弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。

题组二守恒规律的灵活应用根据“守恒”进行计算在含等物质的量的和的溶液中通入，有半变为。

则原溶液中和的浓度都等于解析还原性，氯气先氧化，完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化。

设浓度为，由电子转移守恒可知，解得，故正确。

答案上海，含有砒霜的试样和锌盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为，则被氧化的砒霜为分解产生的氢气为和砒霜反应的锌为转移的电子总数为解析本题考查氧化还原反应。

砒霜的试样和锌盐酸混合反应的方程式为。

根据砷的相对原子质量为，若砷的质量为，物质的量为，被还原的砒霜为，和砒霜反应的锌为。

分解产生的氢气标准状况下为转移的电子总数为。

答案海南，已知在碱性溶液中可发生如下反应，则中的化合价是解析根据反应前后电荷守恒，可得，则中的化合价为价，即选。

是种分析试剂。

向硫酸酸化的溶液中逐滴加入溶液，当加入时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子物质的量则原溶液中的物质的量为。

解析设的物质的量为，根据电子守恒得所以。

答案答题模板步骤找物质找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物步骤定得失确定个原子或离子得失电子数注意化学式中的原子个数步骤列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式步骤找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。

二根据守恒进行配平浙江理综，Ⅰ完成以下氧化还原反应的离子方程式↑解析在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为↑。

天津理综，完成氧化的离子方程式解析根据化合价升降法配平的化学计量数分别为，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有，产物中有。

安徽理综，请配平化学方程式用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。

可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平上述离子方程式。

题组三信息型氧化还原反应方程式的书写溶液中含有少量和，为了除去这两种离子，调节溶液为，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。

已知高锰酸钾的还原产物是。

请写出该过程中两个反应的离子方程式，。

高铁酸钾是种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

与在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为。

方法技巧氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。

配平方法正向配平法如果被氧化被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平逆向配平法对于自身氧化还原反应或反应物只有种，般从方程式右边配平较简便缺项配平法这类方程式通常少写种反应物或生成物通常这种物质既不是氧化剂还原剂，也不是氧化产物或还原产物的化学式，要求确定其化学式。

此类反应可先确定氧化剂还原剂氧化产物还原产物的化学计量数，最后由质量守恒电荷守恒确定所缺物质分子或离子的化学式和计量系数。

考点三氧化还原反应的综合应用在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验如中和滴定实验工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。

知识精讲全国卷Ⅱ，二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂。

回答下列问题工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。

题组集训题组氧化还原反应在综合实验中的应用∶解析由与在存在下制取的反应中则作氧化剂，则作还原剂，根据得失电子守恒，∶∶。

实验室用盐酸亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备电解时发生反应的化学方程式为。

溶液中大量存在的阴离子有。

除去中的可选用的试剂是填标号。

水碱石灰浓硫酸饱和食盐水解析由制备的流程图可知，电解溶液和盐酸的混合物得到溶液和，根据得失电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。

由制备的流程图可知，和两溶液反应生成，说明溶液呈碱性，因此溶液中大量存在的阴离子有和。

答案电解↑和均是易溶于水的气体，项错误，项错误项，碱石灰与不反应，错误项，浓硫酸易吸收，而与不反应，正确。

用下图装置可以测定混合气中的含量Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ将定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。

在此过程中锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为。

玻璃液封装置的作用是。

Ⅴ中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

测得混合气中的质量为。

解析与溶液反应时，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。

玻璃液封装置的作用是防止残余的气体挥发到空气中，污染空气，同时防止生成的碘单质逸出。

步骤Ⅴ反应中使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。

由反应可得关系式，则。

答案吸收残余的二氧化氯气体其他合理答案均可淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且内不恢复原色用处理过的饮用水会含有定量的亚氯酸盐。

若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是填标号。

明矾碘化钾盐酸硫酸亚铁解析亚氯酸盐具有氧化性，应选用还原剂将还原为。

碘化钾盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为，二者均有毒，错误项，明矾不具有还原性，错误硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为，且水解生成的胶体可净水，正确。

