。请用上述物质的序号填空不存在化学键的是。只存在极性共价键的是。只存在非极性共价键的是。既存在非极性共价键又存在极性共价键的是。只存在离子键的是。既存在离子键又存在共价键的是。题组化学键与物质类别答案短周期元素所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为，且与核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是解析答案题组二化学键的断裂与形成从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是对空气进行降温加压金刚石变成石墨熔化碘溶于中溶于水电离出和电解熔融的制取答案在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是将通入水中烧碱溶于水将通入水中硫酸氢钠溶于水答案化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下只含有极性共价键的物质般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如等。只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如金刚石等。既有极性键又有非极性键的共价化合物般由多个原子组成，如等。只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如等。既有离子键又有极性共价键的物质，如等既有离子键又有非极性共价键的物质，如等。仅由非金属元素形成的离子化合物，如等。金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如等。返回考点三分子间作用力和氢键分子间作用力定义的作用力，又称。特点分子间作用力比化学键得多，它主要影响物质的等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数和绝大多数气态液态固态非金属分子之间。但像二氧化硅金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间分子间作用力。把分子聚集在起范德华力熔点沸点共价化合物单质不存在弱答案变化规律般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔沸点也。例如，熔沸点。氢键定义分子间存在的种比分子间作用力的相互作用。形成条件除外，形成氢键的原子通常是。存在氢键存在广泛，如蛋白质分子醇羧酸分子等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点。越大越高升高稍强答案正误判断，正确的划，错误的划“”共价化合物分子间均存在分子间作用力的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大的稳定性大于，是因为水分子间存在氢键的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高答案深度思考右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣⅦ族中的族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表种氢化物，其中点代表的是解析在第ⅣⅦ族元素的氢化物中，因存在氢键，故沸点反常的高，则含的线为第Ⅳ族元素的氢化物，则点为。解析答案下列现象与氢键有关的是的熔沸点比的熔沸点高小分子的醇羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定解析水分子高温下很稳定是因为分子中键的键能大。解析答案返回探究高考明确考向电子式的书写与判断全国卷Ⅰ，以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。答案正误判断，正确的划，错误的划“”氯分子的电子式江苏，过氧化钠的电子式江苏，氢氧根离子的电子式江苏，的电子式海南，答案浙江理综，下表为元素周期表的部分，其中为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。下列说法正确的是元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增晶体熔化液态气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性解析答案海南，为短周期元素，的电子层有个电子，的最外层电子数为内层电子数的倍，的最高化合价为最低化合价绝对值的倍，与同周期，的原子半径小于。下列叙述错误的是元素的非金属性最强它们均存在两种或两种以上的氧化物只有与其他元素生成的化合物都是离子化合物分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案上海，将分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有种种种种解析是金属晶体，熔化破坏的是金属键是离子晶体，熔化时破坏的是离子键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有种，选项是。解析答案上海，在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力范德华力范德华力范德华力范德华力共价键范德华力共价键共价键共价键共价键共价键答案天津理综，随原子序数递增，八种短周期元素用字母等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题在周期表中的位置是。解析答案比较常见离子的半径大小用化学式表示，下同比较的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。解析常见离子分别为，两种离子的电子层结构相同，以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。答案正误判断，正确的划，错误的划“”氯分子的电子式江苏，过氧化钠的电子式江苏，氢氧根离子的电子式江苏，的电子式海南，答案浙江理综，下表为元素周期表的部分，其中为短周期元素，元素原子的核电荷数为元素的倍。