酸性粒子种类氯水的保存密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。

尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性的原因是与水反应生成的具有强氧化性，使有色物质被氧化而褪色。

离子共存问题与等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。

上海高考下图所示是验证氯气性质的微型实验，是浸有相关溶液的滤纸。

向晶体滴加滴浓盐酸后，立即用另培养皿扣在上面。

已知↑对实验现象的解释或结论正确的是选项实验现象解释或结论处变蓝，处变红棕色氧化性处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质处变红色还原性解析处变蓝，处变红棕色，说明分别与作用生成，可证明氧化性，无法证明与之间氧化性的强弱，项处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，项处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了，项处变红说明将氧化为，证明还原性，项正确。

答案考向氯及其化合物的主要性质福建晋江联考改编化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是。

氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性和氧化性氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂能用同原理解释与均不能大量共存能用同原理解释均能使品红溶液褪色能用同原理解释漂白粉和水玻璃长期露置在空气中变质解析选项，具有强氧化性，选项，主要利用漂白粉的强氧化性，选项，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，与因为生成不稳定的不能大量共存选项，使品红溶液褪色是因为与有色物质结合生成不稳定的无色物质，能使品红溶液褪色是与水生成的的强氧化性选项，漂白粉变质既发生复分解反应也发生氧化还原反应，而水玻璃变质只发生复分解反应，不发生氧化还原反应。

答案考向氯水的多重性氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

能证明氯水具有漂白性的是填或。

过程中的现象是，过程中反应的离子方程式为。

过程中反应的化学方程式为。

解析氯水中能氧化，与，石蕊作用，能与生成，能漂白石蕊的颜色。

答案产生白色沉淀↑氯气的实验室制法和性质实验探究氯气的实验室制法实验原理↑，若无，可以用等氧化剂代替，反应不需要加热，如浓↑。

实验装置发生净化收集尾气吸收验满方法将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。

实验室制取时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。

常见的性质实验装置形式郑州模拟学习小组通过查阅资料发现用和浓盐酸反应也可以制备氯气。

为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取并探究其相关性质。

装置中存在处，请改正这处。

写出装置中发生反应的化学方程式。

为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置之间添加装置，装置中所盛装的试剂为。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置，其中加入浓硫酸，装置在整套装置中的添加位置为填序号。

之间之间之间之后取下集气瓶，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶中，可以观察到的现象是，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是关性质。

装置中存在处，请改正这处。

写出装置中发生反应的化学方程式。

为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置之间添加装置，装置中所盛装的试剂为。

为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置，其中加入浓硫酸，装置在整套装置中的添加位置为填序号。

之间之间之间之后取下集气瓶，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶中，可以观察到的现象是，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是填序号。

氯水蒸馏水和铁粉氢氧化钠溶液溶液上述装置中还存在个明显的缺陷，改进的方法是。

解析浓盐酸易挥发，应改用分液漏斗滴加。

具有氧化性能氧化浓。

用饱和溶液除去中的，以免的溶解。

要探究有色布条褪色的是还是与反应的生成物，应保证通入干燥有色布条的气体无水，故应放在之间。

在中点燃可燃烧生成红棕色烟，可用和碱液和溶液鉴别。

尾气有毒，没有尾气吸收装置。

答案普通漏斗换为分液漏斗↑饱和食盐水集气瓶内有红棕色烟产生在装置后增加个盛溶液的烧杯吸收注意氯气的尾气吸收试剂的选择。

实验室制取氯气时，常用溶液吸收多余的氯气，也可以用溶液或溶液，但不用澄清石灰水，因为的溶解度较小，澄清石灰水中的含量少，吸收不完全。

制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致大量挥发。

注意盐酸的浓度对反应的影响。

制取所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与不反应。

随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。

考向实验室制备的反应原理考查下列方法中，可制得的正确组合是。

和浓盐酸混合共热和浓盐酸混合和浓盐酸混合④和浓盐酸混合和浓盐酸混合④④④解析都具强氧化性，均能氧化浓生成。

答案考向实验室制备及其性质探究海南高考下图所示仪器可用于实验室制备少量无水，仪器连接顺序正确的是解析装置顺序为制氯气除杂水蒸气反应制备尾气处理，注意洗气瓶中导管为长进短出。

答案假设验证型实验题典题例证北京高考学生对与漂粉精的反应进行实验探究操作现象取漂粉精固体，加入水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的试纸先变蓝约为，后褪色ⅰ液面上方出现白雾ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色ⅲ稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去和制取漂粉精的化学方程式是。

试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

向水中持续通入，未观察到白雾。

推测现象ⅰ的白雾由小液滴形成，进行如下实验用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀由实验不能判断白雾中含有，理由是。

