处于小立方的正中心，它与顶点的距离为晶胞对角线的，即。答案基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法二晶体类型的判断及熔沸点高低的比较晶体类型的判断依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断离子晶体的构成粒子是阴阳离子,粒子间的作用是离子键。原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用是共价键。分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子,粒子间的作用是金属键。依据物质的分类判断金属氧化物如等强碱等和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质除金刚石石墨晶体硅等,气态氢化物非金属氧化物除外酸绝大多数有机物除有机盐外是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石晶体硅晶体硼等,常见的原子晶体化合物有碳化硅二氧化硅等。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法金属单质是金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高,常在数百至摄氏度以上。原子晶体熔点高,常在摄氏度至几千摄氏度。分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。依据导电性判断离子晶体水溶液及熔融时能导电。原子晶体般为非导体。分子晶体为非导体,而分子晶体中的电解质主要是酸和强极性非金属氢化物溶于水,使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆。原子晶体硬度大。分子晶体硬度小且较脆。金属晶体多数硬度大,但也有较低的,且具有延展性。晶体熔沸点高低的比较不同类型晶体的熔沸点高低般规律原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔沸点差别很大,如钨铂等沸点很高,如汞镓铯等沸点很低。原子晶体由共价键形成的原子晶体中,原子半径小的键长短,键能大,晶体的熔沸点高。如熔点金刚石石英碳化硅硅。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法离子晶体般来说,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子间的作用力就越强,其离子晶体的熔沸点就越高,如熔点。分子晶体分子间作用力越大,物质的熔沸点越高具有氢键的分子晶体熔沸点反常的高。如。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,如。组成和结构不相似的物质相对分子质量接近,分子的极性越大,其熔沸点越高,如。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法同分异构体,支链越多,熔沸点越低。例如。金属晶体金属离子半径越小,离子电荷数越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高,如熔沸点。上述总结的规律都是般规律,不能绝对化。在具体比较晶体的熔沸点高低时,应先弄清晶体的类型,然后根据不同类型晶体进行判断,但应注意具体问题具体分析,如为离子晶体,其熔点要高于原子晶体。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法山东卷,节选下列曲线表示卤族元素种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。的熔点填“”“”或的熔点,其原因是。基础知识梳理基础知识整合考点能力突破典例解析方法解析卤族元素随核电荷数增大,元素的非金属性依次减弱,则电负性逐渐变小无正价,的最高正价均为因分子间存在氢键,沸点反常地高,即沸点卤族元素单质结构相似,的相对分子质量依次增大,则分子间作用力依次增大,熔点依次升高。离子晶体的熔点通过晶格能比较,晶格能与两个因素有关,是离子半径,离子半径越小,晶格能越大二是电荷,离子所带电荷数越多,晶格能越大。而晶格能大,熔点高。两种物质中阴阳离子所带电荷数均相同,但是后者中阴阳离子的半径大,故晶格能小,所以熔点低。答案两者均为离子化合物,且阴阳离子所带电荷数均为,但后者中阴阳离子的半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低重庆卷下列排序正确的是酸性碱性熔点沸点解析项，酸性应为，错误。项，碱性应为，错误。项，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，即，错误。项，由于分子间形成氢键，所以沸点，正确。答案浙江卷，节选熔点的高低填“”“”或。海南卷，节选的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点填或。福建卷，节选硅烷的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是。火山喷出岩浆中含有多种化合物，其中有和，比先结晶，请解释原因。上海卷，节选已知与分子结构相似，的电子式是，熔点高于，其原因是。解析中离子所带电荷数低于，中离子半径大于中的离子半径，所以的熔点低于。硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。答案硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强或其他合理答案离子半径比离子半径小，所以晶格能大，熔点更高，温度降低时更容易结晶和都是分子晶体，相对分子质量大，分子间作用力大基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破紫金矿业发生铜酸水相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是。氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之。含有配位键。已知镧镍合金的晶胞结构如下图，则中。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析基态硼原子核外有个电子，分别位于能级，根据构造原理知其基态的电子排布式。