1、的过饱和溶液曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶液而曲线下方表示该物质在温度下的不饱和溶液。变式训练温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。图加入可以使溶液由点变到点通过蒸发可以使溶液由点变到点点无沉淀生成点对应的大于点对应的解析中点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀的中点蒸发时硫酸根离子和在下的溶解度分别为和。步骤Ⅰ前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。加入填“石灰石”“氯化钠”或“稀硫酸”，以调节溶液的到，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。步骤Ⅱ中，将适量的溶液石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。从母液中可回收的主要物质是。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有等杂质。
2、，使转化答案为沉淀除去，但项都会引入新的杂质。双选常温下二价锌在水溶液中的存在形式与的关系下列说法正确的是。图如图，纵坐标为或物质的量浓度的对数。答案的溶液中不存在如果溶液中，则控制在可以分离出溶液中的锌离子点的平衡常数为解析中在的溶液中也存在，只是浓度很小纵坐标起点不为中的平衡常数就是。难溶电解质的溶解平衡溶解平衡的概念与特点溶解平衡的建立固体溶解溶解平衡析出晶体溶解平衡的定义在定温度下，难溶电解质溶液中，当的速率等于的速率时，建立了个固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成固体溶质溶解结晶溶液中的溶质。溶解平衡的特点等动定变逆固体溶解和沉淀过程是可逆的。溶解沉淀。动态平衡，溶解的速率和。
3、定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如实例探究。利用沉淀溶解平衡移动原理解释用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡的原因。误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快使用硫酸钠稀溶液洗胃，使硫酸根离子和钡离子生成沉淀而排出体外。从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。溶于氨水生成。沉淀的转化沉淀转化的实质。沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动。般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物溶解度的大小，难溶物间可以进行转化，例如向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成向其中加入溶液，有淡黄色沉淀生成向新的固体混合物中加入溶液，有黄色沉淀生成，最后在滴入溶液，有黑色沉淀生成。说明的逐渐减小。实例探究。往的溶解平衡体系中加入溶液，可使其转化为更难溶的沉淀。因为的远大。
4、溶解平衡向生成沉淀的方向移动。化学反应若加入物质使难溶电解质生成更难溶的电解质弱电解质或气体时，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动考点外界条件对沉淀溶解平衡的影响例对于难溶盐，其饱和溶液中的和的物质的关系。现将足量的固体分别放入下列物质中，的溶解度由大到小的顺序为。溶液溶液溶液蒸馏水溶液。的量浓度之间的关系近似于，存在着思路指导对于，该平衡的，的溶解度的大小只与溶液中或的浓度有关，而与溶液的体积无关。答案解析中中中中中，或浓度由小到大顺序为。变式训练双选常温时，氢氧化镁固体在水中存在溶解平衡。少可以加入少量的，为使氢氧化镁固体的量减答案。解析可与电离出的结合成更难电离的考点沉淀溶解平衡的应用沉淀的溶解与生成在难溶电解质的溶液中，当。
5、沉淀容易实现。根据难溶物溶解度的大小，难溶物间可以进行转化，例如向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成向其中加入溶液，有淡黄色沉淀生成向新的固体混合物中加入溶液，有黄色沉淀生成，最后在滴入溶液，有黑色沉淀生成。说明的逐渐减小。实例探究。往的溶解平衡体系中加入溶液，可使其转化为更难溶的沉淀。因为的远大于的，利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等重金属离子。例已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸的黑色固体。。取溶液，加入溶液，静置，过滤，洗涤后，再加入溶液，描述现象，并写出反应的离子方程式思路指导般来说溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。答案现象白色沉淀转化为。
6、淀的速率相等且不为。达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变。当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。溶解性难溶微溶可溶易溶的范围电解质在水中的溶解度时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系二用溶度积概念理解溶解平衡溶度积常数温度，与其他平衡样，仅受的影响。对于溶解平衡，溶度积规则溶液过饱和，有沉淀析出难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积称为离子积，符号。溶液饱和，处于溶解平衡态，。，。，。溶液未饱和，沉淀溶解外因对溶解平衡的影响浓度加水稀释，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动温度大多数难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动少数向生成沉淀方向移动，如的溶解平衡同离子效应向平衡体系中加入难溶物产生的离子。
