读出的只能是整数不能用试纸测定氯水的，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性漂白性。反思归纳溶液呈现酸碱性的实质是与的相对大小，不能只看，定温度下的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。使用试纸测溶液时不能用蒸馏水润湿。时，的溶液不定为碱溶液，的溶液也不定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。递进题组题组走出溶液稀释时值判断误区的溶液，加水稀释到加水稀释到，。接近的溶液，加水稀释到倍，则稀释后与的比值为。解析稀释前，稀释后，接近，所以。体积相同，浓度均为的盐酸和溶液，分别加水稀释倍，溶液的分别变成和，则与的关系为。解析等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示分别加水稀释倍后，二者的浓度仍相同，由于是强电解质，是弱电解质，的电离程度大于的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有。答案体积相同，浓度均为的盐酸和溶液，分别加水稀释倍倍，溶液的都变成，则与的关系为。解析由图甲可知，若二者稀释相同的倍数，则盐酸的小于醋酸的，若要二者的相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有。体积相同，均等于的盐酸和溶液，分别加水稀释倍倍，溶液的都变成，则与的关系为。解析由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出，其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的都变成画条平行于轴的水平线，易得。体积相同，均等于的氨水和溶液，分别加水稀释倍倍，溶液的都变成，则与的关系为。解析与相似画个稀释图像即可，然后根据图像易得。误区不能正确理解酸碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的都不可能大于或小于，只能接近。走出误区溶液稀释前溶液加水稀释到体积为原来的倍稀释后溶液酸强酸弱酸碱强碱弱碱误区二不能正确理解弱酸弱碱的稀释规律注表中，。题组二多角度计算溶液的值求下列常温条件下溶液的已知混合溶液忽略体积的变化。的溶液答案的溶液已知的电离常数解析初始电离平衡则解得，所以。答案溶液的电离度为，电离度已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度解析初始电离则，所以。答案将的与的溶液等体积混合解析将的与的溶液等体积混合后，溶液中很明显可以根据来算，可以根据经验公式来求算即，所以答案为。答案常温下，将的盐酸与的溶液以体积比∶混合解析的盐酸溶液中酚酞作指示剂的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是水电离出的氢离子浓度盐酸的物质的量浓度为指示剂变色时，说明盐酸与恰好完全反应当滴加溶液时忽略反应前后体积变化，该混合液的解析本题考查了酸碱滴定曲线，意在考查学生对中和滴定的理解溶液的计算以及对图像的分析能力。项，酸或碱均抑制水的电离，从图中看出，点酸均过量，溶液呈酸性，但点酸性较强，对水的电离的抑制作用强，故点由水电离出的氢离子浓度小于点的项，从图中看出盐酸恰好与溶液中和，则盐酸的物质的量浓度与溶液的物质的量浓度相等，为项，酚酞的变色范围为，即溶液变色时其已经大于或等于，此时已经过量，变色时并非恰好完全反应项，滴加溶液时，故溶液的。答案常温下，将的盐酸分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性的氨水的氨水的溶液其中的关系正确的是解析的盐酸中，与的溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即为弱电解质，的氨水中，。答案温度下，体积和都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的变化曲线如图所示。下列判断正确的是两点溶液的导电能力相同三点溶液水的电离程度点溶液中用等浓度溶液和等体积处溶液反应，消耗溶液体积解析依据，当溶液相同时，氯化铵的浓度远远大于的浓度，加水稀释，盐酸中下降的快，所以上面的曲线为，点导电能力低，选项错误点抑制水的电离，两点均促进水的电离，点比点浓度大，促进水的电离程度大，选项正确依据电荷守恒物料守恒可知，选项错误选项，处相同，氯化铵浓度远远大于浓度，错误。答案现有部分被氧化的钠样品，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成，若实验测得该钠样品中含有的氧元素，则常温下所得溶液的为无法计算解析因样品是由钠氧两种元素组成的，故样品中含钠元素的质量为，由钠元素守恒知反应后可得到，所得溶液中，故常温下所得溶液的。下列有关中和滴定的叙述正确的是滴定时，标准液的浓度定越小越好用盐酸作标准液滴定溶液时，指示剂加入越多越好滴定管在滴液前和滴液后均有气泡定不会造成误差滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差。答案时，将体积为的元酸与体积为的元碱混合，请完成下列各题。若碱是，反应后所得溶液小于。由此你能得到的结论是。解析酸中，碱中。讨论若酸是强酸，则反应后碱过量半，溶液应呈碱性，现反应后所得溶液小于，则不可能是强酸，应是弱酸。酸是种弱酸若，酸是盐酸，碱是，现用盐酸滴定溶液，当滴定到溶液的时，消耗盐酸。则。解析，由于，解得。若已知酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则的取值范围是。解析，又又，即因此的取值范围是。校化学兴趣小组的同学对含有少量的样品中的含量进行测定。请回答下列问题甲同学运用沉淀法测定样品中的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有实验中应测定的数据有。解析利用沉淀法测定样品中的含量，选用能与生成沉淀且不和生成沉淀的物质，为了使尽可能沉淀完全，选用含的可溶性盐氢氧化镁溶解度小。溶液样品质量和加入足量溶液后生成的沉淀质量乙同学运用滴定法测定样品中的含量。用分析天平准确称取该样品，全部溶于水配制成溶液。用碱式滴定管量取所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应。