1、换出来，则插入的金属比盐溶液中所含的金属的活动性强，否则相反•验证常见金属活动性的常用实验•实验注意事项•实验前必须。•做金属与酸反应时般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。•金属与盐溶液反应，盐必须。•并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾钙钠。打磨除去金属表面的氧化层和污物可溶于水•在探究铁铜验是金属，是溶液写出化学式。或或•木炭还原氧化铜•实验原理。•在高温条件下碳与金属氧化物反应，碳夺取金属氧化物中的氧生成碳的氧化物。•实验装置•金属的冶炼高温↑•实验现象•高温加热后的试管里有，澄清石灰水。•实验改进酒精灯上加金属网罩虽然能提高火焰的温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯。红色物质生成变浑浊•铁的冶炼•实验原理。。

2、考例题精析•活泼金属与稀硫酸或稀盐酸反应的曲线图分析•等质等氢图•金属的化学性质•两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况•酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。•酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如铝和铁分别投入足量的盐酸中反应产生的氢气质量相同。•等质等价金属图•如等质量的镁铁锌与足量的酸反应生成的金属离子都为价，产生氢气的速率和质量不同。此图反映出•金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如线比线陡，线比线陡。•金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小。•等质不等价金属图铝镁锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速率不同。

3、粉的质量的大小，故错误。•答案•例泰安化学是门研究物质的科学，我们般从物质的存在性质制备用途等方面研究种物质或类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题•认识金属元素存在自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是填字母序号，下同。•金属综合题•探究金属性质金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图为探究金属化学性质的实验，图是金属化学性质网络图。•图甲中反应现象是，丙中反应的化学方程式为•图只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是填元素符号。•依据图完成金属性质网络，图中的属于填物质类别。•认识金属的制备工业上常采用还原法置换法电解法制备金属。用氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式。

4、液中，金属的相对原子质量大于氢的相对原子质量，故溶质质量增加，则溶液质量增大。•答案•比较三种金属活动性的实验设计•方案“两盐夹金”，即用选三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液的反应情况进行判断。•方案二“两金夹盐”，即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。•金属活动性顺序的应用•金属与盐溶液的优先置换原理在金属活动性顺序表中，盐中的金属越靠后，越易被置换出来。•向含有两种较不活泼金属的盐溶液中加入活泼金属单质，优先置换出最不活泼金属的盐溶液，该溶液完全反应后，再与较活泼的金属盐溶液反应。反应后的成。

5、常采用还原法置换法电解法制备金属。用氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为。•金属在生产生活中应用广泛。•下列金属制品的用途，利用其导电性的是。•合金性能优于单金属，因而被广泛应用。焊锡主要含锡铅与其组成金属相比具有的特性，可用于焊接电子元件。•精析本题主要查考金属的相关知识。氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中种元素是氧元素，因此属于氧化物铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量铁与硫酸铜反应的化学方程式为铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性大于铜铝能与硫酸亚铁溶液反应，说明铝的活动性大于铁铁能与稀硫酸反应，说明铁的活动性大于氢铜与稀硫酸不反应，说明铜的金属活动性弱于氢，从而得出活动性的强弱顺序为根据图可知，金属能与氧气酸盐发生反应，。

6、而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用金属化合价相对原子质量计算氢气质量。例广安将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是铁和镁的质量相同甲是铁，乙是镁铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同反应后溶液的质量均减少•精析本题以图象的形式考查了金属与酸反应生成氢气质量的关系。根据图象可以看出，纵坐标表示氢气的质量，横坐标表示反应时间，曲线倾斜度越大，表示反应的速率越快，甲与盐酸反应产生氢气的曲线倾斜比乙大，所以甲比乙反应的速率快，甲比乙活泼两种金属与酸反应生成的气体质量相同，结合氢气中氢元素全部来自于酸，故消耗的酸质量相同，参加反应的两种金属的质量不同金属置换出了酸中的氢，金属转化到溶。

7、在高温条件下，用还原剂氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。•实验装置高温•实验步骤检查装置的气密性将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上点燃右端酒精灯给玻璃管通入氧化碳加热装有氧化铁的玻璃管熄灭酒精喷灯停止通入氧化碳熄灭右端酒精灯。•实验现象。•玻璃管中的红色粉末变为黑色，试管中澄清石灰水变浑浊，玻璃导管尖嘴处有蓝色火焰装置中玻璃管内若是四氧化三铁。则反应的化学方程式为，由于四氧化三铁是黑色的，所以实验现象与上面有所不同。•实验注意事项实验开始先通排尽玻璃管中的空气，以免加热时发生爆炸。实验结束时先，继续至温度降低到室温，防止生成的铁在高温时被氧化同时防止试管中的石灰水倒吸入灼热的玻璃管内。氧化碳有毒，实验装置中必须有尾气处理装置酒精灯或气球。氧化碳停止。