7、，需在搅拌下解析步骤Ⅰ中，酸浸后得到的是酸性溶液，要调节溶液的到，需要升高，故需要加入石灰石。根据各种离子完全沉淀时所需可知，在此下，被沉淀掉，溶液中还有步骤Ⅱ中，加适量的溶液，可将氧化成，再加入石灰乳和溶液，就可除去根据和在下的溶解度分别为和，可知溶解度最小，所以步骤Ⅲ中析出沉淀，母液中主要存在。答案增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率石灰石工业上制取纯净的的主要过程是将粗氧化铜含少量溶解于稀盐酸中，加热过滤，调节滤液的为对所得滤液按下列步骤进行操作图已知在为时不水解，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题是，其反应的离子方程式是。物质应具备的条件是，生产中可选。溶液乙在蒸发结晶时应注意。又不能引入新杂质，氧化铜或氢氧化铜均可。解析由图。
8、阴离子只有，且要氧化，所以只能是。调节为的目的是使转变成除去，溶液在蒸发结晶的过程中发生水解，为抑制其水解，应加或者气氛下蒸发，结合产物可知，不能蒸干，否则失去结晶水而得到无水。答案或能够调节溶液的为，且不引入新的杂质在气氛下蒸发，且不能蒸干沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等升高温度，沉淀的溶解度增大向沉淀中加入固体，沉淀的溶解度降低有关沉淀的溶解平衡说法错误的是。难溶于水，溶液中没有和解析固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为，般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，正确难溶于水，但溶解的部分完全电离出答案和，错误向沉淀中加入固体，增大了浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了的溶解度，正确。有固体存在的饱和水溶液中有如下平衡固体固。
9、碱与溶解平衡体系中的离子发生反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸。发生氧化还原反应而使沉淀溶解。有些金属硫化物如等，其溶解度特别小，在其解。此法适用于那些具有明显氧化性或者还原性的难溶物。生成配合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如实例探究。利用沉淀溶解平衡移动原理解释用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡的原因。误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快使用硫酸钠稀溶液洗胃，使硫酸根离子和钡离子生成沉淀而排出体外。从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。溶于氨水生成。沉淀的转化沉淀转化的实质。沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动。般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的。
10、色沉淀离子方程式解析向溶液中加入溶液后，存在溶解平衡，加入后，生成沉淀，使得浓度减小，促使平衡右移而使固体不断溶解。当种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时，所需的离子浓度越小越先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。时变式训练溶液中随温度和浓度的变化而变化该体系中没有沉淀产生该体系中与反应产生沉淀已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法中，正确的是。答案解析项，为弱酸，故溶液项，只与温度有关项，设的溶液中，则混合后，故应有沉淀生成。考点溶度积曲线溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标轴作出的曲线，不同温度下曲线形状不尽相同。曲线上方表示该物质在温度。
11、时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂或者调整，是分离除杂的常用方法。如工业原料氯化铵中含有杂质氯化铁，使其溶于水，再加入氨水调节至，可使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去以硫化钠或淀。硫化氢为沉淀剂可使等生成极难溶等沉饱和溶液中特别小，不溶于非氧化性酸，只溶于氧化性酸如硝酸，王水，因被氧化导致离子浓度减小，从而使沉淀溶当时，沉淀就会溶解，常用的方法有酸碱溶解法。加入酸或碱与溶解平衡体系中的离子发生反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸。发生氧化还原反应而使沉淀溶解。有些金属硫化物如等，其溶解度特别小，在其解。此法适用于那些具有明显氧化性或者还原性的难溶物。生成配合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中种离子生成。
12、盐酸固体。其中能使固体减少的是仅和和。仅和和解析加水可以使氢氧化镁继续溶解加固体和固体都使溶解平衡左移盐酸能与反应加固体，铵离子的水解促进了氢氧化镁的溶解。答案，加入下列物质水向溶液中通入，再通入，调节值为向溶液中通入，再加入纯净的粉末调节值为已知在为的环境中，几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制是将浓盐酸用蒸气加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜含少量杂质，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是。加入纯将还原为向溶液中通入使沉淀中不能用来调节，会引入新杂质。答案解析中不能将铁置换出中能使沉淀件下加入种试剂，过滤后在加入适量的盐酸，最好选择的试剂是。为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条解析四个选项的试剂均能使溶液值升高。
参考资料：
1、该PPT不包含附件（如视频、讲稿)，本站只保证下载后内容跟在线阅读一样，不确保内容完整性，请务必认真阅读。
2、有的文档阅读时显示本站（www.woc88.com）水印的，下载后是没有本站水印的（仅在线阅读显示），请放心下载。
3、除PDF格式下载后需转换成word才能编辑，其他下载后均可以随意编辑、修改、打印。
4、有的标题标有”最新”、多篇，实质内容并不相符，下载内容以在线阅读为准，请认真阅读全文再下载。
5、该文档为会员上传，下载所得收益全部归上传者所有，若您对文档版权有异议，可联系客服认领，既往收入全部归您。
3.4难溶电解质的溶解平衡（第三课时）