。若向个的密闭容器中充入和，发生上述反应。请回答下列问题当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是填字母。解析起始浓度正向进行到底逆向进行到底由此可知，项可能。答案任选上述种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为。解析起始浓度转化浓度平衡浓度可得项中，同理可得出选项中。或温度时，将和通入密闭容器中，时反应达到平衡，的转化率为，则内的平均反应速率，该温度下反应的平衡常数。解析，换算出。起始浓度转化浓度平衡浓度可得。答案考点三化学反应进行的方向递进题组知识梳理自发过程含义在定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。特点体系趋向于从状态转变为状态体系对外部做功或释放热量。在密闭条件下，体系有从转变为的倾向性无序体系更加稳定。知识梳理低能有序无序高能自发反应在定条件下就能自发进行的反应称为自发反应。无需外界帮助判断化学反应方向的依据焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数都能自发进行，且反应放出的热量，体系能量得也，反应越。可见，是制约化学反应能否自发进行的因素之。放热反应越多降低越多完全反应的焓变熵变与反应方向研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另个因素是体系的。大多数自发反应有趋向于体系增大的倾向。混乱度混乱度熵和熵变的含义熵的含义熵是衡量个体系的物理量。用符号表示。同条件下，不同物质有不同的熵值，同物质在不同状态下熵值也不同，般规律是。熵变的含义熵变是反应前后体系，用表示，化学反应的越大，越有利于反应。混乱度熵的变化自发进行综合判断反应方向的依据，反应。能自发进行达到平衡状态不能自发进行深度思考能自发进行的反应定能实际发生吗答案不定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。判断正误，正确的划，错误的划“”放热过程有自发进行的倾向性，但并不定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在定条件下也可自发进行反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响递进题组题组焓变与自发反应实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是所有的放热反应都是自发进行的所有的自发反应都是放热的焓反应的达平衡时，正逆点对应的平衡常数值大于点点对应的的平衡转化率为解析项，升温，的转化率越小，平衡左移，正反应为放热反应错误项，应为正逆项，升温，平衡左移，点温度高，其平衡常数小，错误项，所以的平衡转化率为，正确。答案铁是最常见的金属之，铁可以形成多种氧化物氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳水在密闭体系中反应情况如下表所示化学反应平衡常数温度完成下列填空反应为填“吸热”或“放热”反应。根据反应与可以推导出同温下与之间的关系，则用表示。解析反应升温增大，平衡右移，正反应为吸热反应。所以吸热时，若反应在个容积为的反应容器内时达到平衡，有电子发生转移，则在内。若压缩容器的容积为原来的半，平衡将移动填“向左”“向右”或“不”，的浓度将填“增大”“减小”或“不变”。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有。解析当有电子转移时，参加反应的为，所以由于反应为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但浓度增大。时时反应为放热反应，所以降温，平衡右移，转化率及平衡常数均增大。答案不增大降温已知，其平衡常数随温度变化如下表所示温度平衡常数请回答下列问题上述反应的化学平衡常数表达式为。该反应的填或。解析可逆反应的平衡常数。由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，平衡向逆反应方向移动，因升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为放热反应。答案时在体积为的反应器中，通入定量的和，发生上述反应，和的物质的量浓度变化如图所示，则时平均反应速率。解析由图像可知在内浓度减小了，则。答案若在时进行。且的起始浓度均为，该条件下，的最大转化率为。解析时平衡常数为，设最多能转化，则起始转化平衡则有，解得，则的最大转化率为。答案若在时进行，设起始时和共为，其中的体积分数为，平衡时的转化率为，试推导随变化的函数关系式为。解析时平衡常数为，有起始转化平衡则有，解得。答案水煤气法制甲醇工艺流程框图如下已知除去水蒸气后的水煤气含的,的,的，少量的，除去后，可采用催化或非催化转化技术，将转化成，得到和的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。制水煤气的主要化学反应方程式为，此反应是吸热反应。高温此反应的化学平衡常数表达式为加入加入升高温度增大压强解析根据平衡常数的定义，可知下列能提高碳的平衡转化率的措施是。加入加入升高温度增大压强解析根据化学平衡移动原理，增加种物质的浓度可以提高另外种物质的转化率上述反应为吸热反应，升高温度，结合平衡移动原理，向着吸热方向移动，即正方向移动，故正确，增大压强，向着体积减小，即逆方向移动，碳的转化率降低。将转化成，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为。工业上要选择合适的催化剂，分别对三种催化剂进行如下实验其他条件相同。在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍在时催化效率最高，能使逆反应速率加快约倍已知，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是填或或，选择的理由是。