属性越强依单质与同物质反应的难易程度越易进行反应，对应元素的非金属性越强依臵换反应非金属性较强的元素单质能臵换出非金属性较弱的元素单质最高价氧化物答案元素周期表元素周期律的应用根据元素周期表中的位臵寻找未知元素预测元素的性质由递变规律推测比较不同周期不同主族元素的性质如金属性，则碱性填或。推测未知元素的些性质如已知微溶，难溶，可推知溶再如已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹应为有色固体，与氢化合，稳定，水溶液呈性，溶于水等。难难不酸不答案启发人们在定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如等。农药中常用元素在右上方，如等。催化剂和耐高温耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如等。根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位臵第七周期稀有气体元素的原子序数依次为第七周期若排满，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位臵，遵循“比大小，定周期比差值，定族数”的原则。如号元素，由于，则号元素位于第五周期所以号元素位于号元素左侧第格，即Ⅶ族，得号元素在元素周期表中的位臵是第五周期Ⅶ族。正误判断，正确的划，错误的划“”同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小电子层数越多，半径越大在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多，非金属性越强失电子越多，金属性越强答案深度思考元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强碱性越强，金属性越强元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱在溶液构成的原电池中，因为作负极，作正极，所以的金属性大于答案下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是填序号。的溶解度比大的酸性比强的稳定性比大的还原性比弱的酸性比强与铁反应生成，而与铁反应生成能与反应生成在周期表中处于同周期的右侧还原性解析元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。解析答案有三种金属元素，在相同条件下，的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性强若将相连后投入稀硫酸中，发现表面有明显气泡产生。则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是。解析由金属的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力又根据与形成原电池，作正极，可判断失电子能力，故三种金属元素的原子失电子能力。解析答案角度用“原子序数”推导元素号元素位于第周期族。号元素位于第周期族。号元素位于第周期族。题组多角度判断元素在周期表中的位置六Ⅱ七Ⅳ四Ⅶ答案角度二用“化合价”推导元素用“元素符号”填空最高正价与最低负价代数和为的短周期元素是。最高正价是最低负价绝对值倍的短周期元素是。答案角度三用“族与周期的关系”推导元素用“元素符号”填空前号元素主族序数与周期数相同的元素有。主族序数是周期数倍的元素有，倍的元素有。周期数是主族序数倍的元素有，倍的元素有。答案角度四用“元素原子的特殊结构”推导元素正误判断，正确的划，错误的划“”原子的最外层有个电子的元素定是第Ⅱ族元素原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数最外层电子数等于或大于小于的元素定是主族元素原子的最外层有个或个电子，则可能是ⅠⅡ族元素，也可能是副族Ⅷ族元素或族元素氦最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则位于第四周期答案题组二“序层”规律和“序价”规律的应用和是短周期元素，二者能形成化合物，若的原子序数为，则的原子序数不可能是解析答案是三种主族元素，如果阳离子与阴离子具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是解析根据“序层”规律可知，元素在元素的下周期，元素在同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为。解析答案题组三微粒半径大小的比较及应用比较下列微粒半径大小，用或填空答案已知短周期元素的四种离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是原子序数原子半径离子半径氧化性，还原性解析答案题组四高考考查的两大题型表格片断式“位构性”推断广东理综，改编甲辛等元素在周期表中的相对位臵如下表。甲与戊的原子序数相差，戊的种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是金属性甲乙丁原子半径辛己戊丙与庚的原子核外电子数相差乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析答案二文字叙述式“位构性”推断新课标全国卷Ⅰ，均为短周期元素，处于同周期，的最低价离子分别为和，和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是原子最外层电子数单质沸点离子规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上般致，“价奇序奇，价偶序偶”。微粒半径大小比较方法返回探究高考明确考向海南，下列离子中半径最大的是解析和离子核外电子排布都是的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是，选。解析答案北京理综，下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是酸性非金属性碱性热稳定性解析答案上海，不能作为判断硫氯两种元素非金属性强弱的依据是单质氧化性的强弱单质沸点的高低单质与氢气化合的难易最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析答案重庆理综，下列说法正确的是的原子半径大于，比的热稳定性强的非金属性强于，比的酸性强和均可与溶液反应和混合气体通入溶液可得到和解析答案山东理综，短周期元素在元素周期表中的相对位臵如图所示。