。解析根据电离平衡常数可以判断，可以和反应生成和，所以少量与溶液反应生成。解析答案物质的量浓度均为的下列四种物质的溶液，由大到小的顺序是填字母。解析电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性或酸性越弱。常温下的溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况填“变大”“变小”或“不变”解析加水稀释，减小，增多，所以变小变小解析答案解析只与温度有关，加水稀释，不变不变解析，加水稀释，增大，减小，故增大变大解析答案。解析，只与温度有关，所以加水稀释不变。不变解析答案体积为的醋酸溶液与元酸分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示，则的电离平衡常数填“大于”“等于”或“小于”醋酸的电离平衡常数理由是。解析答案题组二有关电离平衡常数的定量计算碳氢化合物完全燃烧生成和。常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的，。若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数。已知解析。解析答案在下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显填“酸”“碱”或“中”性用含解析氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为，因，故有，溶液显中性。。中。的代数式表示的电离常数解析答案常温下，将溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性不考虑盐酸和醋酸的挥发，用含和的代数式表示醋酸的电离常数。解析答案在定条件下可用甲醇与反应生成醋酸消除污染。常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数用含和的代数式表示。解析答案判断复分解反应能否发生，遵循“强酸制弱酸”规律返回归纳总结考点三强酸与弱酸的比较浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸或物质的量浓度体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量知识梳理体积相同时与过量活泼金属反应产生的量分别加入固体后的变化不变变大不变变大加水稀释倍后溶液的导电性水的电离程度深度思考按要求画出图像，并回答下列问题。相同体积相同浓度的盐酸和醋酸加入足量的，在甲中画出体积的变化图像开始阶段单位时间内，产生的多，反应停止时，产生的的量。答案加水稀释，在乙中画出值的变化图像加水稀释相同的倍数，的大加水稀释到相同的值，加入的水多。答案相同体积相同值的盐酸和醋酸加入足量的，在丙中画出体积的变化图像反应过程中单位时间内，产生的多，反应停止时，产生的多。答案加水稀释，在丁中画出值的变化图像加水稀释相同的倍数，的大加水稀释到相同的，加入的水多。答案题组强酸弱酸的比较在定温度下，有盐酸硫酸醋酸三种酸当三种酸物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是用字母表示，下同。同体积同物质的量浓度的三种酸，中和的能力由大到小的顺序是。若三者相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。解题探究当三者相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。当三者相同且体积相同时，同时加入形状密度质量完全相同的锌，若产生相同体积的相同状况，则开始时反应速率的大小关系为，反应所需时间的长短关系是。将相同的三种酸均加水稀释至原来的倍后，由大到小的顺序是。将相同体积相同的三种酸，分别与等浓度的稀溶液反应至，则消耗溶液的体积大小关系为。解析答案现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大两溶液等体积混合，所得溶液中分别加水稀释倍，四种溶液的与混合，若混合后溶液，则解析答案。解析因为是元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为。解析答案为填“正盐”或“酸式盐”，其溶液显填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”。解析根据是元中强酸，可以判断是正盐，属于弱酸强碱盐，因水解而使溶液呈弱碱性。正盐弱碱性解析答案返回练出高分下列关于电解质的叙述正确的是电解质溶液的浓度越大，其导电性能定越强强酸和强碱定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离强极性共价化合物不定都是强电解质多元酸多元碱的导电性定比元酸元碱的导电性强解析项，导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，错误项，应指其稀溶液中，错误项，是强极性共价化合物，但是弱电解质。解析答案下列说法错误的是定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强醋酸的电离常数和醋酸钠的水解常数之间的关系平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同解析答案室温下向的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是溶液中导电粒子的数目减少溶液中不变醋酸的电离程度增大，亦增大再加入的溶液，混合液解析答案运用电离常数判断可以发生的反应是酸电离常数碳酸次溴酸↑↑解析根据复分解反应中较强酸制较弱酸的原理，中次溴酸碳酸，能发生次溴酸，可知能发生，和都不能发生。