破判断化学平衡状态的两方法和两标志两方法逆向相等变量不变“逆向相等”反应速率必须个是正反应的速率,个是逆反应的速率,且经过换算后同种物质的减少速率和生成速率相等。“变量不变”如果个量是随反应进行而改变的,当不变时为平衡状态个随反应的进行保持不变的量,不能作为是否平衡状态的判断依据。两标志本质标志等价标志本质标志正逆。对于可逆反应来说,正反应消耗掉反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。等价标志以为例基础梳理考点突破类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡各气体的体积或体积分数定平衡正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了,同时生成,即正逆平衡在单位时间内消耗了,同时生成,则正不定等于逆不定∶∶∶∶∶∶,正不定等于逆不定在单位时间内生成,同时消耗,二者变化均表示逆不定基础梳理考点突破例浙江杭州学军中学月考将定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中固体试样体积忽略不计,在恒定温度下使其达到分解平衡。判断该分解反应已经达到化学平衡的是密闭容器中∶∶密闭容器中混合气体的密度不变密闭容器中氨气的体积分数不变答案解析解析关闭答案解析关闭基础梳理考点突破误区警示单向反应速率之比不管是否达到平衡状态,都等于化学计量数之比,不能作为平衡状态的判断依据。平衡时各物质的浓度与起始加入的反应物的比例关系及反应的转化率有关,平衡时反应混合物中各物质的浓度之比般不等于计量数之比。当反应物的物质的量按化学计量数之比加入时,不管是否达到平衡,反应物的浓度之比定等于化学计量数比。基础梳理考点突破跟踪训练在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应,已知,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是体系的压强不再改变气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变各气体的质量分数不再改变反应速率∶∶单位时间内断键反应,同时也断键反应答案解析解析关闭该反应的特点是,正向体积增大的反应,压强不变,则说明达到平衡,可以作为平衡的标志。随着反应进行,气将发生变化,现在不变,根据𝑚气𝑉,不变,说明气也不变,说明达到平衡,可以作为平衡的标志。组分的浓度和质量分数不再改变,说明反应达到平衡状态,和可以作为平衡的标志。速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这关系,故不定是平衡状态。单位时间内断键,说明反应正向进行,同时断键,说明反应逆向进行,正逆反应速率相等,所以能说明反应达到平衡状态。答案解析关闭基础梳理考点突破反应,在定条件下,将与以体积比∶置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是体系压强保持不变混合气体颜色保持不变和的体积比保持不变每消耗的同时生成答案解析解析关闭该反应前后气体分子数不变,因此压强保持不变不能作为平衡的标志,项错混合气体颜色不变,则浓度保持不变,可以作为平衡的标志,项对无论何种状态,的体积比始终为∶,不能作为平衡的标志,项错每消耗的同时生成,是同方向的反应,不能作为平衡的标志,项错。答案解析关闭基础梳理考点突破对于反应,将充入恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是答案解析解析关闭该反应从正反应开始进行,气体分子数逐渐增多,而压强保持不变,则容器体积逐渐增大,气体密度逐渐减小,达平衡时保持不变,对该反应的始终保持不变,不能作为反应达到平衡状态的标志,错该反应从正反应开始进行,的物质的量逐渐减少,恒压过程中容器体积增大,的浓度减小,正逐渐减小,达平衡时保持不变,错的转化率逐渐增大,达平衡时保持不变,对。答案解析关闭基础梳理考点突破化学平衡常数和平衡转化率化学平衡常数定义在定温度下,个可逆反应达到化学平衡状态时,生质量𝑀𝑚总𝑛总。基础梳理考点突破例四川理综在恒容密闭容器中充入和,发生反应,所得实验数据如下表实验编号温度起始时物质的量平衡时物质的量下列说法正确的是实验中,若时测得,则至时间内,用表示的平均反应速率实验中,该反应的平衡常数实验中,达到平衡时,的转化率为实验中,达到平衡时答案解析解析关闭可逆反应。,错误,错误实验中,由平衡常数𝑎𝑎𝑎,得,转化率为,正确由实验可知升温减小,说明正反应是放热反应,时的转化率小于,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破技巧点拨变化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例是分析和计算的关键。因为只要知道种物质的变化量,就可以根据化学方程式中各物质的化学计量数求出其他物质的变化量。对于反应物平衡起始变化对于生成物平衡起始变化。基础梳理考点突破例恒温恒容条件下,下列叙述中正确的是甲乙两容器中分别加入与,反应达到平衡,的转化率前者大向容器中加入气体,发生反应达平衡,增大的物质的量,平衡不移动向容器中加入气体,发生反应达平衡,增大的物质的量,转化率不变,体积分数不变反应达到平衡时,再向容器内通入定量的,重新达到平衡后,与第次平衡时相比,的体积分数增大基础梳理考点突破归纳总结不同条件下的转化率变化规律若反应物起始量之比等于化学计量数之比,达平衡后,它们的转化率相等。若反应物起始量之比不等于化学计量数之比,达平衡后,过量物质转化率较小。对于反应恒温恒容若只增加的量,平衡向正反应方向移动,的转化率增大,的转化率减小。若按原比例同倍数地增加反应物和的量,分析加压对平衡的影响。反应物的转化率与气体反应物的化学计量数有关若,的转化率都不变若,平衡向正反应方向移动,的转化率都增大若,平衡向逆反应方向移动,的转化率都减小。