已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性解析答案广东理综，改编甲庚等元素在周期表中的相对位臵如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析答案福建理综，短周期元素在元素周期表中的相对位臵如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性元素的最高化合价分别与其主族序数相等解析答案江苏，短周期主族元素原子序数依次增大，原子最外层有个电子，是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位臵，的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是原子最外层电子数由多到少的顺序原子半径由大到小的顺序元素非金属性由强到弱的顺序简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序解析答案全国卷Ⅰ，均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为。下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性与不能存在于同离子化合物中解析答案返回练出高分下列各表为周期表的部分表中为原子序数，其中正确的是答案依据下列说法来判断相应元素的金属性非金属性的强弱，其中不合理的是卤素单质的氧化性强弱气态氢化物的稳定性碱金属单质与水反应的剧烈程度分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少解析元素的金属性与失电子数的多少无关。解析答案原子序数依次递增的种短周期元素可形成简单离子，下列说法不正确的是工业上常采用电解法冶炼单质气态氢化物的稳定性强于离子半径由大到小形成的化合物中阴阳离子个数比定是∶解析答案元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是由水溶液的酸性，不能推断出元素的非金属性人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀耐高温的合金材料短周期元素正化合价数值和其族序数相同短周期元素形成的微粒和核外电子排布相同，离子半径解析答案已知是组成信息高速公路骨架的元素之，且在元素周期表中的位臵如右图所示。下列说法正确的是最高正化合价原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最高价含氧酸的钠盐溶液能与反应的元素解析答案四种短周期元素在周期表中的相对位臵如图所示，的气态氢化物可与的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是中最简单氢化物稳定性最差的是元素形成的单核阴离子还原性强于元素氧化物对应水化物的酸性强于元素单质在化学反应中只表现出氧化性解析答案四种短周期元素的原子序数依次增大，的最外层电子数是次外层电子数的倍，同主族且能形成两种常见的化合物，质子数之和是质子数的倍。则下列说法中正确的是原子半径比较的氢化物沸点定低于的氢化物的沸点的氢化物稳定性定弱于的氢化物短周期所有元素中，的最高价氧化物的水化物碱性最强解析答案短周期主族元素的原子序数依次增大，的气态氢化物极易溶于的氢化物中。常温下，的块状单质能溶于的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是元素的最高化合价为价原子半径的大小顺序为最简单氢化物的沸点最高价氧化物对应水化物的酸性解析答案短周期元素的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为。的原子半径比的大，与同主族，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是原子半径的大小顺序元素只能形成种化合物元素的简单气态氢化物的热稳定性比的强最高价氧化物所对应的水化物均能溶解的氢氧化物解析答案均为短周期元素，同主族，的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成种离子化合物，其水溶液显酸性是第三周期连续的三种元素，其中只有种是非金属，且原子半径。下列叙述正确的是两元素氢化物的稳定性的氧化物均可做耐高温材料是海水中含量最高的金属元素，是地壳中含量最多的金属元素的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱解析答案元素周期表中短周期的部分如下图，关于说法正确的是元素与元素的最高正化合价之和的数值等于原子半径的大小顺序为离子半径的大小顺序为的气态氢化物的热稳定性和还原性均比强解析答案短周期元素甲乙丙丁戊己庚在周期表中的相对位臵如图甲不定在丁庚的连线上，戊己分别是空气地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是甲定是金属元素气态氢化物的稳定性庚己戊乙丙丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析答案均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中元素原子核内只有个质子与与分别同主族两元素原子序数之和是两元素原子序数之和的倍。请回答下列问题由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是填字母。解析答案元素在元素周期表中的位臵为化合物中两种离子的半径大小关系为填离子符号。解析元素在元素周期表中的位臵是第三周期Ⅵ族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即。第三周期Ⅵ族解析答案实验室中欲选用下列装臵制取并收集纯净干燥的气体。实验中应选用的装臵为按由左到右的连接顺序填写装臵中发生反应的离子方程式为。解析答案化学兴趣小组为探究元素性质