斗可防止倒吸题组训练解析本题考查的制备，旨在考查考生的实验分析与设计能力。

氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故中不能盛放氢氧化钠溶液。

答案实验室制备氯气的装置如图。

图中涉及气体发生除杂干燥收集尾气处理装置，其中错误的是解析装置的导气管长短错误，应长进短出。

答案贵州七校联考Ⅰ实验室常用以下几种方法制取氯气。

二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式。

高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式。

氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

↑浓↑∶Ⅱ研究性学习小组利用如图所示装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。

装置中的试剂为。

装置中发生反应的化学方程式为该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。

溶液将装置放于冷水浴中进行实验测定漂白粉有效成分的质量分数称取漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的，以淀粉为指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。

反应原理为实验测得数据如下表所示滴定次数溶液体积该漂白粉中有效成分的质量分数为若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将填“偏高”“偏低”或“无影响”。

偏低解析Ⅰ二氧化锰与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为浓↑，离子方程式为↑。

高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为浓↑。

氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为浓↑，氧化剂与还原剂反应生成，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶。

Ⅱ高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应，化学方程式为。

氯气有毒，所以不能直接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和水，所以试剂为氢氧化钠溶液。

根据题意知，减少副反应发生的方法是降低温度，可以将装置放于冷水浴中进行实验。

溶液的平均体积为。

设的物质的量为，所以，次氯酸钙的质量为，所以其质量分数为若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。

卤族元素的原子结构和性质原子结构。

氯溴碘三种元素的原子结构示意图分别为最外层都有个电子，它们都位于元素周期表族，都属于卤族元素。

考点三卤族元素及卤素离子的检验知识梳理Ⅶ氯溴碘的存在及单质物理性质。

氯溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

碘则主要存在于海草如海带中，也存在于海水和盐矿中。

溴碘单质的物理性质。

是种色体，易挥发是种色体，易升华。

溶解在水中的颜色是，溶解在水中的颜色是，溶解在中的颜色是，溶解在中的颜色是。

氯溴碘单质化学性质比较。

与碱溶液反应，如与溶液反应的化学方程式为。

深红棕液紫黑固橙色深黄色褐色橙色橙红色紫色深紫色与些还原性离子反应，如与反应的离子方程式分别为，。

氧化性。

都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为。

氯溴碘单质的氧化性强弱是，阴离子的还原性。

能从的溶液中置换出，其离子方程式同理，能置换出，其离子方程式。

卤素离子的检验方法溶液沉淀法。

置换萃取法。

未知液加适量新制饱和氯水，振荡加入下层或汽油上层，振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有紫色浅紫色或紫红色，表明有氧化淀粉法检验。

未知液加入适量新制饱和氯水双氧水振荡淀粉溶液振荡溶液，表示有蓝色判断正误，正确的划，错误的划“”可用于鉴别溴水和碘水为单质被还原的置换反应用湿润的淀粉试色橙红色紫色深紫色与些还原性离子反应，如与反应的离子方程式分别为，。

氧化性。

都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为。

氯溴碘单质的氧化性强弱是，阴离子的还原性。

能从的溶液中置换出，其离子方程式同理，能置换出，其离子方程式。

卤素离子的检验方法溶液沉淀法。

置换萃取法。

未知液加适量新制饱和氯水，振荡加入下层或汽油上层，振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有紫色浅紫色或紫红色，表明有氧化淀粉法检验。

未知液加入适量新制饱和氯水双氧水振荡淀粉溶液振荡溶液，表示有蓝色判断正误，正确的划，错误的划“”可用于鉴别溴水和碘水为单质被还原的置换反应用湿润的淀粉试纸鉴别和用溶液可以鉴别和验证的氧化性强于的方法是将少量溴水加入溶液中，再加入振荡静置，可观察到下层液体呈紫色思考辨析下列叙述中正确的是能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质定是用硝酸酸化的硝酸银溶液能次鉴别三种失去标签的溶液溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在浅黄色的溴水，加入振荡静置后，上层显橙红色题组训练解析还有很多氧化剂如等能将氧化为，项错碘单质的溶液显紫色，项错的密度比水大，应下层显橙红色，项错。

答案甲乙丙三种溶液中各含有种为，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有解析溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性。

结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含再加入丙溶液不变色，说明丙溶液里无，只能有，则乙溶液里定含。

