属于海水中的微量元素的是钠氯碘溴解析选。

钠氯溴是海水中的常量元素，只有碘是海水中的微量元素。

下列不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是溴碘钠镁烧碱氢气食盐解析选。

海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是，不需要通过化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。

必修改编镁条在空气中燃烧的产物不可能是解析选。

镁与空气中的氧气反应生成与二氧化碳反应生成，与氮气反应生成，空气中不含氯元素，不可能生成。

海水提镁的生产流程及原理典题探究宁波高检测海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之，从海水中提取镁，可按如下步骤进行把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降过滤洗涤沉淀将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤干燥产物将得到的产物熔融后电解。

下列关于提取镁的说法不正确的是此法的优点之是原料来源丰富进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应第步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用解题指南解答本题需注意以下点从海水中提取镁的原料贝壳海水来源丰富电解熔融时其元素的化合价发生了变化工业上是用氢气在氯气中燃烧的方法来制取盐酸。

解析选。

步骤的目的是得到氢氧化镁在提取镁的过程中贝壳的煅烧氧化钙与水反应氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，而电解熔融氯化镁生成镁氯气的反应是氧化还原反应。

归纳总结海水提镁对点训练合肥高检测从海水中提取镁，正确的方法是海水海水海水溶液晶体海水溶液熔融解析选。

海水提镁的过程中主要的过程是海水先与碱反应生成，然后再与盐酸反应生成溶液，然后得到干燥的，然后再电解熔融的得到金属镁。

补偿训练常州高检测海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之。

下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是制石灰乳制制制，在溶液中加解析选。

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应的化学方程式为，故正确氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为，故正确用氢氧化镁和盐酸可以制取，反应的化学方程式为，故正确在溶液中加，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁般用电解熔融氯化镁得到，故错误。

二氯溴碘单质的化学性质及的检验思考探究分析上述三个反应，思考下列问题这三个反应中表现出怎样的性质三个反应中的生成物有何不同为什么点燃归纳总结氯溴碘化学性质的比较。

角度，如与反应，从到，反应越来越难，且生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。

还可以从卤素单质的相互置换的角度来判断。

分别为白色沉淀浅黄色沉淀和黄色沉淀，均不溶于稀硝酸检验时应加入稀硝酸，以排除其他离子干扰。

典题训练江苏高考实验室从含碘废液除外，含有等中回收碘，其实验过程如下向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为该操作将还原为的目的是。

操作的名称为。

氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为，缓慢通入，在左右反应实验装置如图所示。

实验控制在较低温度下进行的原因是锥形瓶里盛放的溶液为。

已知含碘废水约为中定存在，可能存在中的种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案取适量含碘废水用多次萃取分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在。

实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液溶液溶液。

解题指南解答本题时应注意以下两点关键要理解本题的实验原理。

碘溶于四氯化碳，不溶于四氯化碳，从含碘废液中提取碘可先用还原剂将碘还原为，然后分液，水层中加氧化剂将氧化为。

具有还原性，需要用氧化剂氧化成后用淀粉检验中为价，具有氧化性，需要用还原剂还原成后，再用淀粉检验。

解析具有还原性，将还原为，本身被氧化为含碘废液中溶解在四氯化碳中，该操作将还原为，目的是使四氯化碳中的进入水层。

操作得到有机层和水层，该操作是分液。

温度越高，气体在水中的溶解度越小。

氧化时控制低温反应，目的是使在溶液中有较大的溶解度低温还可防止升华或防止进步被氧化。

锥形瓶内盛放溶液的目的是吸收尾气中的检验的原理是用溶液氧化生成，用淀粉检验检验的原理是用溶液还原生成，再用淀粉检验。

因溶液呈碱性所以在检验之前应先用盐酸酸化。

答案使中的碘进入水层分液使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进步被氧化溶液从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有另从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含有补偿训练甲乙丙三种溶液中各含有种为或，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有解析选。

向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，应该是溴水的颜色，则甲中必含有，被置换生成了。

再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中不含，否则加入后被置换生成，溶液显蓝色，与题给条件不符，则丙溶液只能含有，必在乙溶液中。

