的短周期元素是。除外,原子半径最小的元素是。无正价的元素是,般不显正价。基础梳理考点突破跟踪训练下列关于元素周期表的叙述,不正确的是共有个周期,个族形成化合物种类最多的元素在第周期对于长周期元素,Ⅱ族的右边是Ⅲ族,Ⅲ族的左边是Ⅱ族主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为,其气态氢化物的化学式定为或答案解析解析关闭元素周期表共有个横行,每个横行作为个周期,共有个周期有个纵列,第三列为Ⅷ族,其余每列作为族,共个族。形成化合物种类最多的元素是碳元素,位于第周期Ⅳ族最高价氧化物对应水化物中的化合价为,形成氢化物中的化合价为,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破如图为元素周期表中前四周期的部分,若元素的核电荷数为,则这五种元素的核电荷数之和为答案解析解析关闭根据五种元素在前四周期的位置关系可推知位于第周期,若其原子序数为,则为为为为,则五种元素的原子序数之和为。答案解析关闭基础梳理考点突破下列说法中正确的是。长式元素周期表中现有个横行,个周期个纵行,个族同周期的第Ⅱ族和第Ⅲ族元素的原子序数定相差除短周期外,其他周期均有种元素最外层电子数相同的元素不定在同主族元素所在的周期数定等于其原子的电子层数每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束原子序数为的元素的最高化合价为价号元素位于第周期第Ⅳ族位于同主族的甲乙两种元素,甲的原子序数为,则乙的原子序数可能为位于同周期的甲乙两种元素,甲位于Ⅰ族,原子序数为,乙位于Ⅲ族,则乙原子序数可能为解析解析关闭选项,应有个族,错误选项,也可能相差,错误由可知选项正确由第周期氢元素可知选项错误选项,原子序数为的元素是,最高化合价为价,错误选项,号元素位于第周期族,所以号元素位于第周期Ⅳ族,正确同主族的元素原子序数相差或上述数字间的和,错误同周期第Ⅰ族与第Ⅲ族之间的原子序数差可能为,错误。解析基础梳理考点突破元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质元素原子核外电子排布的周期性变化。变化规律项目同周期左右同主族上下原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增大原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小阴离子阳离子逐渐增大基础梳理考点突破项目同周期左右同主族上下性质化合价最高正化合价由价价除外负化合价最外层电子数相同最高正化合价最外层电子数除外元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱续表基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小电子层数越多,半径越大在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多,非金属性越强失电子越多,金属性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强碱性越强,金属性越强元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱基础梳理考点突破在溶液构成的原电池中,因为作负极,作正极,所以的金属性强于的原子的最外层有个电子的元素定是Ⅱ族元素元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素原子序数为的元素位于元素周期表的第周期Ⅰ族基础梳理考点突破下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多第周期元素从到,非金属性逐渐增强因为比容易失去电子,所以比的还原性强与为同主族元素,且比的非金属性强基础梳理考点突破下列推断中正确的是根据同浓度的两元素含氧酸钠盐正盐溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱根据两主族金属元素原子最外高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,所以正确。综合分析项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破湖南联考短周期元素和的原子序数依次增大。原子的最外层电子数是内层电子数的倍,元素是地壳中含量最丰富的金属元素,原子的最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法中错误的是元素与氢形成的原子个数比为∶的化合物有很多种元素的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的原子半径比的原子半径大元素可与元素形成共价化合物,且各微粒均满足电子的稳定结构基础梳理考点突破元素周期表和元素周期律的应用元素周期表在科研生产等方面的指导作用科学预测为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。寻找新材料工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制农药材料等。基础梳理考点突破自主巩固下列事实不能用元素周期律解释的是碱性相对原子质量酸性元素的金属性基础梳理考点突破山东理综四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知中最简单氢化物稳定性最弱的是的元素氧化物对应水化物的酸性定强于的元素形成的单核阴离子还原性大于的元素单质在化学反应中只表现氧化性基础梳理考点突破下表为第周期些元素性质的数据,下列说法正确的是原子半径最高或最低化合价价和处于同周期气态氢化物的稳定性大于的上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,的酸性最强与只能形成种化合物基础梳理考点突破同元素的“位构性”关系基础梳理考点突破结构与位置互推掌握三个关系式电子层数周期数质子数原子序数最外层电子数主族序数熟练掌握周期表中的些特殊规律各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置同族上下相邻元素原子序数的关系基础梳理考点突破性质与位置的互推根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素的金属性逐渐增强,则可知在同周期中按的顺序从左向右排列。