答案为验证卤素单质氧化性的相对强弱，小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去，气密性已检验。

实验过程Ⅰ打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。

Ⅱ当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。

Ⅳ„„中产生黄绿色气体，其电子式是。

验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

中溶液发生反应的离子方程式是。

为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。

过程Ⅲ实验的目的是。

氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱。

∶∶∶淀粉试纸变蓝打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡。

静置后层变为紫红色打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞，取下振荡。

静置后层变为紫红色原子半径逐渐增大解析中产生的黄绿色气体为，其电子式为∶∶∶。

氯气遇湿润的淀粉试纸时，发生反应，产生的遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。

中与发生置换反应，离子方程式为。

中与氯气反应生成和，将中溶液滴入中，振荡，发生反应，静置后中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。

过程Ⅲ主要是为了确认的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。

氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从到，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

氯的提取氯碱工业海水粗盐精制饱和食盐水电解阳极产物阴极产物化学方程式为电解↑↑。

考点四卤素单质的工业制法知识梳理海水提取溴流程。

发生反应的化学方程式海带中提取碘流程。

发生反应的化学方程式。

溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。

工业上制备的操作步骤为定条件下，将通入浓缩的海水中，生成利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等用硫酸酸化步骤得到的混合物题组训练完成下列填空氧化应在条件下进行，目的是为了避免。

可用热空气吹出，其原因是。

写出步骤所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。

步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为。

酸性氯气与碱反应，提高氯气的利用率因为溴单质容易挥发成溴蒸气，所以利用热空气可以吹出来盐酸是挥发性酸溴易挥发且有毒，不利于运输为了除去工业中微量的，可向工业中填选项字母。

通入加入溶液加入溶液加入溶液解析应从氯气的化学性质进行分析。

应从溴易挥发的性质分析。

应从盐酸硫酸的物理性质进行分析。

应加入还原剂，三个选项中会有新的杂质生成且杂质不易除去，项中生成的容易除去。

实验室从含碘废液除外，含有等中回收碘，其实验过程如下向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为该操作将还原为的目的是。

操作的名称为。

使中的碘进入水层分液氧化时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为，缓慢通入，在左右反应实验装置如图所示。

实验控制在较低温度下进行的原因是锥形瓶里盛放的溶液为。

使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止升华或防止进步被氧化溶液含碘废水约为中定存在，可能存在中的种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有的实验方案取适量含碘废水用多次萃取分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在。

实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液溶液溶液。

已知从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含另从水层取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有若溶液不变蓝，说明废水中不含第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素氯考纲要求了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

氯气的物理性质考点氯及其化合物的性质及应用知识梳理颜色状态气味密度毒性溶解性色气体比空气体积水溶解约体积黄绿刺激性大有毒氯气的化学性质与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

与铁反应。

与铜反应。

点燃点燃与非金属反应与反应点燃或光照。

与还原性无机化合物反应与碘化钾溶液反应。

与水溶液反应。

与溶液反应。

与水反应氯气与水反应的化学方程式。

与碱反应与烧碱反应。

制取漂白粉。

漂白粉的主要成分是，有效成分是。

水解显性，其水解离子方程式。

弱酸性比碳酸酸性弱。

强氧化性具有性，能杀菌消毒。

的主要化学性质。

的稳定性比。

与酸反应生成，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为。

次氯酸和次氯酸盐的性质次氯酸。

不稳定性化学方程式为光或↑。

漂白强碱下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是题组训练解析因为具有较强的氧化性，当与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中的氧化能力较弱，只能把氧化成，而不能把氧化。

答案把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是解析具有较强的氧化性，而都能被氧化，故项符合要求。

答案在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有解析溶液中滴加氯水，颜色变成棕黄色，是与溶液发生反应，不能说明氯水中含有，项错误。

答案北京理综消毒液的主要成分为，还含有定量的。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是已知饱和溶液的约为该消毒液可用溶液吸收制备该消毒液的约为该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒↑该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用解析项，氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠氯化钠和水，即可制得消毒液，正确项，由于饱和次氯酸钠溶液的，如果消毒液的，这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子，导致氢氧根浓度增大，错误项，次氯酸钠具有强氧化性，在酸性条件下，能把氯离子氧化为氯气，正确项，次氯酸的漂白性强于次氯酸钠，因此消毒液中加白醋生成次氯酸后，可增强漂白作用，正确。

答案实验序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到溶液中生