的溶液显浅红色的原因为用离子方程式和必要文字解释。解析中水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。，使溶液显碱性实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是填字母。水解反应为放热反应水解反应为吸热反应溶于水时放出热量溶于水时吸收热量解析生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则溶于水时吸收热量。向溶液中分别加入固体固体固体，使水解平衡移动的方向分别为。填“左”“右”或“不移动”解析碱抑制的水解水解显碱性，与的水解相互抑制水解显酸性，与的水解相互促进。左左右题组二弱酸电离常数水的离子积常数水解常数三者关系的应用已知达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为式中各粒子浓度均为平衡时浓度。对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数对应离子的水解常数以及水的离子积常数的关系是，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度。越大由于的电离程度很小，计算时可将的平衡浓度看成是溶液的浓度，则的溶液中不为。解析第题中强调不为是为了防止有的学生从“计算时可将的平衡浓度看成是溶液的浓度”得到“不电离”的错误结论。由于电离出的与浓度近似相等，平衡时又可看成是溶液的浓度，则。现用未知浓度设为的溶液及其他仪器药品，通过实验测定定温度下的电离平衡常数，需测定的数据有用简要的文字说明实验时的温度用填种实验方法测定溶液浓度。解析要测定，则必须要分别用换算和用酸碱中和滴定的方法测定。溶液的酸碱中和滴定反思归纳从定性定量两角度理解影响盐类水解的因素盐类水解易受温度浓度溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温通入气体加水加铁粉加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向的变化水解程度现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。递进题组知识梳理考点三盐类水解的应用知识梳理应用举例判断溶液的酸碱性溶液显酸性，原因是判断酸性强弱三种盐分别为，则酸性配制或贮存易水解的盐溶液配制溶液时，加入少量，防止水解配制溶液，加入少量盐酸贮存溶液溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取胶体的离子反应胶体泡沫灭火器原理成分为与，发生反应为↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为胶体化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂与溶液可作焊接时的除锈剂怎样判断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要定降低的盐酸和的盐酸，之比为∶相等的四种溶液，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为向溶液中滴加溶液至，则已知醋酸的电离平衡常数为，醋酸根离子的水解常数为，水的离子积常数为，则三者关系为甲乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合溶液的可能等于其中归纳正确的是全部解析稀释强酸溶液，溶液中的浓度增大，错的盐酸和的盐酸，二者的之比为∶，错中若两者以物质的量之比为∶恰好完全反应，则溶液应显酸性，既然显中性，说明氢氧化钠在∶的基础上稍过量，故，错中设常温下，甲为酸溶液，乙为碱溶液，且甲溶液的，乙溶液的，若，甲乙两溶液混合后正确。答案常温下，有浓度均为的下列四种溶液溶液溶液溶液溶液这四种溶液由大到小的顺序是，其中由水电离的浓度最小的是。均填序号解析是强碱，溶液中，是二元强酸，溶液中，二者均抑制水的电离，抑制程度大。中各离子浓度由大到小的顺序是，的水解平衡常数。已知碳酸的电离常数解析依据程度大程度小可知溶液中各离子浓度大小可知。向中通入少量氨气，此时的值填“增大”“减小”或“不变”。解析依据，通入氨气使增大，平衡左移，使增大，但增大的多。减小若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积的体积填“大于”“小于”或“等于”。解析如果等体积混合，恰好完全反应生成，溶液显碱性，所以过量。大于和都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。溶液，用离子方程式表示原因。解析写水解反应方程式即可。根据的性质推测，在纸浆中加入溶液的目的是。解析次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。漂白纸浆小组同学用如图所示装臵探究饱和和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是。解析考虑与的双水解。根据下列化合物，回答下列问题。溶液显性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为。解析为强酸弱碱盐，由于水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为。酸常温下，的溶液中，水电离出来的，在的溶液中，水电离出来的。解析溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故的溶液中，水电离出来的在的溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的。已知纯水中存在如下平衡，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是填字母。向水中加入固体向水中加固体加热至其中向水中加入固体解析项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性项中由于的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。