是氧化还原反应未知溶液可能含。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是定有定有定没有可能有向等物质的量浓度的和的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是↑↑右图是用常用作供氧剂，为强碱，则该反应的化学方程式为。

若含同主族元素，写出个能证明两元素非金属性强弱的离子方程式。

若在该反应中既做氧化剂又做还原剂，且为氧化物，则与水反应后的稀溶液与反应的离子方程式为。

分亚氯酸钠是种高效漂白剂和强氧化剂。

兴趣小组以制取气体，再由制得，实验装置如下回答下列问题用固体配制约的溶液，需要的仪器有烧杯玻璃棒。

实验须使稍微过量，目的是。

为使气体能被均匀充分吸收，操作时应注意。

吸收尾气，生成物质的量之比为的两种阴离子，种为，则另种为。

中反应的离子方程式为。

证明具有氧化性的方法是将中溶液加热除去，加入填序号，下同酸化，再加入检验。

稀稀溶液④溶液溶液溶液装置的作用是。

预计转化为的转化率为，若要制得，至少需。

对污水中和等有明显的去除效果污水中含，现用将氧化，只生成两种无毒气体。

处理这种污水，至少需要。

分工业上常回收冶炼锌废渣中的锌含有等杂质，并用来生产晶体，其工艺流程为酸浸过滤硝酸成品锌废渣空气除杂过滤除杂Ⅱ过滤粉加热浓缩操作过滤烘干有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表氢氧化物开始沉淀的沉淀完全的在酸浸步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气搅拌外，还可采取的措施是。

至少写出个措施上述工艺流程中多处涉及过滤，过滤时洗涤沉淀的操作是。

在除杂步骤中，需再加入适量溶液，与反应的离子方程式为。

为使沉淀完全，而不沉淀，应控制溶液的范围为。

调节所用可以选用。

检验是否沉淀完全的实验操作是。

加入粉的作用是。

操作的名称是。

适当升高反应温度或增大硝酸浓度将锌废渣粉碎等写出个措施即得分烧杯玻璃棒漏斗分，漏写个得分，漏写两个得分分分，错个得分静置片刻，取少量上层清液，滴加溶液，若不出现血红色，表明沉淀完全分除去溶液中的分冷却结晶分量筒天平分使完全反应，避免产生气体分控制硫酸的滴入速度分分分分分分福建省厦门第中学学年度第学期月月考高三年化学试卷说明本试卷分ⅠⅡ两卷，满分分，考试时间分钟。

Ⅰ卷填涂在答题卡中，Ⅱ卷填入答题卷的相应空格中。

可能用到的相对原子质量Ⅰ卷分选择题本题共小题，每小题分，每小题只有个选项符合题意下列关于金刚石石墨和的判断，正确的是均含共价键性质相同互为同位素互为同分异构体下列说法正确的是是酸性氧化物是强电解质氢氧化铁胶体属于纯净物纯碱属于碱类物质下列物质所含粒子数为为阿伏伽德罗常数的值的是•氨水中的所含的阴离子•的浓硫酸能溶解的中含个质子实验室中，下列试剂的保存方法不正确的是苯需密封保存浓硝酸保存在棕色细口瓶中碳酸钠溶液保存在配有磨口玻璃塞的试剂瓶中金属钠保存在煤油中下列实验能达到目的的是实验目的实验步骤检验久置的粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加溶液，观察是否生成沉淀检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末澄清石灰水品红溶液探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红甲乙丙是中学化学常见物质，定条件下能发生转化甲强酸乙丙，其中乙为盐，丙为气体。

下列说法正确的是甲定是金属单质丙定是氧化物甲与乙定含有同种元素该反应定是氧化还原反应元素的单质及与元素形成的化合物存在如右图所示的关系其中≠，且均为正整数。

下列说法正确的是定是金属元素定等于由生成时转移的电子数目定为三个化合反应定都是氧化还原反应未知溶液可能含。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是定有定有定没有可能有向等物质的量浓度的和的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是↑↑右图是用于干燥收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项收集气体碱石灰氯化氢水碱石灰氨气水氯化钙二氧化硫氢氧化钠氯化钙氧化氮氢氧化钠下列物质见光不会分解的是下列说法正确的是为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即