现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和发生反应。

通过进步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

将瓶中混合物过滤洗涤，得到沉淀。

向沉淀中加入稀，无明显变化。

取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。

则沉淀中含有的物质是。

用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因。

解题关键点须明确漂粉精的成分和性质漂粉精的成分为和，有效成分为属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解，使溶液显碱性，且具有强氧化性，能漂白有色物质。

须明确瓶中持续通入的现象和对应的反应ⅰ液面上方出现的雾ⅱ稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色微溶于水，故出现浑浊ⅲ稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去须明确白雾的成分白雾由小液滴形成，其中混有，可能混有。

解题疑惑点漂粉精的制备原理是。

根据试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。

因为能使湿润的淀粉试纸变蓝，可利用湿润的淀粉试纸检验有无，同时也为后面产生的白色沉淀排除的干扰。

白雾中混有，也可与酸化的反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有。

要证明现象ⅱ中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀，观察溶液的颜色变化。

向沉淀中加入稀，无明显变化，则排除亚硫酸根离子取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀应为持续通入二氧化硫黄绿色褪去，同时产生大量沉淀，则反应为。

答案碱性漂白性检验白雾中是否含有，排除干扰白雾中混有，可与酸化的反应产生白色沉淀向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色探究氯水溶液中具有漂白性的微粒高考母题下列说法是否正确为什么山东高考能使品红溶液褪色，说明有氧化性北京高考将放有湿润红色纸条和饱和氯水的两小烧杯放在个密闭的倒扣的大烧杯中，红色纸条褪色。

答案不正确，与反应生成的有强氧化性且具有漂白性。

正确，使湿润红纸条褪色。

教材溯源人教必修氯水的漂白作用将有色纸条或布条有色花瓣放入盛有容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象，并给予解释与结论。

干燥的氯气能否漂白物质将有色纸条布条有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。

观察现象，并给予解释和结论。

命题展望氯水的多重性几乎每年的高考试题中都有体现。

教材中主要通过对比和氯水能否使有色物质褪色的实验来证明氯水漂白的粒子为不是。

高考命题者由此进行设计不同的角度。

主要有下列命题点氯水的主要粒子成分主要有哪些提示。

氯水的漂白原理是什么提示与反应生成的具有强氧化性，而有色物质被氧化而褪色。

氯水如何保存提示保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶里，并放于冷暗处。

向含酚酞的溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二是氯水中含有，因漂白作用使溶液褪色二是氯水中含有，因发生中和反应使溶液褪色。

请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。

提示取褪色后的溶液再加入溶液，若又恢复红色，则说明后者合理。

富集在海水中的元素氯了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

高频了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

掌握氯气的实验室制法包括所用试剂仪器，反应原理和收集方法。

中频氯气的性质制法和应用物理性质氯气是种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。

化学性质写出有关化学方程式的制法实验室制法化学方程式浓↑。

工业制法电解法化学方程式电解↑↑。

应用制盐酸利用在中燃烧生成，然后溶于水制盐酸。

制漂白液利用与溶液反应制备，其有效成分为。

制漂白粉利用与乳浊液反应制备，其有效成分为。

制含氯有机物，如与反应可生成有机物。

氯的重要化合物次氯酸不稳定性光↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。

强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

杀菌消毒。

弱酸性溶液中通少量，化学方程式为。

次氯酸盐今天人们不直接用作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是在水中的溶解度不大而且生成的不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。

卤素及卤离子检验卤素包括等简介单质物理性质的递变规律单质颜色逐渐变深淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体。

密度逐渐增大熔沸点逐渐升高。

单质及化合物的化学性质单质从至氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，与反应逐渐减弱。

化合物从至稳定性逐渐减弱，的还原性逐渐增强。

卤素单质性质的特殊性是常温下唯呈液态的非金属单质液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

易升华，遇淀粉变蓝。

和都可被些有机溶剂如四氯化碳苯萃取。

④氟元素无正价，与发生置换反应生成。

卤离子检验溶液沉淀法未知液滴加溶液和稀硝酸生成白色沉淀，则有浅黄色沉淀，则有黄色沉淀，则有置换萃取法未知液加适量新制饱和氯水振荡加入下层或汽油上层振荡有机层呈红棕色或橙红色，表明有紫色浅紫色或紫红色，表明有易误诊断正确的打，的打。

在发生的反应均是燃烧反应燃烧反应定是参加的氧化还原反应与或的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应氯水是的水溶液，溶液中只含有和要证明无漂白性而有漂白性的实验方法，可以先让干燥通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色氧化