用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的步操作是。检漏润洗调节盛标准液的滴定管的液面于刻度或刻度以下滴定过程中用计测定锥形瓶中溶液的，临近滴定终点时测定应每滴滴测次。滴定过程中，锥形瓶中溶液的变化如下请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。答案滴定曲线如图所示如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是。指示剂变色范围颜色酸碱甲基橙红黄石蕊红蓝酚酞无红解析由于石蕊变色时不容易判断，般不选作指示剂，强酸滴定强碱可以选用甲基橙或酚酞作指示剂。答案甲基橙或酚酞样品中，的质量百分含量为。解析。重铬酸铵是种橘黄色晶体，可用作有机合成催化剂实验室制纯净的及等。实验室可由工业级铬酸钠制取重铬酸铵。有关物质的溶解度如图所示。实验步骤如下步骤将铬酸钠溶于适量的水，加入定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。步骤将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。步骤将步骤得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。步骤将步骤得到的滤液冷却至左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤将步骤得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比∶溶于适量的水中，加热至，让其充分反应。步骤是个可逆反应，该反应的离子方程式为。解析加入浓硫酸后，铬酸钠会转化为重铬酸钠，此可逆反应的离子方程式为。答案步骤的主要目的是。解析步骤采用了重结晶法，目的是除去溶液中可溶性的杂质，应该是硫酸钠。步骤在左右结晶，其主要目的是。解析由图像可看出时硫酸钠的溶解度最大，此时主产品结晶并尽可能地避免杂质硫酸钠结晶析出。除去硫酸钠杂质尽量使不析出步骤获得还需补充的操作有。解析由图像可看出重铬酸铵随着温度升高，溶解度增大，则要得到重铬酸铵，需要将所得溶液进行冷却结晶过滤洗涤最好是用冰水洗涤以减少损失和干燥。冷却结晶过滤冰水洗涤及干燥受热分解制取的化学方程式为。↑对上述产品进行检验和含量测定。检验产品中是否含有的实验方法是。解析的检验采用的是焰色反应，且要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，焰色为紫色。用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，然后沾取晶体或蘸其溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰显紫色说明含有，否则不含为了测定上述产品中的含量，称取样品，臵于锥形瓶中，加水，再加入过量及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放臵，然后加蒸馏水并加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，则上述产品中的纯度为假定杂质不参加反应，已知，解析根据题给反应得出解得，则的纯度为。答案第八章水溶液中的离子平衡第讲水的电离和溶液的了解水的电离离子积常数以及影响水电离平衡的因素。了解溶液的酸碱性与的关系。能进行的简单计算。了解测定溶液的方法强酸强碱。考纲要求考点水的电离考点二溶液的酸碱性和探究高考明确考向练出高分考点三酸碱中和滴定知识梳理递进题组考点水的电离知识梳理水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为或。水的离子积常数。室温下。影响因素只与有关，升高温度，。适用范围不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。揭示了在任何水溶液中均存在和，只要温度不变，不变。温度增大电解质影响水电离平衡的因素升高温度，水的电离程度，。加入酸或碱，水的电离程度，。加入可水解的盐如，水的电离程度，。增大增大减小不变增大不变外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向水的电离程度酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐正不变增大增大减小正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他如加入正不变增大增大减小在的盐酸溶液中由水电离出来的与之间的关系是什么答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的和总是相等的。深度思考甲同学认为，在水中加入，水的电离平衡向左移动，解释是加入后增大，平衡左移。乙同学认为，加入后，水的电离平衡向右移动，解释为加入后，浓度增大，与中和，平衡右移。你认为哪种说法正确并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中是增大还是减小答案甲正确，温度不变，是常数，加入，增大平衡左移。不变，因为仅与温度有关，温度不变，则不变，与外加酸碱盐无关。水的离子积常数，其实质是水溶液中的和浓度的乘积，不定是水电离出的和浓度的乘积，所以与其说是水的离子积常数，不如说是水溶液中的和的离子积常数。即不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有和共存，只是相对含量不同而已。反思归纳。递进题组题组影响水电离平衡的因素及结果判断时，相同物质的量浓度的下列溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的组是解析分析四种物质可知抑制水的电离，不影响水的电离平衡，促进水的电离水解，在中为二元强酸，产生的大于产生的，抑制程度更大，故顺序为。答案定温度下，水存在的平衡，下列叙述定正确的是向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，减小将水加热，增大，减小向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低向水中加入少量固体硫酸钠，不变解析项，应不变项，平衡应正向移动项，由于没有指明温度，不定等于。题组二水电离的或的计算求算下列