解析选择催化剂，考虑温度较低，且活性高即催化效率高，所以选择。催化效率高且活性温度低或催化活性高速度快，反应温度低产率高合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是。下此反应的平衡常数为。此温度下，在密闭容器中加入，反应到时刻测得各组分的浓度如下比较此时正逆反应速率的大小正逆填或。解析由浓度商公式，代入此时各物质的浓度，得，即进步向正方向进行，正逆若加入同样多的，在反应，后达到平衡，此时，则该时间内反应速率。解析列出三段式，由反应速率的计算公式得。生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。解析原料进行循环，般都是为了提高原料的利用率，提高产率。提高原料的利用率或提高产量产率亦可苯乙烷可生产塑料单体苯乙烯，其反应原理是Ⅰ温度下，将苯乙烷，充入真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表时间当反应进行到时，该段时间内的平均反应速率是。解析该温度下，该反应的化学平衡常数是。解析起始平衡或若保持其他条件不变，用和合成，当有热量放出时，该反应中的转化率是。此时，该反应是否达到了平衡状态填“是”或“否”。解析起始时刻，所以处于平衡状态。答案是Ⅱ工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂不参与反应，的平衡转化率与水蒸气的用量体系的温度压强的关系如图Ⅰ图Ⅱ所示。由图Ⅰ可知，填“大于”“小于”或“等于”。解析升温，平衡右移，的平衡转化率增大，所以大于。答案大于由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，的平衡转化率将填“越大”“越小”或“不变”，原因是。解析随着水蒸气的加入，扩大了容器的容积，相当于对反应体系减小压强，平衡右移，转化率增大。越大随着水蒸气的加入，扩大了容器的容积，相当于对反应体系减小压强或使得浓度商平衡右移，转化率增大第七章化学反应速率和化学平衡第讲化学平衡常数化学反应进行的方向理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。掌握化学反应在定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。考纲要求考点化学平衡常数考点二有关化学平衡的计算探究高考明确考向练出高分考点三化学反应进行的方向知识梳理递进题组考点化学平衡常数知识梳理概念在定温度下，当个可逆反应达到化学平衡时，生成物与反应物的比值是个常数，用符号表示。浓度幂之积浓度幂之积表达式对于反应，固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。意义值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。只受影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。化学平衡常数是指具体反应的平衡常数。温度深度思考判断正误，正确的划，错误的划“”平衡常数表达式中，可以是物质的任浓度催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数平衡常数发生变化，化学平衡不定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数不定发生变化对于试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系。化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小答案温度升高化学平衡常数的变化要视反应而定，若正反应是吸热反应，则温度升高值增大，反之则减小。对于个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变是什么关系转化率是否相同试举例说明。答案对于个可逆反应，化学计量数不样，化学平衡常数表达式也不样，但对应物质的转化率相同。例如或无论还是，或的转化率是相同的。递进题组温度为时，在体积为的真空容器中通入氢气和碘蒸气，后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示题组化学平衡常数及其影响因素下列说法正确的是反应速率用表示时，两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同氢气在两个反应方程式中的转化率不同第二个反应中，增大压强平衡向生成的方向移动解析初始浓度平衡浓度转化浓度所以正确，而，故选项错两个化学方程式表示的是个反应，反应达到平衡时，氢气的浓度相同，故其转化率相同，错两个反应相同，只是表达形式不同，压强的改变对平衡的移动没有影响，错。答案已知反应和反应在相同的温度下的平衡常数分别为和，该温度下反应的平衡常数为。则下列说法正确的是反应的平衡常数反应的平衡常数对于反应，恒容时，温度升高，浓度减小，则该反应的焓变为正值对于反应，恒温恒容下，增大压强，浓度定减小解析在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，错误由于反应反应反应，因此平衡常数，正确反应中，温度升高，浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此，错误对于反应，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，的浓度不变，错误。答案题组二化学平衡常数及其应用温度下，反应达平衡时平衡常数。恒容时，温度升高，的浓度减小。下列说法正确的是该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，的浓度定减小升高温度，逆反应速率减小该反应的化学方程式为解析由化学平