根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如三元素在同主族中从上往下排列,则的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。基础梳理考点突破结构与性质的互推若元素的最外层电子数小于,则该元素容易失电子若元素的最外层电子数大于,则该元素容易得电子。若元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于若元素容易失电子,则可推知该元素原子的最外层电子数小于。基础梳理考点突破周期表中的“序层”规律和“序价”规律“序层”规律。若种阳离子与种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前周期,阳离子在后周期,阳离子的原子序数大。同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。“序价”规律在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上般致,“价奇序奇,价偶序偶”。基础梳理考点突破例广东改编甲辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差,戊的种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是金属性丁乙甲原子半径辛己庚丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案解析解析关闭戊的种单质是自然界硬度最大的物质,可知戊为,甲与戊的原子序数相差且丁与辛属同周期元素,再根据元素周期表的相对位置可以确定甲为乙为丙为丁为,己为,庚为,辛为。甲乙丁均为金属元素,其金属性,项正确同周期元素从左向右原子半径减小,故辛庚,同主族元素从上到下原子半径增大,故庚己,从而可知原子半径辛庚己,项错误丙的核外电子数为,庚的核外电子数为项错误在空气中燃烧生成的中既含离子键又含非极性共价键,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨“位构性”综合题的解题方法解此类题,般分为三步第步,根据题给信息,主要是元素的原子核外电子排布化合价元素性质的相对关系元素周期表结构特点以及元素及其化合物的特殊性质,推断出元素的具体名称第二步,确定各元素在周期表中的相对位置第三步,根据元素周期律判断性质关系。基础梳理考点突破跟踪训练山东烟台模右表为元素周期表的部分,均为短周期元素,其中原子的最外层电子数是最内层电子数的倍。下列判断正确的是最高价氧化物对应水化物的酸性含元素的盐溶液定显酸性原子半径与的气态氢化物可相互反应生成离子化合物答案解析解析关闭原子的最外层电子数是最内层电子数的倍且为第周期元素,推知为则为为为。元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,因此酸性,项错误铝盐溶液显酸性但四羟基合铝酸盐溶液显碱性,项错误同周期元素原子半径从左到右减小,故原子半径,项错误与反应生成离子化合物,项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破安徽宣城模拟如图是世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知位于周期表前周期,比多个电子层,都是生产半导体的材料,的氢化物有剧毒。下列推测不正确的是原子半径的氢化物具有强还原性与碘同周期,的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸的强答案解析解析关闭由的氢化物有剧毒知的化合价为价,位于Ⅴ族。又因位于前周期,知为,故有强还原性位于第周期Ⅴ族,最高价氧化物对应的水化物的酸性比的弱,故项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破福建理综元素周期表中第Ⅶ族元素的单质及其化合物的用途广泛。与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是填序号。的熔点的氧化性的热稳定性的酸性答案解析解析关闭与氯元素同族的短周期元素为,原子结构示意图为位于第Ⅶ族,与它同族的还有,非金属性从上往下逐渐减弱,判据中熔沸点的高低决定于分子间作用力的相对大小,故项错误与化合的难易及形成的氢化物的稳定性可作为判据,项正确的酸性强弱不能作为判据,应该比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱即,则非金属性。答案解析关闭第节元素周期律和元素周期表考纲要求掌握元素周期律的实质,了解元素周期表长式的结构周期族及其应用。以第周期为例,掌握同周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。以Ⅰ和Ⅶ族为例,掌握同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。基础梳理考点突破元素周期表世界上第张元素周期表是在年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。原子序数按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号,称之为原子序数,原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。编排原则周期把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。族把最外层电子数相等的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。基础梳理考点突破元素周期表的结构周期个横短周期第周期种元素第周期种元素第周期种元素长周期第周期种元素第周期种元素第周期种元素含镧系种元素不完全周期第周期含锕系种元素最多容纳种元素族个纵主族共个副族共个第Ⅷ族第