色瓶中保存。

下列块状金属在常温时，能全部溶于足量浓硝酸的是解析选。

金与浓硝酸不反应常温下，铝铁在浓硝酸中会发生钝化，因而不能溶于浓硝酸。

下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是浓硝酸稀硝酸浓硝酸解析选。

浓硝酸与反应只表现氧化性，与反应只表现酸性，稀硝酸与反应生成表现氧化性，生成表现酸性。

硝酸的强氧化性思考探究稀↑浓↑↑分析上述化学方程式，思考下列问题上述两个反应是否属于氧化还原反应在反应中，硝酸表现出哪些性质在反应中呢归纳总结硝酸强氧化性的表现硝酸与金属的反应通常浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是，硝酸与金属反应无生成。

能与除外的绝大多数金属反应。

如浓↑，稀↑，稀↑。

硝酸与的反应。

等金属跟浓硝酸浓硫酸在常温下反应产生钝化现象。

钝化有新物质生成，是化学变化。

稀硝酸与铁反应。

反应物量的关系过量过量恰好反应产物或或二者的混合物硝酸与非金属反应能与部分还原性较强或氧化性较弱的非金属单质如碳硫磷等反应，将其氧化成含氧酸或酸性氧化物，硝酸完全被还原成低价氮的化合物。

如浓↑，浓↑。

硝酸与还原性化合物反应浓硝酸能与部分还原性化合物如亚铁盐亚硫酸盐硫化物碘化物等反应。

稀硝酸的氧化性较弱，般认为不能氧化非金属。

如↑。

拓展深化硝酸氧化性的强弱硝酸的浓度越大，其氧化性越强。

硝酸的还原产物浓硝酸的还原产物为，稀硝酸的还原产物为，足量铜与定量的浓硝酸反应，还原产物是与的混合物。

离子共存酸性条件下，与等还原性离子不能大量共存。

典题训练用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是三种途径所消耗铜的物质的量不相等三种途径所消耗硝酸的物质的量相等所消耗铜的物质的量途径途径途径所消耗硝酸的物质的量途径途径途径解题指南解答本题需注意以下两点各途径中硝酸在反应中表现出的性质。

被还原的硝酸与还原产物的关系。

解析选。

反应的化学方程式如下浓↑稀↑，稀分析以上三组反应可以看出，生成相同质量的，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的物质的量不相同，途径消耗最多，途径次之，途径消耗最少。

通过比较可以看出，生成时途径效果最佳，既不造成污染又能提高的利用率。

互动探究上述三个途径与参加反应但未被还原的硝酸的物质的量有何关系提示相等。

因为要制取相同质量的硝酸铜，参加反应但未被还原的硝酸的物质的量均为硝酸铜物质的量的倍。

溶液中为忽略溶液体积的变化解题指南解答本题需注意以下点硝酸在反应中表现酸性和氧化性。

有金属剩余时溶液中铁元素的价态只能为价。

反应前后氮元素守恒。

解析选。

由于反应后有金属剩余，故反应后所得溶液中不可能含有，生成物中金属离子均为价。

设金属为，生成的硝酸盐为，根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得稀↑，在反应中有被还原生成气体，其余的均在溶液中，即反应后溶液中为。

溶液，其中含硫酸，硝酸，若在该溶液中投入铜粉微热，反应后放出氧化氮气体约为无法计算解析选。

对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒考虑到离子，混合酸中含有的微粒是，当投入时，发生反应↑，求出的物质的量分别为，可知不足，因此生成的应按计算，其物质的量为，选。

归纳总结硝酸与金属反应的计算常用解题方法电子守恒硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子数等于金属失去的电子数。

原子守恒硝酸与金属反应时，部分以的形式存在，另部分转化为还原产物，这两部分中氮原子的物质的量与反应消耗的中氮原子的物质的量相等。

电荷守恒反应后溶液中。

利用离子方程式计算硝酸与混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的借助仍能继续与金属反应。

基本题型硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的化学式或元素化合价或物质的量，以及的物质的量等。

浓硝酸与反应时，若过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物为，最终应得到与的混合气体，可利用守恒规律求解有关和混合气体之间的量的关系。

硝酸与其他金属过量反应的情况与此类似。

警示硝酸与金属反应时，无论是浓硝酸还是稀硝酸，还原产物的物质的量与被还原的硝酸物质的量相等。

金属与定量浓硝酸反应时，还原产物通常为和的混合物。

拓展深化原子守恒法在硝酸与金属有关计算中的应用足量稀硝酸以铜为例反应被还原未被还原足量浓硝酸以铜为例反应被还原未被还原定量浓硝酸以铜为例反应被还原未被还原未知浓度的硝酸以铜为例反应被还原未被还原气体对点训练宁德高检测和的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有气体，其体积在标准状况下为。

