使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。及时分离除气体适当升高温度增大的浓度选择高效催化剂解析因为，温度越高平衡常数越小，所以正反应为放热反应。是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为浓度的变化量根据计算，再利用速率之比等于化学计量数之比计算。分离除气体时，正反应速率不变正反应是放热反应，升高温度平衡左移使用催化剂平衡不移动。答案放基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法对于任何个化学平衡体系,采取以下措施,定会使平衡发生移动的是加入种反应物增大体系的压强升高温度使用催化剂解析对于既有气体反应物和生成物,又有固体反应物的反应来说,增加固体反应物的质量,没有改变浓度,对平衡无影响,项错误对于溶液中进行的反应,压强的改变对其反应速率和平衡没有影响,项错误任何反应都伴随着能量的变化,即任何反应不是吸热反应,就是放热反应,改变反应温度,化学平衡定会发生移动,项正确催化剂只能加快反应速率,不能改变反应的限度,项错误。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法考点二化学平衡图象常见的图象对于反应,若且图象基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法图象或图象基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解题思路基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法浙江卷,节选为研究温度对捕获效率的影响,反应的方程式为在温度下,将定量的溶液置于密闭容器中,并充入定量的气体用氮气作为稀释剂,在时刻,测得容器中气体的浓度。然后分别在温度为下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得气体浓度,得到趋势图见图。则填“”或“”。在及两个温度区间,容器内气体浓度呈现如图所示的变化趋势,其原因是。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法上述反应在温度为时,溶液随时间变化的趋势曲线如图所示。当时间到达时,将该反应体系温度迅速上升到,并维持该温度。请在该图中画出时刻后溶液的变化总趋势曲线。图图基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法利用题述反应捕获,在初始浓度和体积确定的情况下,提高吸收量的措施有写出个。下列物质中也可能作为捕获剂的是。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法解析从图分析,时吸收率最高,当温度再高时,平衡会逆向移动,导致的量增多,故该反应为放热反应,即。当温度低于时,反应未达平衡,当温度升高时,的吸收率加快。温度从升到时,的吸收率减小,则溶液的增大,当温度不变时,反应达平衡,则含量不变,溶液的不变。题述反应为气体分子数减小的放热反应,故可以采用低温高压以提高的吸收量。与反应可生成,中的氨基显碱性,也可以吸收酸性气体。基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法答案区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以被捕获的量随温度升高而提高。区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于捕获降低温度增加浓度或分压基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法蒙山模在定条件下，将和两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则，的反应方程式可表示为解析按照化学方程式中的计量系数的比例∶∶加入反应物，反应物的转化率相等。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编反应两点的转化率两点的化学平衡常数由状态到状态,可以用加热的方法解析图中点的压强大于点的压强,点的反应速率大,项错误点时的体积分数大,其转化率小,项错误两点的温度不相同,其化学平衡常数定不同,项错误由图像中时的体积分数大于时的体积分数,结合该反应为放热反应,可知高于,故升高温度,可以由状态到状态,项正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破重庆卷在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量，平衡后的程式中的计量系数的比例∶∶加入反应物，反应物的转化率相等。答案基础知识梳理考点研析突破考点能力突破典例解析方法密码改编反应两点的转化率两点的化学平衡常数由状态到状态,可以用加热的方法解析图中点的压强大于点的压强,点的反应速率大,项错误点时的体积分数大,其转化率小,项错误两点的温度不相同,其化学平衡常数定不同,项错误由图像中时的体积分数大于时的体积分数,结合该反应为放热反应,可知高于,故升高温度,可以由状态到状态,项正确。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破重庆卷在恒容密闭容器中通入并发生反应，温度下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量，平衡后的转化率减小基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析根据图象可知正逆逆，又因逆逆，所以逆正，正确由于反应前后均只有种物质，因此点时再增加定量的，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，的转化率升高，项错误。