备选要点萃取和分液萃取原理利用混合物中种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不同，用种溶剂把溶质从它与另种溶剂所组成的溶液中提取出来。

操作步骤以萃取碘水中的碘为例注意事项萃取剂必须具备的三个条件。

萃取剂和原溶剂互不相溶。

萃取剂和溶质互不发生反应。

溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的个步骤。

操作注意问题。

分液漏斗使用前要检验是否漏水。

倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。

分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。

下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出。

对点训练潍坊高检测现有三组混合液汽油和氯化钠溶液，的乙醇溶液，碘水。

分离以上各混合液的正确方法依次是分液萃取蒸馏萃取蒸馏分液分液蒸馏萃取蒸馏萃取分液解析选。

汽油不溶于水，采用分液法分离乙醇和水互溶，只能采用蒸馏法分离单质碘易溶于有机溶剂，采用萃取法分离。

第节海水中的元素海水元素宝库常量元素每升海水中的含量的元素，包括氯钠镁硫钙钾碳锶溴硼氟。

微量元素每升海水中含量的元素，包括锂碘铀等。

大于低于二镁与海水提镁镁的提取生产流程。

石灰乳盐酸主要化学反应。

的生成写离子方程式。

的生成写化学方程式。

镁的制取。

微点拨海水提镁的生产中不用烧碱而用熟石灰的原因是后者原料充足成本低廉。

通电熔融↑镁的性质物理性质颜色状态密度熔沸点银白色固体较较小低化学性质写出下列反应的化学方程式或离子方程式点燃点燃↑点燃黑色微点拨镁易与空气中氧气反应形成致密的氧化物保护膜镁着火，不能用泡沫灭火器喷出物含有灭火。

三溴与海水提溴溴的存在地球上的溴元素存在于海洋中，溴有之称。

溴元素在海水中主要以的形式存在。

海洋元素氯溴碘单质物理性质的比较物理性质颜色色色色状态常温黄绿深红棕紫黑气体液体固体物理性质溶液颜色水中色色色有机溶剂酒精中浅黄绿色色色中浅黄绿色橙红色紫红色特性有毒强氧化性腐蚀性易挥发氧化性易使淀粉变浅黄绿橙黄橙红褐升华蓝微点拨氯气易液化，溴易挥发，碘易升华。

溴蒸气呈红棕色，碘蒸气呈紫红色。

实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为色，滴加适量，振荡后，溶液分层，下层液体呈色化学方程式为，说明的氧化性比强氧化性的比较橙橙红实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为色，滴加适量，振荡后，溶液，下层液体呈色化学方程式为，说明的氧化性比强黄分层紫红实验内容实验现象实验结论溶液由无色变为色，滴加适量，振荡后，溶液分层，下层液体呈色化学方程式为，说明的氧化性比强卤素单质的氧化性强弱顺序为阴离子的还原性强弱顺序为黄紫红海水提溴生产流程。

反应的离子方程式。

自我小测思考辨析海水中含量最高的是氯元素。

分析。

海水中含量最高的元素是氧元素。

工业上电解氯化镁溶液制取金属镁。

分析。

工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁。

用加热法分离碘和的固体混合物。

分析。

加热时碘升华受热分解，冷却后重新生成。

淀粉溶液遇到含碘物质会立即变蓝色。

分析。

淀粉遇碘单质变蓝色。

下列元素属于海水中的微量元素的是钠氯碘溴解析选。

钠氯溴是海水中的常量元素，只有碘是海水中的微量元素。

下列不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是溴碘钠镁烧碱氢气食盐解析选。

海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是，不需要通过化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。

必修改编镁条在空气中燃烧的产物不可能是解析选。

镁与空气中的氧气反应生成与二氧化碳反应生成，与氮气反应生成，空气中不含氯元素，不可能生成。

海水提镁的生产流程及原理典题探究宁波高检测海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之，从海水中提取镁，可按如下步骤进行把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降过滤洗涤沉淀将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤干燥产物将得到的产物熔融后电解。

下列关于提取镁的说法不正确的是此法的优点之是原料来源丰富进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应第步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用解