8、加热通入氧化碳高温•同学改进的还原的实验装置如图所示。•写出图中有标号仪器的名称•，。•若先给加热再通入，可能产生的后果是，其原因是。•写出装置中反应的化学方程式•。•根据装置中产生的现象，可判断反应是否开始发生，则中的试剂是。•装置的作用是。导管水槽发生爆炸氧化碳与空气混合，在加热时可能发生爆炸高温澄清石灰水收集未反应的氧化碳，防止其污染环境•实验器材大试管试管夹或带铁夹的铁架台胶塞经煮沸迅速冷却的蒸馏水植物油洁净无锈的铁钉棉花和干燥剂氯化钙等。•实验装置如图所示•金属锈蚀条件的探究•实验过程取三根洁净无锈的铁钉，根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露部分根放在用植物油密封的蒸馏水中根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约周。•实验。

9、帮帮文库溶液中的硫酸和硫酸铜的质量不确定，故无法判断滤渣的质量和加入的铁粉的质量的大小，故错误。•答案•例泰安化学是门研究物质的科学，我们般从物质的存在性质制备用途等方面研究种物质或类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题•认识金属元素存在自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是填字母序号，下同。•金属综合题•探究金属性质金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图为探究金属化学性质的实验，图是金属化学性质网络图。•图甲中反应现象是，丙中反应的化学方程式为•图只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是填元素符号。•依据图完成金属性质网络，图中的属于填物质类别。•认识金属的制备工业上。

10、为盐•赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁单质和二氧化碳用铜作导线利用了铜的导电性因为焊锡的熔点低于其组成金属，因此用于焊接金属。答案剧烈燃烧，火星四射，生成种黑色固体物质，放出热量盐高温熔点低实验方法指导•探究金属活动性强弱的方法•金属活动性顺序的探究判断依据实验设计实验现象和结论金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属放入稀盐酸或稀硫酸中，观察是否产生气体若有气体产生，则该金属在金属活动性顺序中排在氢前，否则排在氢后金属与稀盐酸或稀硫酸的反应速率将金属放入稀盐酸或稀硫酸中，观察产生气体的快慢程度产生气体较快的金属，则其金属活动性越强金属能否与金属的盐溶液发生置换反应将金属插入金属的盐溶液中，观察现象若插入的金属能将盐溶液中的金属。

11、判断如下•临界点点滤液为的盐溶液的盐溶液滤渣为•点滤液为的盐溶液滤渣为•反应区间段滤液为的盐溶液的盐溶液的盐溶液滤渣为•段滤液为的盐溶液的盐溶液滤渣为•大于点滤液为的盐溶液滤渣为•例济南将定质量的铁粉加入和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法中，不合理的是•滤液中定存在•滤渣的质量定小于加入铁粉的质量•滤渣中定没有单质镁•滤液中至少含有两种金属阳离子•精析本题考查金属与混合盐溶液的反应。铜镁铁氢的活动性顺序为镁铁氢铜，因此，向和的混合溶液中加入定量的铁粉，铁粉只与硫酸硫酸铜反应，滤液中定有硫酸亚铁和未反应的硫酸镁，故正确因为镁比铁活泼，故滤渣中定没有单质镁，故正确，因为溶液中的硫酸和硫酸铜的质量不确定，故无法判断滤渣的质量和加入的。

12、象第个试管中，而第二三个试管中。•实验结论铁生锈实际上是的结果。•实验分析第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要。铁钉生锈且交界面处铁锈最厚没有明显现象铁与空气中的氧气水蒸气共同作用氧气水蒸气•为探究铁锈蚀的影响因素，兴趣小组做了如下实验。•实验方案将枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。•实验现象天后，ⅠⅢ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。•得出结论对照实验ⅠⅡ，可知铁锈蚀的条件之为。•对照实验ⅠⅡⅢ，可知铁锈蚀的条件为由此实验可得出，防止铁锈蚀的种方法是。与水接触与空气中的氧气和水同时接触在铁制品表面涂油合理答案即可考前强化演练谢谢观看！•第八单元金属和金属材料知识网络梳理云南真题精选。

参考资料：

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