答案若将等等体积的溶液和溶液分别加水稀释倍倍，稀释后两种溶液的仍相等，则填或。解析由于是弱电解质，存在电离平衡，故。Ⅰ是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中在分析试剂医药电子工业中用途广泛。请回答下列问题相同条件下中填“等于”“大于”或“小于”中。解析电离提供的大于水解提供的，所以中对抑制程度大，大。小于如图是电解质溶液的随温度变化的图像。其中符合的随温度变化的曲线是填字母。室温时中填数值。解析水解显酸性，温度升高，水解程度增大，酸性增强，减小，只有曲线符合看到等号想到守恒，由电荷守恒可知，由图可知，故。答案或室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中四个点，水的电离程度最大的是在点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。解析，加入，先与反应，对水的抑制程度降低，点时，恰好与完全反应，只有促进水的电离，其余三点均有生成，抑制水的电离点溶质为等物质的量的，到点与反应生成，溶质的物质的量关系为，以此比较离子浓度大小。答案Ⅱ是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似。如溶液溶质的浓度为，则该溶液中该溶质的。已知溶液中存在下列平衡图为在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的图。请回答下列问题在时，溶液中浓度最大的含碳元素的离子为。解析注意越小，离子浓度越大，时浓度最大。时，溶液中的总是约等于的原因是。增大后，平衡向左移动，放出，碳酸浓度保持不变已知为难溶物，则其的表达式为现欲将溶液中的以碳酸盐的形式沉淀完全，则最后溶液中的的最大值为溶液中的离子浓度小于时，沉淀完全。解析由可知。第八章水溶液中的离子平衡第讲盐类水解理解盐类水解的原理过程般规律。了解影响盐类水解平衡的主要因素。了解盐类水解对水电离的影响。学会盐类水解离子方程式的书写。了解盐类水解的应用。考纲要求夯实基础突破要点考点盐类水解及其规律考点二多角度攻克影响盐类水解的因素考点三盐类水解的应用探究高考明确考向练出高分知识梳理递进题组考点盐类水解及其规律定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的或结合生成的反应。知识梳理弱电解质实质盐电离弱酸的阴离子结合弱碱的阳离子结合破坏了水的电离程度溶液呈碱性酸性或中性水的电离平衡增大特点规律有弱才水解，越弱越水解谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的强酸强碱盐否中性强酸弱碱盐弱酸强碱盐是是酸性碱性正误判断，正确的划，错误的划“”酸式盐溶液不定呈酸性离子能够发生水解的盐溶液定呈酸性或碱性同浓度的溶液和溶液相比前者大同浓度的和溶液相比后者小深度思考常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同怎样用最简单的方法区别溶液氯化铵溶液和碳酸钠溶液答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。现有的纯碱溶液，用试纸测定溶液的，其正确的操作是。你认为该溶液的范围定介于之间。把小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计个简单的实验方案。向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的递进题组题组规范书写盐类水解离子方程式按要求书写离子方程式溶液呈酸性。溶液呈碱性。溶于中。将溶液与溶液混合。实验室制备胶体。溶液呈碱性的原因。↑胶体对于易溶于水的正盐溶液，若，其原因是若，其原因是。用离子方程式说明解析大于是由于酸根离子水解呈碱性，小于是由于弱碱阳离子水解呈酸性。盐类水解离子方程式的书写要求般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解般不会产生沉淀和气体，所以不用符号和“↑”表示水解产物。多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。归纳总结多元弱碱阳离子的水解简化成步完成。水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“↑”等。题组二对盐类水解实质及规律的考查相同温度相同浓度下的八种溶液，其由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。答案有四种物质的量浓度相等且都由价阳离子和及价阴离子和组成的盐溶液。据测定常温下和溶液的，溶液的，溶液的，说明为强碱弱酸盐，溶液的，说明为强酸弱碱盐，则为强酸强碱盐，不能发生水解，对。盐类水解的规律及拓展应用“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如在水溶液中规律方法。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如溶液中次要，主要。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如溶液中主要，次要。相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如。相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解。考点二多角度攻克影响盐类水解的因素递进题组知识梳理内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。知识梳理外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小即稀释右移增大减小外加酸弱碱阳离子的水解程度减小酸碱碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对水解平