故为强酸,而稀释倍,变化小于个单位,故为弱酸都为的,前者浓度为,而后者大于,故中和至溶液为中性时,后者消耗碱溶液的体积大,故选项正确。答案解析关闭基础梳理考点突破弱电解质的电离平衡电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在定条件下温度浓度,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的图像如图所示。基础梳理考点突破外界条件对电离平衡的影响内因弱电解质本身的性质,决定了弱电解质电离程度的大小。外因温度升高温度,电离平衡向电离方向移动,电离程度增大,原因是电离过程是吸热过程降低温度,电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动,电离程度减小。基础梳理考点突破浓度加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向电离的方向移动,电离程度增大。因而,弱电解质溶液浓度越大,其电离程度越小,但其电离平衡常数不变。同离子效应若向弱电解质溶液中加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,则弱电解质的电离度减小填“增大”或“减小”。例如向溶液中加入固体,溶液中增大,的电离平衡向左填“左”或“右”移动,电离程度减小,减小,溶液的增大。离子反应效应若向弱电解质溶液中加入能与该弱电解质的离子结合的离子,则弱电解质的电离程度增大填“增大”或“减小”。基础梳理考点突破电离平衡常数定义电离平衡常数是指定温度下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。表达式对于元弱酸,电离平衡常数为对于元弱碱,电离平衡常数为。电离平衡常数的特点弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。由于电离过程为吸热过程,所以升高温度,值增大。基础梳理考点突破相同条件下,值越大,表示该弱电解质越容易电离,所对应的溶液的酸碱性越强。多元弱酸是分步电离的,每步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数逐级减小且般相差很大。≫,故以第步电离为主,主要由第步电离产生。电离平衡常数的意义弱酸弱碱的电离常数能够反映弱酸弱碱酸碱性的相对强弱。在定温度下,当弱酸的浓度相同时,电离平衡常数越大,弱酸的电离程度就越大,弱酸的酸性越强,溶液中的氢离子浓度也越大。基础梳理考点突破自主巩固电离平衡属于动态平衡,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动,平衡移动也遵循勒夏特列原理。以溶液为例。基础梳理考点突破实例稀溶液改变条件平衡移动方向导电能力加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变加向左增大增大增强不变加向右减小减小增强不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大基础梳理考点突破从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡从定性角度分析电离平衡应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“减弱”这种改变的方向移动,移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。从定量角度分析电离平衡当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时,若通过平衡移动的方向不能作出判断,应采用化学平衡常数定量分析。电离平衡常数的计算方法以弱酸为例基础梳理考点突破已知和,求电离平衡常数起始平衡则𝑐𝑐𝑐。由于弱酸只有极少部分电离,的数值很小,可做近似处理,则𝑐𝑐,代入数值求解即可。基础梳理考点突破已知和,求起始平衡则𝑐𝑐𝑐由于值很小,的数值很小,可做近似处理,则𝐾𝑐,代入数值求解即可。基础梳理考点突破基础梳理考点突破答案解析解析关闭由图像知的溶液的为,说明为强碱,溶液的小于,三点,点时醋酸溶液中浓度最小点时,醋酸电离程度最大可通过微热的方法使点溶液中增大答案解析解析关闭项,在点时没有水,醋酸没有电离,不导电,正确项,导电能力为,三点,点时醋酸溶液中浓度最小,正确项,加水促进醋酸电离,点时醋酸电离程度不是最大,错误项,加热向电离方向移动,正确。答案解析关闭基础梳理考点突破答案解析解析关闭反应后溶液中,根据电荷守恒,溶液呈中性,说明醋酸过量,两项均正确,项正确在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小,因为酸碱抑制水的电离,项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破答案解析解析关闭加水稀释时,溶液的酸性减弱,即减小,故不对只随温度的变化而改变,故不对加水时促进了的电离,故与均变大,而变小,故𝑛𝑛变大,即变大,而𝑛𝑛的变化无法判断,故不对,正确。答案解析关闭基础梳理考点突破解析解析关闭当时,根据电荷守恒,可得,所以溶液显中性,此时。解析实验探究强酸与弱酸或强碱与弱碱的判断与比较强弱电解质的比较是历年高考的热点,主要考查强弱电解质的判断及电离平衡理论,把理论知识与实验探究结合起来考查是今后高考命题的趋势。探究酸是强酸还是弱酸,碱是强碱还是弱碱,实质是看它在水溶液中的电离程度,完全电离即为强酸或强碱,部分电离即为弱酸或弱碱,设计实验时要注意等物质的量浓度和等的两种酸或碱的性质差异,常用的实验方法有从弱电解质的电离特点分析弱电解质的电离是不彻底的,即其不能完全电离。常见方案如下称取定量的无水醋酸配制的醋酸溶液,测定该溶液的。现象测出的。配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液,取相同体积分别加入烧杯且并联,接通电源,观察灯泡亮度。现象插在盐酸中的灯泡更亮。