以选。

根据离子方程式可判断离子的还原性从强到弱的顺序是解析选。

在氧化还原反应中，还原剂的还原性还原产物的还原性。

由反应方程式知，还原性由反应方程式知，还原性，故还原性。

必修改编有以下三个反应下列有关说法正确的是反应是氧化还原反应反应中氧化剂是反应中是氧化产物上述三个反应中的作用相同解析选。

反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应反应中的的化合价降低，得电子，是氧化剂反应中的硫酸是被氧化后的产物，是氧化产物上述三个反应中，反应中体现酸性氧化物的性质，反应中是氧化剂反应中是还原剂。

氧化性还原性强弱的判断方法思考探究已知有以下两个化学反应反应反应据此思考以下两个问题通过反应和可以得出氧化性强弱关系是，判断的依据是什么比较物质的氧化性还原性强弱的规律有哪些归纳总结根据氧化还原反应的方向判断氧化性氧化剂氧化产物，还原性还原剂还原产物。

根据元素活动性顺序判断根据金属活动性顺序根据非金属活动性顺序拓展深化从反应所需条件和反应的剧烈程度来比较氧化性还原性的强弱般地，组反应中，反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。

如浓↑，浓↑，从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力。

典题训练银川高检测根据反应。

推断的还原能力由强到弱的顺序是解题指南解答本题时需注意以下两点氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

解析选。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以根据反应可知，还原性根据反应可知，还原性根据反应可知，还原性。

根据以上分析可知还原性的大小关系是。

互动探究根据上题中所给的反应，分析反应能否发生为什么提示能。

根据以上三个反应可以分析，还原性由强到弱的顺序是，由于还原性，反应可以发生。

对点训练长春高检测已知还原性，下列反应不能发生的是解析选。

根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性，中还原性，符合题目给出的条件，可以发生中还原性，符合题目给出的条件，可以发生中还原性，与题目给出的条件矛盾，不可以发生中还原性，符合题目给出的条件，可以发生。

补偿训练已知常温下，在溶液中发生如下反应由此推断下列说法错误的是反应可以进行元素在反应中被氧化，在反应中被还原还原性由强到弱的顺序是，氧化性由强到弱的顺序是，解析选。

根据反应可知，氧化性，还原性根据反应可知，氧化性，还原性根据反应可知，氧化性，还原性，所以氧化性的大小关系是还原性的大小关系是。

已知反应，浓↑，。

下列说法正确的是氧化性由强到弱的顺序为中是氧化产物，发生还原反应中氧化剂参加反应得到电子的物质的量为反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶解析选。

分析题给反应，氧化性中中中，对中是还原产物，发生氧化反应，错中氧化剂是，其转化为，故参加反应得到电子的物质的量为，错反应中氧化剂是，的化合价降低价，还原剂是，的化合价升高价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，错。

二氧化还原反应的主要规律思考探究向和的混合溶液中通入足量，先被氧化，其次是被氧化。

根据以上材料思考为什么向和的混合溶液中通入足量，先被氧化，其次是被氧化氧化还原反应过程中还有哪些规律归纳总结守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等离子反应，即有关系式还原剂失电子总数氧化剂得电子总数化合价降低的总数化合价升高的总数应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

强弱规律还原性还原剂还原产物。

氧化性氧化剂氧化产物。

应用物质间氧化性或还原性的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在定条件下是否发生反应。

先后规律同氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。

同还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。

应用判断物质的氧化性还原性强弱或判断反应的先后顺序。

价态规律高低规律。

元素最高价态只有氧化性。

元素中间价态既有氧化性又有还原性。

元素最低价态只有还原性。

应用判断元素或物质的氧化性还原性。

归中规律。

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如典题训练威海高检测今有下列三个氧化还原反应浓↑。

若溶液中有共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是解题指南解答本题时需注意以下两点先判断物质的氧化性强弱。

氧化性强的物质先发生反应。

第课时氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂及相关概念比较项目氧化剂还原剂概念在氧化还原反应中，所含的种元素的化合价的反应物在氧化还原反应中，所含的种元素的化合价的反应物降低升高比较项目氧化剂还原剂发生的反应反应反应具有的性质性性对应的产物产物产物举例高锰酸钾氧气氯气等活泼的金属单质等还原氧化氧化还原还原氧化微点拨同反应中的氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同物质，如电解水生成和，既是氧化剂又是还原剂。

在同反应中，种物质中的种元素能发生既被氧化又被还原的反应歧化反应，如，既被氧化又被还原。

常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂填名称。

活泼非金属单质如等含较高价态元素的含氧酸如等含较高价态元素的盐如等含高价态元素的氧化物如等过氧化物如过氧化钠双氧水等氧气氯气硝酸浓硫酸高锰酸钾氯酸钾氯化铁二氧化锰常见的还原剂填化学式。

活泼金属单质如等些非金属单质如等含低价态元素的氧化物如等含低价态元素的盐如等含低价态元素的酸如等微点拨物质作氧化剂或作还原剂要根据具体反应而定，同物质在个反应中作氧化剂，而在另反应中则可能是还原剂，如与反应时作氧化剂，而与反应时则作还原剂。

二氧化性和还原性概念氧化性氧化剂所表现出的的性质。

还原性还原剂所表现出的的性质。

微点拨物质氧化性还原性的强弱与原子得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，如在化学反应中，通常失去个电子，通常失去个电子，但比的还原性强。

得电子失电子元素价态与氧化性还原性之间的关系还原氧化还原氧化根据所学知识填写下表具有中间价态的物质氧化产物还原产物表现的主要性质性性性还原还原氧化三氧化还原反应各概念之间的关系氧化剂在反应中电子的物质。

电子反应性产物。

还原剂在反应中电子的物质。

电子反应性产物。

还原氧化还原得到失去氧化还原氧化得到失去自我小测思考辨析在个化学反应中发生氧化反应和发生还原反应的定不是同种物质。