气，反应原理与上述类似，同时产生。

请写出纯碱溶液吸收的化学方程式。

现有定量的工业废气，其中含有已换算为标准状况，假设不含，恰好被碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分别为，该碳酸钠溶液的物质的量浓度为。

解析设的体积为，的体积为，依据方程式知，处理需，处理需，则解得∶∶。

生成两种钠盐，必然是的歧化反应，依据量的关系可知两种盐分别为和。

中氮的化合价为价，中氮的化合物为价，二者∶混合时与反应生成种钠盐，依据电子守恒可知，钠盐中氮的化合价为，即为。

，则单独与反应的为所以共生成。

氮的氧化物溶于水的计算关系式法和的混合气体溶于水时，由可知，当体积比∶∶，恰好完全反应∶，过量，剩余气体为∶，过量，剩余气体为和同时通入水中时，其反应是总反应式为当体积比∶∶恰好完全反应∶剩余∶剩余值得注意的是和从组成上均相当于的组成。

即两情况中的总反应式都与等效。

这不仅是记忆二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路，即利用混合气体中的原子个数比进行分析判断∶∶剩余∶完全反应∶剩余电子守恒法当或转化为时要失去电子，若上述两种气体与混合，得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。

物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有气味，能与水以任意比例混溶。

化学性质考点二硝酸的性质和应用知识梳理刺激性与金属反应。

稀硝酸与铜反应的化学方程式。

不稳定性反应或光照↑↑。

市售浓硝酸呈黄色的原因是。

硝酸保存在试剂瓶中，置于冷暗处，不能用橡胶塞。

强氧化性不论浓稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

硝酸分解生成的溶解在硝酸里棕色稀↑浓硝酸与铜反应的化学方程式。

与非金属反应。

如浓硝酸与反应的化学方程式。

与还原性化合物反应。

硝酸可氧化等还原性物质。

如稀硝酸与溶液反应的离子方程式。

浓↑浓↑↑↑判断正误，正确的划，错误的划“”实验室里用锌与稀反应制取溶于稀反应的离子方程式↑将可调高度的铜丝伸入稀中，溶液变蓝，说明铜与稀发生置换反应用铜和稀硝酸反应制取气体常温下，将片放入浓硝酸中无明显现象，原因是与浓硝酸不反应思考辨析硝酸性质新课标全国卷Ⅰ我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物种，其中“强水”条目下写道“性最烈，能蚀五金„„其水甚强，五金八石皆能滴穿，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指氨水硝酸醋卤水解析该强水能溶解五金，说明具有酸性和强氧化性，且不与玻璃反应，则该物质为硝酸，即项正确。

答案题组训练下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是浓稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色硝酸能与反应，只表现氧化性硝酸可与反应制得气体浓硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黄色解析硝酸是种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。

浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故选项错硝酸是种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与反应不能生成，与反应时表现氧化性和酸性，所以选项错，选项正确。

答案如图是用浓硝酸铜片水等试剂探究浓稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约浓硝酸，往具支试管中放入约浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

具支试管中发生反应的化学方程式为。

实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象。

浓↑试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生Ⅱ稀硝酸的强氧化性实验上述反应完成后，欲进步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便合理的实验操作是。

能证明稀硝酸与铜反应产生的实验现象是填选项字母。

中收集到无色气体中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色中产生的无色气体接触空气后变为红棕色Ⅲ实验反思利用该装置先进行硝酸盐↑反应中，表现氧化性被还原的占表现酸性生成硝酸盐的占。

金属稀硝酸金属硝酸盐↑反应中，表现氧化性被还原的占表现酸性生成硝酸盐的占。

过程分析计算方法原子守恒法。

与金属反应时，部分起酸的作用，以的形式存在于溶液中部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的中氮原子的物质的量。

电子守恒法。

与金属的反应属于氧化还原反应，中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

离子方程式计算法。

金属与的混合酸反应时，由于硝酸盐中在提供的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或或进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。

氨的分子结构和性质物理性质。

氨气是色有气味的气体，液化可作制冷剂，常温常压下，体积的水可溶解体积的氨气。

分子结构。

电子式，空间结构形。

考点三氨铵盐知识梳理无刺激性易三角锥氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为，将浓盐酸改为，也会出现相同的现象。