基础梳理考点突破跟踪训练山东青岛模拟时,在固定容积的密闭容器中发生反应,按照不同配比充入,达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示,下列判断正确的是时,该反应的平衡常数值为点没有达到平衡,此时反应向逆向进行若点为平衡点,则此时容器内的温度高于时,直线上的点均为平衡状态答案解析解析关闭时,以点计算项错误点达到平衡,需要降低浓度,反应向正方向进行,项错误若点为平衡点,需要增大浓度,平衡逆向移动,容器内的温度高于,项正确时,直线上点为平衡状态,其他点均为非平衡状态,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破天津理综温度下,在的密闭容器中,加入和发生反应平衡时,的体积分数分别为。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时,的浓度为答案解析解析关闭运用三段式求算。设转化的的物质的量为。起始转化平衡据∶∶∶∶求得,。由知,项正确由第二次平衡时,的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则项正确由和的数值及起始量可计算出二者的平衡转化率都为,项正确第二次平衡时项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破山东理综研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应填“”“平衡常数只受温度影响,温度不变,平衡常数不变因该反应的正反应方向为放热反应,故升高温度,平衡向左移动,放热反应的平衡常数将减小。解析基础梳理考点突破化学平衡的移动化学平衡移动的过程在定条件下,可逆反应达到平衡状态,正逆,如果改变影响平衡的个条件如温度浓度压强等,正逆,化学平衡状态被破坏,直至正逆反应速率再相等,在新条件下达到新的化学平衡状态,这种现象叫做化学平衡状态的移动,简称化学平衡的移动。化学平衡移动与化学反应速率的关系正逆平衡向正反应方向移动。正逆反应达到平衡状态,平衡不发生移动。正逆平衡向逆反应方向移动。基础梳理考点突破影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下改变的条件其他条件不变化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强对有气体参加的反应反应前后气体体积改变增大压强向气体分子数减少的方向移动减小压强向气体分子数增多的方向移动基础梳理考点突破温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变正逆,平衡不移动续表基础梳理考点突破化学平衡移动原理勒夏特列原理原理内容。如果改变影响化学平衡的条件之如温度压强以及参加反应的化学物质的浓度,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。原理解读。“减弱这种改变”升温,平衡向着吸热反应方向移动增加反应物浓度,平衡向反应物浓度减小的方向移动增大压强,平衡向气体物质的量减小的方向移动。化学平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变,而不能完全抵消外界条件的变化,更不能超过外界条件的变化。基础梳理考点突破自主巩固在容积不变的密闭容器中,定条件下发生反应,且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是升高温度,平衡定逆向移动若正反应是放热反应,则为气态物质定为非气态,且正反应是吸热反应可能为气态或非气态基础梳理考点突破对可逆反应逆加入催化剂,的转化率提高基础梳理考点突破合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得,其中的步反应为,反应达到平衡后,为提高的转化率,下列措施中正确的是增大压强降低温度增大的浓度更换催化剂基础梳理考点突破化学平衡移动的几种特殊情况稀有气体对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压基础梳理考点突破当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡没影响。对于无气体或反应前后气态物质的化学计量数相等的可逆反应,压强的变化对正逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。在恒容的容器中,当改变其中种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑。同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。化学平衡常数发生改变时化学平衡定发生移动,但化学平衡发生移动,只要温度保持不变,化学平衡常数不变。第七单元化学反应的方向限度与速率第节化学反应的方向与限度考纲要求了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响,认识其般规律。了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用。基础梳理考点突破化学反应的方向自发过程含义在温度和压力定的条件下,不需要借助光电等外力作用就能自动进行的过程。特点体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态体系对外部做功或放出能量在密闭条件下,体系有从有序转变为无序的倾向性无序体系更加稳定。熵熵变熵是量度体系混乱程度的物理量,符号为。影响熵大小的因素相同条件下,物质不同熵不同。同物质气态液态固态。熵变反应产物的总熵反应物的总熵基础梳理考点突破化学反应方向的判据基础梳理考点突破