立方相氮化硼原子和原子之间存在共价单键，所以该化合物中含有键不存在键六方相氮化硼层间为分子间作用力，作用力小，导致其质地软，故正确非金属元素之间易形成共价键，所以原子和原子之间存在共价键，故正确立方相氮化硼为空间网状结构，不存在分子，为原子晶体，故错误。六方相氮化硼晶体层内个硼原子与相邻氮原子形成个共价单键，且原子不存在孤电子对，故空间构型为平面三角形，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电。立方相氮化硼晶体中，硼原子和四个原子形成个共价单键，所以原子的杂化轨道类型为，在地壳内部，离地面越深，其压强越大温度越高，根据题干知，实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是高温高压。个中原子和其中个原子之间存在配位键原子和其中个原子之间存在个配位键，所以含有个配位键，则含有配位键。答案平面三角形层状结构中没有自由移动的电子高温高压基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。是种储氢材料,可由和反应制得。的基态原子有种能量不同的电子,有种不同运动状态的电子。由和构成,的空间构型为,原子采取的杂化方式为。中不存在的作用力有填代号。离子键共价键金属键配位键元素的电负性由大到小的排列顺序为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如下图所示。已知该晶体的密度为,则该晶胞的体积为用表示为阿伏加德罗常数的值。种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,晶胞中原子处于面心,原子处于顶点位置,氢原子可进入到由原子与原子构成的四面体空隙中。若将原子与原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似,该晶体储氢后的化学式为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析原子中有几个能级,就有几种能量的电子,而原子中每个电子的运动状态均不相同,故有几个电子就有几种不同的运动状态。最外层只有个电子,而形成了条键,则必有条键为配位键,原子采取杂化,为正四面体形。由中显负价,说明其电负性强于的电负性,而为金属,其电负性在三种元素中定最小。由图中看出个晶胞含有个,含有个,每个晶胞的质量是𝑁,故每个晶胞的体积为𝑎或𝑁𝑎。由原子位于顶点,故每个晶胞中原子的个数为,原子处于面心,故每个晶胞中含有原子个数为,将和等同看待,相当于晶胞,原子相当于,故每个晶胞中应有原子个数为和个数的倍,为个,故该晶体储氢后的化学式为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破答案正四面体形𝑁𝑎基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破已知是周期表中前号元素,是原子半径最小的元素,元素基态原子的轨道上只有两个电子,元素的基态原子层只有对成对电子,是元素周期表中电负性最大的元素,的核外电子排布和原子相同,的核电荷数是和的核电荷数之和。请回答下列问题原子最外层电子数为。分别与形成的最简单化合物的稳定性填“大于”或“小于”两元素可组成原子个数比为∶的化合物,元素的杂化类型为。所形成的晶体类型为单质形成的晶体类型为,其采用的堆积方式为。元素氧化物的熔点比其硫化物的填“高”或“低”,请解释其原因。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破跟可形成离子化合物,其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为,则晶胞的体积是。用含的代数式表示基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析原子半径最小的元素为氢元素,基态原子的轨道上只有两个电子的元素为碳元素,为氧元素,电负性最大的元素是氟元素,为钙元素,则为号元素铜。比较非金属性可知稳定性,分子中的中心原子含有两对孤电子对,采取杂化。与均为离子晶体,半径小于半径,中的离子键较强,晶格能较大,熔沸点较高。根据晶胞结构可以知道个晶胞中有个和个,氟化钙的摩尔质量为,个晶胞的质量为𝑁,则晶胞的体积为𝑁𝜌,代入的值可求得为𝜌。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破答案小于分子晶体金属晶体面心立方最密堆积高因为的晶格能大于的晶格能𝜌图基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破密码改编四种短周期元素的原子序数依次递增,其中三元素的基态原子能级都有未成对电子,未成对电子个数分别是与可以形成和两种化合物。已知元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为,则在该化合物的分子中原子的杂化方式为。三种元素的第电离能数值由小到大的顺序为填元素符号。在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于选填“分子”“原子”“离子”或“金属”晶体,该晶体中原子轨道的杂化类型为。价气态基态阳离子再失去个电子形成价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能,依次还有,推测元素的电离能突增应出现在第电离能。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破和形成的种离子化合物的晶胞结构如图所示,该晶体中阳离子的配位数为。距个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为,求晶胞边长。用含的计算式表示图都能和形成原子个数比为∶的常见微粒,推测这两种微粒的空间构型为。基础知识梳理典例解析方法速效提升训练考点能力突破解析根据元素的结构及位置可知,分别是。气体化合物的摩尔质量为,故为乙炔,其中碳原子的杂化类型为。碳氮氧处于同周期,因氮原子的轨道为半满状态,致使其第电离能大于相邻的碳和氧。从晶体的结构看,该化合物结构与相似,为原子晶体,其中碳原子为。钠是第Ⅰ元素,失去个电子后,就达到稳定结构,所以电离能突增应出现在第二电离能。根据晶胞结构可知,顶点和面心处是阴离子,阳离子全部在中间,所以与钠离子最近的阴离子是个,即配位数是。而距个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是正方体。该晶胞中含有个阴离子,所以有𝑎,解得𝜌𝑁。基础知识