1、成键释放的能量为。下列关系式中正确的是课堂练习实践活动中和反应反应热的测定实验目的测定强酸与强碱反应的反应热学习重点中和反应反应热的测定原理和方法。实验用品大烧杯小烧杯温度计量筒两个泡沫塑料或纸条泡沫塑料板或硬纸板中心有两个小孔环形玻璃搅拌棒。盐酸溶液实验步骤阅读并回答问题中和热的测定大小烧杯放置时，为何要使两杯口相平填碎纸条的作用是什么对此装置，你有何更好的建议温度计上的酸为何要用水冲洗干净冲洗后的溶液能否倒入小烧杯为什么答案两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失填碎纸条的作用是为了达到保温隔热减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热。
2、式生成物反应物反应热活化分子能够发生有效碰撞的分子活化能活化分子所多出的那部分能量反应的活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热我们知道个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能思考所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水酸碱的反应大多数化合反应大多数分解反应如高温分解强碱与铵盐水煤气的生成反应特殊的反应你所知道的化学反应中有哪些是放热反应哪些是吸热反应放热反应吸热反应为什么有的反应会放出热量，有的需要吸收热量呢个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究宏观。
3、大于大于﹤或为小于小于﹥或为键能越大，物质能量越低，物质越稳定反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。练习下列叙述正确的是化学反应定伴随热量的变化凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热若，则反应物的能量高于生成物的能量已知═，则下列叙述正确的是原子的能量高于的能量原子的能量低于的能量原子比分子稳定分子比原子稳定下列过程中，需要吸收能量的是二热化学方程式热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺不可。普通化学方程式只包含物质变化个部分。物质变化能量变化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式二热化学方程式热化学方程式需。
4、哪来到哪去化学键的变化与能量的变化有什么关系问题探究二微观角度化学反应的本质是什么化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收化学反应中能量变化的原因旧键断裂吸收能量新键形成放出能量反应物的键能总和生成物的键能总和反应热所以个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小反应热焓变定义符号单位或在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量或转换成相应的热量叫做化学反应的反应热。反应热描述的是化学反应前后的热量变化反应热描述的是定温度下的热量变。
5、变化个部分。物质变化能量变化能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式二热化学方程式热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。二热化学方程式热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。二热化学方程式热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数,其与系数对应成比例。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。书写热化学方程式的注意点需注明反应的温度和压强如在下进行的反应，。
6、角度生成物反应物能量图吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图生成物图反应物能量反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量生成物的总能量放出的热量生成物的总能量反应物的总能量吸收的热量化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程反应物的能量之和反生成物的能量之和生若反生，若反生，放出能量吸收能量放热反应吸热反应规律回忆氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变能量怎么变化多了少了从哪来到哪去化学键的变化与能量的变化有什么关系回忆氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变能量怎么变化多了少了。
7、封性能更好的装置如保温杯会使实验结果更准确。因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而放热使温度计测量碱的温度不准确，故要冲洗干净冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。议议如果你所测得的数据不是，分析产生误差的原因可能有哪些可能的原因有量取溶液的体积有误差测量结果是按的酸碱进行计算，若实际量取时，多于或小于都会造成误差温度计的读数有误。实验过程中有液体洒在外面。混合酸碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。测了酸后的温度计未用水清洗而。
8、便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。讨论下列问题本实验中若把的盐酸改为醋酸，所测结果是否会有所变化为什么答案会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。若改用的盐酸和的溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍假定各步操作没有失误否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同。练习盐酸与溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题从实验装置上看，图中尚缺。
9、的总能量反应物的总能量生成物的总能量表现行式联系键能越大，物质能量越低，物质越稳定反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。大于大于﹤或为小于小于﹥或为键能越大，物质能量越低，物质越稳定反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。练习下列叙述正确的是化学反应定伴随热量的变化凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热若，则反应物的能量高于生成物的能量已知═，则下列叙述正确的是原子的能量高于的能量原子的能量低于的能量原子比分子稳定分子比原子稳定下列过程中，需要吸收能量的是二热化学方程式热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺不可。普通化学方程式只包含物质。
10、不注明应注明反应物和生成物的状态对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对应成比例。例当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写出该反应的热化学方程式。∆∆∆例与适量反应生成，需吸收的热量写出热化学方程式。∆例沼气的主要成分是甲烷。完全燃烧生成和时，放出的热量。则下列热化学方程式中正确的是例已知在，条件下，氢气燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是练习已知充分燃烧乙炔气体时生成二氧化碳气体和液态水，并放出热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是练习已知则的关系正确的是。氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏键消耗的能量为，破坏键消耗的能量为，形。
11、化任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应注意放热反应吸热反应或为或为放热反应物生成物能量反应过程吸热反应物生成物能量反应过程规定请同学们分析的能量变化图焓变与键能的关系式如何表达焓变与键能的关系反应物的键能总和生成物的键能总和例与反应生成和，需要吸收的热量，该反应的反应热为。例拆开键键≡键分别需要的能量是，则生成的反应热为，放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能能量变化反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量表现行式联系键能越大，物质能量越低，物质越稳定反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。
12、的种玻璃用品是。烧杯间填满碎纸条的作用是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值填“偏大”“偏小”“无影响”实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量填“相等”“不相等”，所求中和热填“相等”“不相等”，简述理由。用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。均填“偏大”“偏小”“无影响”环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小第章化学反应与能量第节化学反应与能量的变化第课时焓变反应热热化学方。
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人教版高中化学选修41-1-1化学反应与能量的变化