的溶液各的溶液各四者反应速率的大小关系是解析中中中中在其他条件定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。填“增大”“减小”或“不变”缩小体积使压强增大恒容充入恒容充入恒压充入。增大增大不变减小反思归纳气体反应体系中充入惰性气体不参与反应时对反应速率的影响恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减小。题组二外界条件对反应速率影响的综合判断硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑，下列各组实验中最先出现浑浊的是选项反应温度溶液稀解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为，但选项中反应温度最高反应物的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊有硫单质生成。答案等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中定不正确的是组别对应曲线反应温度铁的状态粉末状粉末状块状块状第组实验的反应速率最慢第组实验中盐酸的浓度大于第组实验中盐酸的浓度等于第组实验的反应温度低于解析由图像可知，组实验产生的氢气样多，只是反应速率有快慢之分。第组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，正确第组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于，正确第组实验，铁是粉末状，与组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于，正确由组实验并结合图像知第组实验中反应温度应高于，错误。答案考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变个条件，探究这条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。实验小组以分解为例，研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液溶液少量溶液溶液溶液少量溶液溶液催化剂能加快化学反应速率的原因是。解析加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。降低了反应的活化能常温下溶液的约为，的电离方程式为液相当于稀释了，故速率减小，错误项中形成了原电池，加快了反应速率，正确项增加了氢离子浓度，速率加快，错误。答案已知化学实验的结果如下表实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率大小相同的金属片酸溶液镁条盐酸铁片盐酸铁片盐酸下列结论正确的是解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大反应物浓度也影响反应速率，在定范围内，速率与浓度成正比，故。为了研究定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是越小氧化率越大温度越高氧化率越小的氧化率仅与溶液的和温度有关实验说明降低升高温度有利于提高的氧化率解析由可知，温度相同时越小，氧化率越大，由可知，相同时，温度越高，氧化率越大，项，的氧化率除受温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。答案在时，实验测得溶液中的反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第组实验中不可能为实验编号解析由表中数据可推出化学反应速率与和的乘积成正比，以实验为参照，实验的化学反应速率是实验的倍，所以实验中和的乘积应是实验的倍。通过计算，选项不符合题意。答案可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。两图中阴影部分面积相等图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。利用催化剂可使和发生反应。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号初始浓度初始浓度催化剂的比表面积ⅠⅡⅢ请填全表中的各空格解析在其他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积反应物的初始浓度等要相同同理，要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，温度反应物的初始浓度要相同。实验编号初始浓度初始浓度催化剂的比表面积ⅠⅡⅢ答案实验Ⅰ中，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验ⅡⅢ中的物质的量浓度随时间变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析ⅠⅡ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。ⅠⅢ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，转化率降低，故最终Ⅲ中较ⅠⅡ中大。答案定温度下，在的恒容密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示从反应开始到时，用表示的反应速率为，的物质的量浓度减少了，的转化率为。解析分析图像知，的转化率。答案该反应的化学方程式为。解析由各物质转化的量为，为，为可知方程式中各物质的化学计量数之比为∶∶，则化学方程式为。后的时刻改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是。时刻，增大了的浓度时刻，升高了体系温度时刻，缩小了容器体积时刻，使用了催化剂解析由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正逆反应速率。增大的浓度升高体系温度均不会同等程度地改变正逆反应速率，错误由中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正逆反应速率，正确使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，正确。答案在密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题处于平衡状态的时间段是填选项。解析根据图示可知，时间段内，正逆相等，反应处于平衡状态。判断时刻分别改变的个条件。增大压强减小压强升高温度降低温度加催化剂充入氮气时刻时刻时刻。解析时，正逆同时增大，且逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以时改变的条件是升温。时，正逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以时改变的条件是加催化剂。时，正逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以时改变的条件是减小压强。依据中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是。解析根据图示知，时间段内平衡均向逆反应方向移动，的含量均比时间段的低，所以时间段内的百分含量最高。如果在时刻，从反应体系中分离出部分氨，时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。解析时刻分离出部分，逆立刻减小，而正逐渐减小，在时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。答案定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为，则反应后与反应前的混合气体体积之比为。解析设反应前加入达平衡时生成，则反应后气体总的物质的量解得，故反应后与反应前的混合气体体积之比。∶按要求回答下列问题。最新“人工固氮”的研究报道常温常压光照条件下，在催化剂表面与水发生反应常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入，请在图中画出正正逆逆反应速率随时间变化的示意图。解析恒压时，充入，由于为液体，平衡右移，但平衡后与原平衡速率样。答案碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气冶炼金属，活性炭可处理大气污染物。定条件下，在密闭容器中加入和活性炭无杂质反应生成气体和。当温度在时，测得各物质平衡时物质的量如下表活性炭初始平衡在时，达到平衡共耗时分钟，则的平均反应速率为当活性炭消耗时，反应的时间填“大于”“小于”或“等于”分钟。解析由表中数据可得，此时消耗活性炭，当消耗活性炭时，由于前分钟的平均反应速率大于后分钟的平均反应速率，所以反应时间小于分钟。小于固定和利用，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是科学实验小组将和充入容积为的密闭容器中温度保持不变，测得的物质的量随时间变化如图中实线所示图中字母后的数字表示对应的坐标。回答下列问题该反应在内的平均反应速率是。仅改变条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。解析前分钟内所以。升温，平衡左移，增大，达到平衡所用时间短加压，平衡右移减少，达到平衡所用时间短。答案升温加压第七章化学反应速率和化学平衡第讲化学反应速率了解化学反应速率的概念化学反应速率的定量表示方法。了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重要作用。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对化学反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其般规律。了解化学反应速率的调控在生产生活和科学研究领域中的重要作用。考纲要求考点化学反应速率考点二影响化学反应速率的因素探究高考明确考向练出高分考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素知识梳理递进题组考点化学反应速率知识梳理表示方法通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。数学表达式及单位，单位为或。减少增加规律同反应在同时间内，用不同物质来表示的反应速率可能，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。不同化学计量数深度思考判断正误，正确的划，错误的划“”对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显化学反应速率是指定时间内任何种反应物浓度的减少或任何种生成物浓度的增加化学反应速率为是指时物质的浓度为由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值同化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢递进题组定温度下，在的密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题从反应开始到时，。解析题组的应用。反应的化学方程式为。解析∶∶∶∶∶∶所以反应的化学方程式为。在密闭容器中充入定量的和，在电火花作用下发生反应，经测定前用表示的反应速率为，则末的浓度为大于小于不能确定解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前用表示的反应速率为，即用表示的反应速率为，如果的反应速率仍为，则的浓度为，由于随着反应进行，