配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液,分别测定两溶液的。现象盐酸的小,醋酸溶液的大。配制相同的盐酸和醋酸溶液,分别取相同体积,用酚酞溶液作指示剂,以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。现象两溶液消耗标准溶液的体积盐酸醋酸溶液。从影响弱电解质电离平衡的外界因素分析弱电解质的电离程度除与本身的性质有关之外,还受温度浓度等因素的影响。常见方案如下配制相同的盐酸和醋酸溶液,取上述盐酸和醋酸溶液分别用蒸馏水稀释相同倍数如倍,再测定稀释后两溶液的。现象盐酸变化大,醋酸溶液变化小。取的两种溶液加入足量的锌,用排水法收集生成的氢气。现象两溶液中生成的氢气体积及速率醋酸溶液盐酸。配制浓度的醋酸溶液,向其中滴入几滴甲基橙溶液,然后再加入少量醋酸铵晶体,振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。从其对应的盐溶液是否水解的角度分析配制浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞溶液。现象溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取定浓度的醋酸钠溶液滴在试纸上,测其。现象。从强酸与弱酸强碱与弱碱稀释相同倍数时变化图像判断。图中,为相等的溶液和氨水,为相等的盐酸和醋酸溶液。对于该图像,要深刻理解以下点对于的强酸溶液稀释时,体积每增大倍,就增大个单位,即对于的弱酸溶液来说,体积每增大倍,增大不足个单位,即无论怎样稀释,碱溶液的不能等于或小于,只能趋近于。加水稀释相同倍数后的大小氨水溶液,盐酸醋酸溶液。稀释后的仍然相等,则加水量的多少氨水溶液,醋酸溶液盐酸。典例为了证明水合氨是弱电解质,甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验氨水溶液晶体酚酞溶液试纸蒸馏水。甲用试纸测出氨水的为,则认定水合氨是弱电解质,你认为这方法是否正确正确填“正确”或“不正确”,并说明理由若是强电解质,则氨水中应为,。乙取出氨水,用试纸测其,然后用蒸馏水稀释至,再用试纸测其,若要确认是弱电解质,则值应满足什么关系用“等式”或“不等式”表示。丙取出氨水,滴入滴酚酞溶液,溶液显粉红色,再加入少量晶体,颜色变浅填“深”或“浅”。你认为这方法能否证明是弱电解质能填“能”或“否”,并说明原因氨水滴有酚酞溶液中加入氯化铵晶体后颜色变浅,原因是使的电离平衡逆向移动,从而使溶液的降低。请你根据所提供的试剂,再提出个合理又简便的方案证明是弱电解质取片试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在试纸上,显色后与标准比色卡比较,测出方案合理即可。解析若是强电解质,则氨水中应为,。用试纸测出氨水的为,说明没有完全电离,应为弱电解质。若是强电解质,用蒸馏水稀释至,其。因为是碱性弱电解质,不能完全电离,应满足。向氨水中加入少量晶体,使的电离平衡逆向移动,从而使溶液的降低,溶液颜色变浅,可证明是弱电解质。为强酸弱碱盐,只需检验溶液的酸碱性,即可证明是弱电解质还是强电解质。跟踪训练温度下,相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是Ⅱ为盐酸稀释时的变化曲线点溶液的导电性比点溶液的导电性强点的数值比点的数值大点酸的总浓度大于点酸的总浓度答案解析解析关闭醋酸在稀释时会继续电离,则在稀释相同体积的过程中醋比盐酸中的大小,项错误随着稀释体积的增大,醋酸电离程酸中的度虽增大,但离子浓度减小,项正确温度定,任何稀的水溶液中的都是定值,项错误由于醋酸是弱酸,要使盐酸和醋酸溶液相同,醋酸的浓度比盐酸大得多,项错误。答案解析关闭常温下,的电离常数的电离常数,。同学设计实验验证酸性强于将和气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的,若前者的小于后者,则酸性强于的。该实验设计不正确,错误在于用于比较的两种酸的物质的量浓度不相等。设计合理实验验证酸性强于的简要说明实验步骤现象和结论。三种参考方案如下方案配制相同物质的量浓度的和溶液,用酸度计或试纸测两溶液的。前者的小于后者,证明酸性强于的方案二将气体依次通过饱和溶液酸性溶液品红溶液澄清石灰水。品红溶液不退色且澄清石灰水变浑浊,证明酸性强于的方案三将气体依次通过饱和溶液品红溶液。品红溶液不退色,证明酸性强于的。解析要用测的方法比较酸性强弱,则应使酸的浓度相等。该实验中和均饱和,而的溶解度远大于,故,溶液的小,不能说明其酸性强。第八单元物质在水溶液中的行为第节弱电解质的电离考纲要求了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。基础梳理考点突破强弱电解质的比较强电解质与弱电解质电离方程式的书写要点强电解质用。如。弱电解质用。元弱酸,如。元弱碱,如。基础梳理考点突破多元弱酸,分步电离,分步书写,不可合并书写,且第步电离程度远远大于第二步的电离程度,如,。多元弱碱,分步电离,步书写,如。酸式盐的电离方程式。强酸的酸式盐,如。弱酸的酸式盐,如,。基础梳理考点突破存在酸式与碱式电离两种形式酸式电离。碱式电离。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。的水溶液的导电性很差,故不是电解质的水溶液能导电,是电解质是弱酸,所以是弱电解质既不是电解质,又不是非电解质电离方程式为基础梳理考点突破强弱电解质判断的注意事项电解质的强弱与其溶解性没有直接关系,只与电离程度有关。些难溶或微溶性盐,它们的溶解度虽然很小,其溶液的导电能力很弱,但是其溶解的部分是完全电离的,故仍然属于强电解质,如等。些溶解度大的电解质不定是强电解质如醋酸。判断电解质和非电解质的标准是化合物在水溶液或熔融状态能否电离。判断强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否完全电离。溶液导电性的强弱不能作为强弱电解质的判断标准。