。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应，反应后生成的无毒气体为和。则∶∶。中氮的化合价为价，中氮的化合价为价，二者∶混合时与反应生成盐的化合价必然为，即为。答案汽油的不完全燃烧与在汽车汽缸内的高温环境下的反应形成硝酸型酸雨导致光化学烟雾产生温室效应任填两种即可催化剂∶总结提升用碱溶液吸收防止污染，会发生如下反应当时，只发生反应，反应后剩余，体积为原。当时，反应和都反应，最后无气体剩余。氨的分子结构与性质分子结构分子式，电子式，空间构型，属于极性分子。物理性质无色有气味的气体，密度比空气，易液化可用作，于水∶，可由实验证明。氨和铵盐知识梳理三角锥形刺激性小制冷剂极易溶喷泉化学性质与水的反应，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有。氨水为可溶性元弱碱，易挥发，不稳定。易分解⑩。↑氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有⑪，将浓盐酸改为⑫，也会出现相同的现象。化学方程式为⑬。与等酸性氧化物反应或。的还原性氨的催化氧化化学方程式⑭。白烟生成浓硝酸催化剂与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表被滴试剂现象离子方程式溶液生成⑮色沉淀⑯溶液生成⑰色沉淀⑱红褐白氨气的制法工业制法⑲反应条件温度⑳，压强，催化剂。实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物高温高压催化剂铁触媒↑碱石灰湿润的红色石蕊白烟铵盐及的检验铵盐的物理性质铵盐都是色固体，均易溶于水。铵盐的化学性质白↑↑↑↑↑↑的检验未知液呈碱性湿润的色石蕊试纸变色，则证明含。红蓝易错警示是中学化学中唯的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定的存在。氨与酸反应的实质是与结合形成。氨几乎能与所有的可溶性酸反应生成盐。氨水的成分是三分子三离子，氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为。吸收氨气或时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气或并能防倒吸的常用装置为铵盐受热都能分解，但不是都产生，如受热分解生成和。答案液氨是氨气液化的产物，只含，是纯净物氨水是的水溶液是混合物。互动思考液氨和氨水在组成上有哪些区别导学号固态受热变成气体，气体遇冷又变为固态固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同请说明判断的理由。导学号答案不相同。冷却的过程，在物质聚集状态变化方面与冷却致，但前者是化学变化，后者是物理变化。同学用下列装置固定及夹持装置加热仪器和橡胶管略进行有关氨制取的实验探究。导学号典例透析请回答下列问题若用装置制取，其反应的化学方程式为若要测定生成的的体积，则必须选择的装置是填装置序号，装置中所盛试剂应具有的性质是。若用装置制取并收集干燥的，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是，收集装置应选择填装置序号。解析装置适用于“固固”加热制取气体，制取时试剂选用和。若测定的体积，必须用排液体法，而极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体必须不与反应也不溶解才行。装置是“固液”不需加热的制气装置，制取时，可用浓氨水和碱石灰作用。答案↑氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应或或碱石灰固体浓氨水或浓溶液方法技巧制取氨时所用的铵盐不能是硝酸铵碳酸铵或碳酸氢铵。因为在加热过程中，可能发生爆炸而，受热易分解产生，使生成的中混有较多的杂质。消石灰不能用代替，原因是具有吸湿性，易结块，不利于产生，且在加热条件下易腐蚀试管，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。如喷雾器人造喷泉火山喷发等均是利用此原理。引发喷泉的几种方法使烧瓶内的气体迅速溶于水或种液体中。使烧瓶内气体温度降低，使气压减小。使烧瓶外待喷液面上的气压增大。喷泉实验的几种常见装置说明装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。硝酸的性质及应用物理性质纯硝酸为无色有气味的体。硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。质量分数在以上的硝酸称为浓硝酸。知识梳理刺激性液化学性质强酸性稀硝酸使紫色石蕊试液变红。不稳定性反应。市售浓硝酸呈黄色的原因是。硝酸保存在试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。浓或光照↑↑硝酸分解生成的溶解在硝酸里棕色强氧化性与金属反应常温下，铁铝遇冷的浓能发生。稀硝酸与铜反应，浓硝酸与铜反应。与非金属反应如浓硝酸与的反应为。钝化稀↑浓↑浓↑↑与还原性化合物反应硝酸可氧化等还原性物质。如稀硝酸与溶液反应的离子方程式为⑩。王水浓和浓盐酸按体积比⑪混合即为王水，它的氧化性更强，能溶解等金属。↑∶与有机物反应硝化反应与反应⑫。颜色反应蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。用途化工原料，用于制化肥染料炸药等。浓硫酸易错警示硝酸与金属反应的规律与金属反应般不能产生。还原产物般为浓，稀很稀的硝酸还原产物也可能为或。硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。涉及的离子反应常见的易错问题忽视在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下不能与等还原性较强的离子大量共存。在书写离子方程式时，忽视的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。久置的浓硝酸呈黄色，如何除去怎样保存浓硝酸导学号答案浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入或空气，使其发生反应。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。