答案解析答案已知为强酸，下列对比实验不能用于证明为弱酸的是对比等浓度的两种酸溶液的对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率对比等浓度等体积的两种酸溶液与等量溶液反应后放出的热量对比等浓度等体积的两种酸溶液与足量反应生成的体积解析答案已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡，若只改变个条件，定可以使减小的是通氯化氢气体加入少量氟化钾固体加入少量氢氧化钠固体通入少量氟化氢气体解析答案根据下表，以下叙述错误的是和反应的产物只有的溶液，由大到小的顺序是的溶液中，远小于的主要原因是第步产生的抑制了第二步的电离答案答案将相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的倍和倍，稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是不能确定答案相同体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的均减小温度下降，两溶液的均不变分别加水稀释倍，两溶液的仍相等用同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同答案时，相同值的两种元弱酸与溶液分别加水稀释，溶液值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是同浓度的与溶液中，小于点溶液的导电性大于点溶液点的大于点的的酸性强于解析答案现有体积相等且等或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生的体积同温同压下测定随时间的变化示意图如下其中正确的是都不对解析随着反应的进行，只可能增大而不可能减小，错误当两溶液等时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁粉反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应速率更快，而且反应的时间更长，错误等物质的量浓度时，醋酸中在反应完成之前都比盐酸中的小，因此醋酸中的反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同体积的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，错误。解析答案常温下，相差的两种元碱溶液和溶液，分别加水稀释，溶液的变化如图所示。下列说法正确的是稀释前两溶液中浓度的大小关系稀释前，溶液中由水电离出的的浓度大于取等体积点的两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相等用醋酸中和溶液至恰好完全反应时，溶液的不定大于答案Ⅰ现有的醋酸甲和的盐酸乙取甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡填“向左”“向右”或“不”，下同移动若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将填“增大”“减小”或“无法确定”。向右解析根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动若加入冰醋酸，相当于增大了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故的值减小。向右减小解析答案相同条件下，取等体积的甲乙两溶液，各稀释倍。稀释后的溶液，其大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。若将甲乙两溶液等体积混合，溶液的。解析答案各取的甲乙两溶液，分别用等浓度的稀溶液中和至，则消耗的溶液的体积大小关系为甲填“大于”“小于”或“等于”乙。解析取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经稀溶液中和至相同时，消耗溶液的体积甲大于乙。大于解析答案取的甲溶液,加入等体积的溶液,反应后溶液中的大小关系为填“大于”“小于”或“等于”。解析两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得小于。小于解析答案Ⅱ已知时有关弱酸的电离平衡常数如下弱酸化学式电离平衡常数时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是。解析答案若保持温度不变，在醋酸溶液中加入定量氨气，下列量会变小的是填字母。醋酸电离平衡常数解析加入氨气，促进醋酸的电离，则增大，故错误加入氨气，增大，减小，故正确由于温度不变，则不变，故错误由于温度不变，醋酸电离平衡常数不变，故错误。解析答案时，等浓度的溶液溶液和溶液，溶液的由大到小的顺序为填化学式。解析酸性越弱，其盐水解程度越大，越大，根据电离平衡常数知酸性，则水解程度，由大到小的顺序为。解析答案为了证明水合氨是弱电解质，甲乙丙三人分别选用下列试剂进行实验氨水溶液晶体酚酞溶液试纸蒸馏水。甲用试纸测出氨水的为，则认定水合氨是弱电解质，你认为这方法是否正确填“正确”或“不正确”，并说明理由。解析若是强电解质，则氨水中应为，。用试纸测出氨水的为，说明没有完全电离，应为弱电解质。正确若是强电解质，则氨水中应为，解析答案乙取出氨水，用试纸测其，然后用蒸馏水稀释至，再用试纸测其，若要确认是弱电解质，则值应满足什么关系用等式或不等式表示。解析若是强电解质，用蒸馏水稀释至，其。因为是弱电解质，不能完全电离，应满足。解析答案丙取出氨水，滴入滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量晶体，颜色变填“深”或“浅”。你认为这方法能否证明是弱电解质填“能”或“否”，并说明原因。解析答案请你根据所提供的试剂，再提出个合理又简便的方案证明是弱电解质。解析为强酸弱碱盐，只需检验溶液的酸碱性，即可证明是弱电解质还是强电解质。取张试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出，方案合理即可解析答案返回第讲弱电解质的电离平衡了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。考点考点二考点三探究高考明确考向练出高分考纲要求考点弱电解质的电离平衡弱电解质概念电解质在水溶液里全部电离部分电离强电解质，包括等弱电解质，包括等强酸强碱大多数盐弱酸弱碱水与化合物类型的关系强电解质主要是大部分化合物及些化合物，弱电解质主要是些化合物。离子共价共价知识梳理答案弱电解质的电离平衡电离平衡的建立在定条件下如温度压强等，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电离平衡的特征离子分子答案外界条件对电离平衡的影响内因弱电解质本身的性质。外因浓度温度加入试