化学方程式。

与等酸性氧化物反应或。

氨的化学性质。

与水的反应，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有。

氨水为可溶性元弱碱，易挥发，不稳定，易分解。

↑有白烟生成浓硝酸的还原性氨的催化氧化化学方程式。

与盐溶液反应将氨水加入下列溶液，完成下表氨气的实验室制法。

被滴试剂现象离子方程式溶液生成色沉淀溶液生成色沉淀催化剂红褐白铵盐及的检验铵盐的物理性质。

铵盐都是色固体，均溶于水。

铵盐的化学性质。

白易的检验。

未知液呈碱性湿润的色石蕊试纸变色，则证明含。

红蓝喷泉实验的原理中学教材中喷泉实验装置如图所示。

实验操作是打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。

喷泉实验的原理。

因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。

能形成喷泉的条件。

从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。

可以形成喷泉的组合。

液体是水时，等气体均可液体是溶液时，等气体均可。

另外和氯水与溴水等组合也可形成喷泉。

总之，组合条件是气体在溶液中的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差。

产生压强差的方法般有是使烧瓶外气压增大，烧瓶内不变二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。

上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。

思考辨析判断正误，正确的划，错误的划“”施肥时，草木灰有效成分为不能与混合使用，因为与反应生成氨气会降低肥效氨氮废水含及可用化学氧化法或电化学氧化法处理能使酚酞溶液变红可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系向溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，可得与能大量共存浓氨水可检验氯气管道泄漏解析水解显碱性，水解显酸性，若混合使用会互相促进水解，正确中的化合价均为，可被氧化生成，正确无因果关系最终形成银氨溶液，错误，可知通过白烟的出现，可检验氯气泄漏，正确。

氨和铵盐的性质探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水将的氨水稀释倍，测得，说明为弱碱加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明受热不稳定题组训练将红热的丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红色气体，说明氨气的氧化产物为解析选项，氨气与氧气催化氧化生成，与反应生成红棕色的气体，错误。

答案福建莆田质检甲乙丙丁四种物质中，均含有相同的种元素。

在定条件下它们之间存在如下转化关系甲乙丙丁下列说法中错误的是甲可能是单质，也可能是化合物甲与丁反应可能生成盐反应定是氧化还原反应反应定是化合反应解析由可知项正确如果甲是氨气，则乙为丙为丁为可知项正确，项错误都有氧气参加反应，定为氧化还原反应，项正确。

答案二有关氨的实验下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到目的是用装置甲制备氨气用装置乙除去氨气中少量水用装置丙收集氨气用装置丁吸收多余的氨气解析选项，试管口应略低于试管底，错误选项，浓硫酸与氨气反应，错误选项，无法保持内外压平衡，错误选项，可防止倒吸，正确。

答案下列制备氨水的实验装置中最合理的是解析制备氨水不需要干燥氨气，项错误项，不能防止倒吸，错误。

答案如图是课外活动小组的同学设计的个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是挤压装置的胶头滴管使全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹挤压装置的胶头滴管使溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹用鼓气装置从装置的处不断鼓入空气并打开止水夹向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹解析根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯锥形瓶中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，中的易溶于，中的易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象中和浓氨水反应首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中不溶于溶液，也不与反应，所以不能产生喷泉现象。

答案泰安模拟化学兴趣小组利用图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

装置中烧瓶内试剂可选用填序号。

碱石灰浓硫酸生石灰五氧化二磷烧碱若探究氨气的溶解性，需在的导管末端连接图二装置中的装置填序号，当装置中集满氨气后，关闭，打开，引发喷泉的实验操作是。

若探究氨气的还原性，需打开，处导管连接制取纯净干燥氯气的装置。

用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有试剂的洗气瓶中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成种无色无味的气体，该反应的化学方程式为从处导管逸出的气体中含有少量，则装置中应盛放溶液填化学式，反应的离子方程式为。

Ⅱ或Ⅲ用热毛巾将烧瓶焐热饱和食盐水浓硫酸解析在浓氨水中存在平衡，向其中加入生石灰发生反应生成或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。

氨气极易溶于水，不溶于，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图二中的Ⅱ或Ⅲ。

根据喷泉实验的原理，要使装置发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。

用热毛巾将烧瓶焐热，可使中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。

用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。

探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味的气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。

氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。

实验室制取少量的两种简易方法加热浓氨水反应原理↑。

装置见图甲。

浓氨水中加固态碱性物质反应原理浓氨水中存在以下平衡，加入固态碱性物质如碱石灰等，消耗水且使增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进的分解。

装置见图乙。

第四章非金属及其化合物第四讲氮及其化合物考纲要求了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

考点氮气及其氧化物知识梳理氮气氮的原子结构。

氮元素位于元素周期表中第二周期第族