互动思考常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗导学号答案是化学变化，钝化是在铁铝的表面形成层致密的氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进步反应。上海十三校联考足量铜溶于定量浓硝酸，产生的混合气体，这些气体若与标准状况混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入溶液，则继续溶解的的质量为导学号典例透析解析铜溶于定量浓硝酸，产生的混合气体，留在溶液中的是，根据电子守恒，经计算求得，则，加入引入会发生反应↑，酸过量，按计算，消耗即，正确。答案方法技巧金属与硝酸反应计算题的般方法思维模型计算中的守恒思想的应用原子守恒法与金属反应时，部分起酸的作用，以的形式存在于溶液中部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的中氮原子的物质的量。得失电子守恒法与金属的反应属于氧化还原反应，中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。电荷守恒法过量时反应后溶液中不考虑则有代表金属离子。离子方程式计算法金属与的混合酸反应时，由于硝酸盐中在提供的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或或进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是导学号浓稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色硝酸能与反应，只表现氧化性硝酸可与反应制得气体浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色跟踪演练解析硝酸是种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项错硝酸是种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与反应不能生成，与反应时表现氧化性和酸性，所以选项错，选项正确。答案在标准状况下将铜粉投入定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和组成的混合气体，则反应消耗的物质的量为导学号无法计算解析根据原子守恒法计算。被还原的硝酸物质的量即为气体与物质的量的总和，被还原，未被还原的的物质的量等于中的物质的量，所以，消耗的的物质的量为，故项正确。答案氮及其化合物转化关系的综合应用氮及其化合物的转化关系知识梳理含氮物质的化合价变化及规律氮元素间的歧化和归中歧化同元素的化合价在同反应中既升高又降低。归中同元素高价态和低价态生成中间价态。歧化。归中。含氮物质的连续氧化。有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟红棕色气体无色气体在空气中变为红棕色能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。是短周期元素形成的四种气体单质。均为气体，且为红棕色。有关的转化关系如下图所示反应条件均已略去。导学号典例透析请回答下列问题的化学式为。反应的离子方程式为。和在定条件下可反应生成和，利用该反应可消除对环境的污染，该反应的化学方程式为。的溶液和的溶液等体积混合，溶液呈性填“酸”“碱”或“中”，原因是用离子方程式说明。解析本框图题的突破口之是“白烟”，是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知是。突破口之二是“红棕色气体”，应为，反推可知为，为，为，为，为，为。中涉及氨催化氧化反应，其原理是氧化还原反应中的归中反应。中两者恰好完全反应时生成，铵根离子水解而使溶液显酸性。答案定条件酸方法技巧考生在复习时，应加强对各种元素及其化合物的关系图中相似转化关系的练习，并关注其中些物质的特征，以便明确具体物质。具有特殊颜色的气体黄绿色气体是，红棕色气体为具有特殊性质的气体氮气是中学阶段需要掌握的唯碱性气体有特殊气味的气体有臭鸡蛋气味的气体是。是种重要的化工原料，可以制备系列物质如图。下列有关表述正确的是导学号跟踪演练和都是常用的化肥和受热时都易分解和在定条件下可发生氧化还原反应图中所涉及的盐类物质均可以水解解析不能用作肥料，项错很稳定，受热时不易分解，项错图中的是强酸强碱盐，不水解，项错。答案下图中分别代表相关反应的种物质。已知分解得到等物质的量的，图中有部分生成物未标出。导学号请填写以下空白的化学式。写出反应的化学方程式，。写出反应的离子方程式。与反应的化学方程式。解析分解得到等物质的量的，可能为或，与反应，应为，与反应生成，可能为，与在催化剂存在的条件下反应，应为，则只能是，为，为，为，与反应又生成，则为碳。答案点燃催化剂↑浓↑↑课时作业走向高考化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版高考总复习非金属及其化合物第四章第部分必考部分第四节氮及其化合物第四章高考风向标高考核心考点课时作业高考风向标考纲要求命题趋势了解氮及其重要化合物的主要性质及应用。了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。高考对此部分的考查以氨气氨水铵盐氧化氮二氧化氮与硝酸等物质的性质为重点，突出考查反应的化学方程式的书写和相关氧化还原反应。复习时要从氧化还原稳定性守恒角度复习，从酸碱性角度理解转化。高考核心考点氮元素在自然界中的存在及氨的固定氮气及其氧化物知识梳理自然固氮人工固氮氮气分子式，电子式，结构式。物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，溶于水，熔点沸点很低。∶⋮⋮∶≡难化学性质与氧气反应与氢气反应工业合成氨的反应原理与反应放电催化剂高温高压点燃氮的氧化物氮的氧化物氮有多种价态的氧化物，如⑩⑪⑫⑬等，其中属于酸性氧化物的是⑭。和性质的比较性质颜色状态气味无色无味气体⑮色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒跟血红蛋白结合有毒与水反应不反应⑯与氧气反应⑰不反应对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层红棕易错警示氮的氧化物都有毒，主要包括共六种氮的氧化物都是大气污染物，会形成酸雨光化学烟雾，主要来源于煤和石油的燃烧汽车尾气硝酸工厂等，