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破安徽卷定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析该反应的正反应是吸热反应，当升高温度时，平衡向正反应方向移动，生成气体的质量增加，由于容器的容积不变，所以容器内混合气体的密度增大，项正确。方法增大的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成的量虽然增多，但平衡时增加的量要比增加的量要多，所以与的物质的量之比减小。方法二因为容器的容积不变，增加的物质的量，相当于增加了的浓度，由于反应物中只有为气体，根据“等效平衡”原理，增加的物质的量的过程可以看作是增大压强的过程，即平衡向逆反应方向移动，所以与的物质的量之比应该减小。增加的浓度，虽然平衡向逆反应方向移动，但由于温度没有改变，所以平衡常数不变。是固体，虽然它的质量增加了，但平衡并不发生移动，所以的转化率不会因为质量的增加而增大。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破北京卷下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析选项存在平衡，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释选项水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释选项过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释选项氨水中存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，故的氨水稀释倍，变化小于个单位，可以用平衡移动原理解释。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破含废水可通过如下反应转化为,以消除镉对环境的污染,该反应达到平衡后,改变横坐标表示的条件,下列示意图正确的是解析该反应为放热反应,升温平衡左移,平衡常数减小,的转化率也减小,项错误增大浓度或压强可提高的转化率,项正确增大生成物之的浓度,平衡左移,增大,项错误。答案基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破氨是种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之。传统哈伯法合成氨工艺中。升高温度,正反应速率正填“增大”“减小”或“不变”。若增大压强,的转化率若已达平衡后再加入,的转化率填“增大”“减小”或“不变”。若加压到时,其他条件不变,发现平衡逆向移动,原因应该是填序号。由于体积变大了,反应朝着体积增大方向移动由于状态发生了变化由于体积变小了,反应朝着体积增大方向移动由于和的状态都发生了变化由于状态发生了变化,状态可能发生了变化也可能没有变化基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破下图表示上述反应在时间段中反应速率与反应过程的关系图。由图判断,的百分含量最高的段时间是。据图判断反应在这段时间内,曲线变化的原因是,时间内曲线变化的原因可能是以上均填编号。加了催化剂扩大容器的体积降低温度增大压强基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破不同温度压强下,合成氨平衡体系中的物质的量分数见下表和的起始物质的量之比为∶。分析表中数据,时转化率最高。压强氨的平衡含量温度摄氏度实际工业生产不选用该条件的主要原因是。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析升高温度,正逆反应速率均增大。增大压强,平衡向正反应方向移动,的转化率增大,已达平衡后再加入,的转化率将减少。压强对固体或液体无影响,加压,反而发现平衡逆向移动,说明状态可能发生了变化,或者二者状态均发生了变化。观察图象,时,正在上,反应朝正方向移动,时,应使用了催化剂,使用催化剂,不改变平衡状态,故的百分含量最高。曲线有跳跃,因反应前后体积有变化,只能是增大压强时间内,平衡向左移动,速率减小,观察选项只能扩大容器的体积。对图表数据进行分析,可知时转化率最高实际工业生产不选用该条件的主要原因是时反应速率过低。答案增大增大减小时反应速率过低，加压成本高第三节化学平衡的移动化学反应进行的方向最新考试说明要求命题热点预测理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学平衡的影响,认识其般规律了解化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用化学平衡的移动有关化学平衡的图象问题通过图象或图表把化学平衡的移动融合在化学平衡状态的判断,化学平衡常数转化率化学反应速率等的计划之中基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理影响化学平衡的外界条件及原理影响化学平衡的因素常见的影响化学平衡的因素有浓度压强和温度。下面列出的为每次只改变个条件其中压强的影响是指有气体生成或参加的反应对化学平衡的影响。注意催化剂只能加快反应速率,即缩短达到平衡的时间,对化学平衡无影响。基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之如浓度压强或温度,平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。基础自主梳理典例解析方法考点能力突破基础知识梳理可逆反应,定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,平衡定发生移动吗若平衡发生移动,化学反应速率定改变吗改变外界条件引起平衡移动,平衡移动对条件的改变有什么影响提示不定,如反应前后气体体积不变的反应,增大压强或使用催化剂,速率发生变化,但平衡不移动。定,化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变,使正逆才发生移动的。平衡移动的结果只能减弱不可能抵消外界条件的变化,如升高温度时,平衡向着吸热反应方向移动增加反应物浓度,