题组二在工业制备中的应用具有很高的蚀刻速率和选择性，因此是微电子工业中种优良的等离子蚀刻气体。

在个标准大气压下，的沸点为，能与空气中的水蒸气反应生成和。

可通过如下方法制备气气反应在常温下将与干燥的空气混合即得和。

原料中氧元素的化合价为。

已知反应中每消耗转移电子，配平反应。

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

解析由于氟的非金属性强于氧的，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，因此中氧元素呈价，同理知中氮元素的化合价为。

根据题意知，设当有反应时，生成根据原子守恒得，根据得失电子守恒得，联立解得，由此可知反应的化学方程式为，反应中氧化剂是和，还原剂是，两者的物质的量之比为∶。

答案∶气固反应由于气气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气固反应制备。

气固反应包括如下个步骤气固反应的总化学方程式为，若有完全氧化，则可制得标准状况下。

若要制备，共有电子发生转移。

解析消去中间产物，得总反应方程式为，同时得当有完全被氧化可得，在标准状况下的体积为。

由总反应方程式可知，制备，共转移电子，因此制备，共有电子发生转移。

答案电解法的电解制备工艺已经比较成熟，国外些公司均采用电解熔融的方法制备。

电解过程中阳极反应式为，阴极反应式为。

阳极上的主要副产物为不考虑产物与电极材料间的反应。

解析阳极上发生氧化反应，因此是在阳极被氧化所得，电极反应式为↑，阴极上发生还原反应，得电子被还原，电极反应式为↑。

阳极上能发生氧化反应的微粒还有，无其他能发生氧化反应的粒子，发生氧化反应后得。

答案↑↑在空气中泄漏，还是易于发现的。

判断发生了泄漏的现象是。

旦发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除外还定有填化学式。

解析根据题干信息，与空气中的水蒸气反应的产物有和，遇空气呈红综色，同时氢氟酸硝酸小液滴在空气中产生白雾。

这些产物和反应后，除了生成外，还应有生成。

观察到有红棕色气体和白雾产生专题三氧化还原反应理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产生活中的应用。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考纲要求考点基于“双线桥”辨析概念栏目索引考点二氧化还原反应的基本规律及应用考点三氧化还原反应的综合应用理清知识线索考点基于“双线桥”辨析概念知识精讲题组集训题组氧化还原反应相关概念理解正误判断，正确的划，错误的划“”。

均为单质被还原的置换反应山东理综，↑均为水作还原剂的氧化还原反应山东理综，因为具有氧化性，所以用溶液可以鉴别广东理综，化合反应均为氧化还原反应山东理综，工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应广东理综，用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应广东理综，已知和是两种单质下列叙述正确的是被氧化是氧化剂是还原产物具有氧化性具有还原性单质氧化性比氧化性强解析根据化合价升高被氧化，知是还原剂，是氧化产物化合价降低被还原，是氧化剂，是还原产物氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故正确。

题组二基于“双线桥”分析陌生反应高铁酸钠对河水湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应为，下列说法正确的是既是氧化剂又是还原剂既是氧化产物又是还原产物发生反应，有电子转移在中为价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以既是氧化产物又是还原产物，正确项，发生反应，有电子转移，错误项，在中为价，错误。

答案上海，工业上将和以∶的物质的量之比配成溶液，再通入，可制取，同时放出。

在该反应中硫元素即被氧化又被还原氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶每生成，转移电子相同条件下，每吸收就会放出解析，氧化剂是，还原剂是，其物质的量之比为∶相同条件下，每吸收，会放出，所以每吸收，就会放出。

答案方法技巧理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这氧化还原反应的特征入手。

具体方法是找变价判类型分升降定其他。

其中“找变价”是非常关键的步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

考点二氧化还原反应的基本规律及应用性质强弱规律物质氧化性还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”温度“浓稀”浓度“易难”反应条件剧烈程度，以及金属活动性顺序表元素在周期表中的位置原电池原理电解池中离子的放电顺序等角度判断还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”同反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

知识精讲反应先后规律同氧化剂与含多种还原剂物质的量浓度相同的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质同还原剂与含多种氧化剂物质的量浓度相同的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。

价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。

如，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态般先变为邻位价态。

如被氧化成，而不是更高价态氯元素。

般被氧化为，单质般被氧化成。

作氧化剂作还原剂时，般被还原成，而不是。

电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。

由方程式判断强弱已知常温下，在溶液中可