将溶液稀释为，测得溶液的，此时溶液中的浓度为解析选。

，转移电子的物质的量为其中所含，溶液的，其中含，溶液中的总浓度为。

补偿训练广州高检测稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，平均分成两份。

向其中份中逐渐加入铜粉，最多能溶解。

向另份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示已知硝酸只被还原为气体。

下列分析或结果错误的是原混合酸中物质的量为段产生的是，段的反应为，段产生氢气第二份溶液中最终溶质为浓度为解析选。

关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出注意只是第二份段产生的是，段的反应为，段产生氢气，反应为↑，可知反应完了，第二份中应为，溶液中最终溶质为，此时反应的铁的质量是，即，故原混合酸中浓度为，物质的量为，所以选。

第课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响硝酸物理性质其中质量分数为以上的浓硝酸称为发烟硝酸。

颜色状态气味挥发性色体气味挥发无液刺激性易微点拨发烟硝酸形成的其实不是“烟”而是“雾”，即挥发出来的分子与空气中水分子结合成的小液滴。

化学性质酸的通性硝酸在水溶液中可以电离出，具有酸的通性。

电离方程式。

不稳定性。

不稳定性浓硝酸受热或见光易分解，化学方程式为。

保存方法保存在试剂瓶里，放置在阴凉处。

↑↑棕色受热或见光强氧化性。

与金属的反应钝化常温下，浓硝酸可以使铁铝的表面形成层致密而坚固的氧化膜，阻止浓硝酸继续与铁铝发生反应。

微点拨金属的“钝化”属于化学变化。

与铜的反应。

实验稀硝酸与铜浓硝酸与铜实验装置实验现象铜片不断溶解，溶液变成色，液面上有色气体生成，在试管上部变色铜片不断溶解，溶液变成色，有色气体生成蓝无红棕蓝红棕实验稀硝酸与铜浓硝酸与铜化学方程式离子方程式稀↑浓↑↑↑与非金属如碳的反应化学方程式。

用途硝酸是种重要的化工原料，可用于制造炸药染料等，也是实验室里重要的化学试剂。

浓↑↑二人类活动对氮循环和环境的影响含氮物质的来源的燃烧。

植物体的焚烧。

农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。

工业废水生活污水农田灌溉以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。

化石燃料危害氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生。

氮氧化物与水反应生成硝酸和亚硝酸，形成。

工业废水和农业废水排放造成水体。

减少人类活动对氮循环和环境影响的措施控制进入大气陆地和海洋的有害物质的数量。

增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林植树造林等。

光化学烟雾酸雨富营养化自我小测思考辨析铜片加入稀硝酸后有生成。

分析。

铜与稀硝酸反应不生成，应生成。

向浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。

分析。

浓硝酸有强氧化性，可使石蕊溶液褪色。

浓硝酸常呈黄色，说明浓硝酸不稳定。

分析。

浓硝酸见光易分解，生成的溶于硝酸中使溶液呈黄色。

硝酸可以与金属反应但不能与非金属反应。

分析。

硝酸既可以与金属反应也可以与碳等非金属反应。

对于硝酸的物理性质，下列叙述中不正确的是可以与水以任意比例互溶不易挥发有刺激性气味质量分数在以上的硝酸为发烟硝酸解析选。

硝酸是种易挥发的液体。

必修改编可以不用棕色瓶保存的试剂是浓盐酸氯水浓硝酸氨水解析选。

见光易分解的物质常放入棕色瓶中保存。

下列块状金属在常温时，能全部溶于足量浓硝酸的是解析选。

金与浓硝酸不反应常温下，铝铁在浓硝酸中会发生钝化，因而不能溶于浓硝酸。

下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是浓硝酸稀硝酸浓硝酸解析选。

浓硝酸与反应只表现氧化性，与反应只表现酸性，稀硝酸与反应生成表现氧化性，生成表现酸性。

硝酸的强氧化性思考探究稀↑浓↑↑分析上述化学方程式，思考下列问题上述两个反应是否属于氧化还原反应在反应中，硝酸表现出哪些性质在反应中呢归纳总结硝酸强氧化性的表现硝酸与金属的反应通常浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是，硝酸与金属反应无生成。

能与除外的绝大多数金属反应。

如浓↑，稀↑，稀