注意物质溶解度大小与溶质质量溶剂质量的多少无关，在定温度下，物质的溶解度是个定值。

判断数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“定温度溶剂饱和状态溶解的溶质质量”。

只有在饱和溶液中才存在如下关系溶解度溶质质量溶剂质量溶解度溶解度溶质质量溶液质量知识回顾概念是指在定温度下，压强为时，气体溶解在体积的水中达到状态时的气体。

影响因素内因气体的性质外因主要是温度和压强。

温度越高，气体的溶解度，压强越大，气体的溶解度。

知识点气体的溶解度饱和体积越小越大知识回顾概念指溶解度随温度变化的曲线。

横坐标表示，纵坐标表示。

含义曲线上的点，表示物质的饱和溶液曲线的走向表示物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在温度下的溶解度相同应用查找温度下物质的溶解度比较温度下两种物质溶解度的大小选择使种物质从溶液中结晶的方法。

知识点溶解度曲线温度溶解度知识回顾►类型饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法例下列有关饱和溶液的说法中，正确的是饱和溶液的溶质质量分数定比不饱和溶液的大饱和溶液降温析出晶体后的溶液定是不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例题解析例题解析命题角度考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

解析饱和溶液的溶质质量分数不定比不饱和溶液大，只有在同温度下，对同种溶质而言，此说法才成立饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。

例题解析变式题将瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是任写种。

方法点拨判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶温度下两种物质溶解度的大小选择使种物质从溶液中结晶的方法。

知识点溶解度曲线温度溶解度知识回顾►类型饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法例下列有关饱和溶液的说法中，正确的是饱和溶液的溶质质量分数定比不饱和溶液的大饱和溶液降温析出晶体后的溶液定是不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例题解析例题解析命题角度考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

解析饱和溶液的溶质质量分数不定比不饱和溶液大，只有在同温度下，对同种溶质而言，此说法才成立饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液对于溶解度随温度升高而降低的物质来说，将其饱和溶液升高温度后会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液。

例题解析变式题将瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是任写种。

方法点拨判断饱和溶液与不饱和溶液时，分两种情况是当溶液中没有固体溶质存在时，向溶液中加入相应的溶质，如果不溶解，则溶液饱和，反之，溶液不饱和二是当溶液中有固体溶质存在时，看固体溶质是否减少，若不减少，溶液饱和，否则溶液为不饱和。

加入硝酸钾溶质或降低温度，或蒸发水溶剂，任答条即可例题解析在进行饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，般可以通过改变溶剂的量溶质的量和温度实现。

但对于不同的物质，其改变的方法是不同的，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，要将其饱和溶液变成不饱和溶液，需要采取降温的方法。

解析接近饱和的硝酸钾溶液即为硝酸钾的不饱和溶液，向其中加少量的硝酸钾晶体或降温或蒸发溶剂均可使其变成饱和溶液。

例题解析►类型二溶解度的含义命题角度通过对具体数据的分析，考查学生对溶解度含义的理解。

例下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是时氯化钠能溶解在水中，所以时氯化钠的溶解度是时氯化钠溶解在水中能形成饱和溶液，所以时氯化钠的溶解度是把氯化钠溶解在水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是时把氯化钠溶解在水中恰好饱和，所以时氯化钠的溶解度是例题解析方法点拨判断溶解度的关键是看所给数据是否具备以下几个要素定的温度，溶剂的质量是，溶液处于饱和状态。

缺少其中任何点，都不能认定为溶解度，而只能认定是溶解的量。

例题解析►类型三溶解度曲线的含义及其应用命题角度根据所给的溶解度曲线，分析其所包含的信息并能够加以应用。

例图表示两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述正确的是例题解析时的溶解度小于的溶解度点表示时的溶解度相等都是难溶物质阴影处各点对应的溶液不包含曲线上的点是的不饱和溶液，的饱和溶液解析由溶解度曲线可以看出，时，的溶解度大于的溶解度点是两条曲线的交点，表示两种物质在相应温度下的溶解度相等在时，两种物质的溶解度均大于，均属于易溶物质阴影部分的点在的下方而在的上方，对物质来说表示不饱和溶液，对来说表示饱和溶液。

例题解析变式题将两种物质的饱和溶液升高温度后，发现溶液有晶体析出，溶液没有明显现象。

再向溶液加入少许晶体，晶体消失。

则图中能正确表示两物质溶解度曲线的是例题解析方法点拨溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素般是温度之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点曲线的走向两条曲线的交点等所表达的意义。

解析由于两种物质的饱和溶液升温后，中有晶体析出，说明物质的溶解度随温度的升高而减小，溶液升温后还能溶解少许的晶体，说明物质的溶解度随温度升高而增大，据此可以判断能正确表示两种物质的溶解度随温度变化的曲线是。

结束例题解析物质溶解的量物质的溶解性饱和溶液固体物质的溶解度气体溶解度溶液的种类概念溶解性溶解度曲线及其含义影响因素结晶饱和溶液不饱和溶液内因溶质和溶剂的性质外因温度概念结晶方法蒸发结晶蒸发溶剂法降温结晶冷却热饱和溶液法概念影响因素压强温度与固体溶解度的区别不饱和溶液增加溶剂升高温度增加溶质蒸发溶剂降低温度饱和溶液知识回顾知识网络知识点饱和溶液与不饱和溶液概念在定的温度下，在定量的溶剂里，的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

不能再继续溶解种溶质还能继续溶解种溶质知识回顾知识回顾判断方法当溶液中有固态溶质时，若固体，那么该溶液是饱和的，若固体，那么该溶液是不饱和的当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质，则原溶液是饱和的，若溶质，则原溶液是不饱和的。

当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液定是饱和溶液。

不再减少减少不再溶解继续溶解知识回顾注意饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。

如饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。

知识回顾对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质如气体熟石灰等，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。

对饱和溶液进行降温或蒸发溶剂，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。

知识回顾概念在下，固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

知识点固体物质的溶解度定温度饱和质量知识回顾影响因素内因溶质和溶剂的性质外因主要是。

多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如。

温度知识回顾注意物质溶解度大小与溶质质量溶剂质量的多少无关，在定温度下，物质的溶解度是个定值。

判断数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“定温度溶剂饱和状态溶解的溶质质量”。

只有在饱和溶液中才存在如下关系溶解度溶质质量溶剂质量溶解度溶解度溶质质量溶液质量知识回顾概念是指在定温度下，压强为时，气体溶解在体积的水中达到状态时的气体。

影响因素内因气体的性质外因主要是温度和压强。

温度越高，气体的溶解度，压强越大，气体的溶解度。

知识点气体的溶解度饱和体积越小越大知识回顾概念指溶解度随温度变化的曲线。

横坐标表示，纵坐标表示。

含义曲线上的点，表示物质的饱和溶液曲线的走向表示物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在温度下的溶解度相同应用查找温度下物质的溶解度比较温度下两种物质溶解度的大小选择使种物质从溶液中结晶的方法。

知识点溶解度曲线温度溶解度知识回顾►类型饱和溶液与不饱和溶液的判断方法与转化方法例下列有关饱和溶液的说法中，正确的是饱和溶液的溶质质量分数定比不饱和溶液的大饱和溶液降温析出晶体后的溶液定是不饱和溶液任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例题解析例题解析命题角度考查学生对溶液是否饱和的判断方法及饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法的掌握情况。

解析饱和溶