下列说法正确的是元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增晶体熔化液态气化均需克服分子间作用力根据元素周期律，可以推测元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性解析答案海南，为短周期元素，的电子层有个电子，的最外层电子数为内层电子数的倍，的最高化合价为最低化合价绝对值的倍，与同周期，的原子半径小于。下列叙述错误的是元素的非金属性最强它们均存在两种或两种以上的氧化物只有与其他元素生成的化合物都是离子化合物分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案上海，将分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有种种种种解析是金属晶体，熔化破坏的是金属键是离子晶体，熔化时破坏的是离子键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有种，选项是。解析答案上海，在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力范德华力范德华力范德华力范德华力共价键范德华力共价键共价键共价键共价键共价键答案天津理综，随原子序数递增，八种短周期元素用字母等表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题在周期表中的位置是。解析答案比较常见离子的半径大小用化学式表示，下同比较的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。解析常见离子分别为，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故由于非金属性，所以的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是。解析答案任选上述元素组成种四原子共价化合物，写出其电子式。解析可组成四原子的共价化合物有等，其电子式分别为。等其他合理答案均可解析答案返回练出高分元素符号反应方程式结构示意图电子式结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是的电子式的电子式原子核内有个中子的碳原子分子的结构式解析答案下列化学用语的表述正确的是的电子式的电子式的分子示意图次氯酸的结构式解析项，的电子式应为项，碳原子半径应大于氧原子半径项，的结构式应为。解析答案年月，科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于原子与原子之间分子与分子之间离子与离子之间离子与电子之间解析项，原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，故不符合项，分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，故符合项，离子与离子之间的相互作用力为离子键，故不符合项，离子与电子之间的为金属键，故不符合。解析答案下列物质中含有非极性键的共价化合物是解析项，中只含极性共价键项，是离子化合物项，中既含极性共价键又含非极性共价键项，中只含有极性共价键。解析答案下列现象中，能用氢键解释的是氮气的化学性质稳定通常状况下，溴呈液态，碘呈固态水的沸点比硫化氢高锂的熔点比钠高解析项，分子稳定，是因为氮氮三键键能大项，通常状况下，溴呈液态，碘呈固态是因为范德华力项，锂的熔点比钠高是因为锂的金属键较强。解析答案有关物质结构的下列说法中正确的是石油裂解只破坏极性键含极性键的共价化合物定是电解质氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏的分子间作用力大于，故比更稳定解析项，石油裂解既破坏了极性键，也破坏了非极性键项，像烃类糖类均是含有极性键的共价化合物，但不是电解质项，键键能比键大，所以比更稳定。解析答案短周期元素的原子最外层只有个电子，下列有关的说法中正确的是定能与卤素形成共价键定能与卤素形成离子键与氧元素形成的化合物中可能含有共价键的单质中不存在化学键解析可以为或项，中均含共价键。解析答案下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是干冰晶体硅氢氧化钠二氧化硅解析项，干冰熔化破坏分子间作用力项，晶体硅熔化破坏非极性共价键项，氢氧化钠熔化破坏离子键。解析答案对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是氯化钠，破坏了离子键氯化氢，破坏了共价键蔗糖，破坏了分子间作用力二氧化碳，没有破坏作用力解析溶于水，发生，破坏了分子间作用力，也破坏了共价键。解析答案下列变化不能说明发生了化学变化的是变化时有电子的得失或共用电子对的形成变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成变化时释放出能量变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加解析项，物质三态变化也有能量变化，但是是物理变化。解析答案下列说法正确的是同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键解析答案为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是的原子半径的大小关系为在的个分子中，所含的共用电子对数相等四种元素可形成化学式为的化合物与元素相比，元素形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键解析答案城市为保持街道整洁湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为的溶液做保湿剂。原子的结构示意图为，的阳离子与的阴离子的电子层结构相同。元素均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的倍，与相邻且能形成种型分子。，该保湿剂的化学式为。元素的名称为。下列说法正确的是。和都为离子化合物中仅含离子键，中仅含共价键比的稳定性强的阳离子比的阴离子半径大下列化学用语表达正确的是。的电子式的结构式元素的单质与水溶液反应的离子方程式为用电子式表示的形成过程为解析答案原子序数由小到大排列的四种短周期元素，其中与氢元素可组成和共价化合物与氧元素可组成和离子化合物。写