内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小“看”电子层数当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例“二看”核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例“三看”核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例金属性非金属性的多方面比较金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强判断依据在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强若，则的金属性比强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强判断依据与化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，则的非金属性比强重视几个易忽略的问题比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。所含元素种类最多的族是Ⅲ族，形成化合物种类最多的元素在第Ⅳ族。化学键影响物质的化学性质，如稳定性等分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等。并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如的氢化物分子间可形成氢键。金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本致，仅极少数例外。如金属性，而金属活动性。利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如溶液构成原电池时，为负极，为正极浓构成原电池时，为负极，为正极。若Ⅱ族原子序数为，那么原子序数为的元素位于Ⅲ族Ⅲ族Ⅰ族Ⅰ族解析根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第Ⅰ族，第Ⅱ族，第ⅢⅦ族，第Ⅷ族，第ⅠⅡ族，第ⅢⅦ族，族，故选。题组集训题组把握结构，记住关系，灵活应用在元素周期表中的前四周期，两两相邻的种元素如图所示，若元素的核电荷数为。下列说法正确的是的原子序数之差可能为的原子序数之差可能是或种元素的核电荷数之和可能为的原子序数之差可能是解析由题中所给种元素的位置关系可以看出定不是第周期元素因为如果是第周期元素，则定属于元素周期表最左边的第Ⅰ族元素或最右边的族元素，所以选项错误由题意可知种元素在前四周期，所以分别为第二三四周期的元素，由元素周期表的结构可知种元素定在过渡元素右边，所以的原子序数分别为，的原子序数分别为，即只有选项正确。答案题组二记住规律，把握特殊，准确判断海南，下列有关物质性质的说法错误的是热稳定性原子半径酸性结合质子能力解析项，同主族自上而下，元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性，正确项，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径，正确项，属于中强酸，属于强酸，故酸性，错误项，酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为酸性强于，所以结合质子能力，正确。答案上海，今年是门捷列夫诞辰周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有碱性相对原子质量酸性元素的金属性解析本题考查元素周期律。元素周期律是随着原子序数的增大，元素的化学性质原子半径最高正价和最低负价金属性与非金属性等出现了周期性的递变规律而元素的相对原子质量在数值上近似等于质子数中子数，与元素周期律无关。考点三元素推断及综合运用元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识物质结构理论化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。解题的关键是正确推断元素。常用方法有根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则周期表中的位置最高正化合价数最外层电子数主族序数除外。如果已知负化合价或阴离子的符号，则须用等式先求出最高正化合价最高正化合价负化合价，再确定元素在周期表中的位置。根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。根据元素的原子结构特征推断利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。最外层有个或个电子，则可能是Ⅰ或Ⅱ族元素，还有可能是副族Ⅷ族或族元素氦。次外层电子数是的元素在第二周期次外层电子数是的元素在第三周期或第四周期的ⅠⅡ族最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期。元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则对应元素位于第四周期。利用元素的特征来推断元素的位置如根据“形成化合物最多的元素”“空气中含量最多的元素”“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断元素在周期表中的位置很有帮助。山东理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知的原子序数之和是的倍，下列说法正确的是题组集训题组表格片断式“位构性”推断原子半径均可与形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性解析由题意可知，短周期元素分别位于周期，设的原子序数为，则的原子序数分别为，则有，解得，则元素分别为。项，原子半径应为，错误项，气态氢化物的稳定性应为，错误项，分别与反应生成的均为离子化合物，正确项，非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性，错误。答案福建理综，短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是原子半径最高价氧化物对应水化物的酸性最简单气态氢化物的热稳定性元素的最高化合价分别与其主族序数相等解析根据短周期元素原子的质子数是其最外层电子数的倍，可推知是元素。结合元素在周期表中的相对位置可知是元素，是元素，是元素。项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为，错误项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性，正确项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热稳定性就越强。元素的非金属性，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性，正确项，主族元素原子的最外层电子数般等于该元素的最高正化合价除外，也等于主族序数，故的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。答案题组二文字叙述式“位构性”推断全国卷Ⅰ，均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外电子层的电子数分别为，它们的最外层电子数之和为。下列说法正确的是单质的沸点阴离子的还原性氧化物的水化物的酸性与不能存在于同离子化合物中解析的层无电子，则为氢元素。的层为个电子，则为氮元素。的层均为个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为。的最外层电子数可能分别为或若为，则为，不是主族元素，若为，则为氧元素不在第三周期，不可能，所以为磷元素，为氯元素。项，的相对分子质量大于，分子间的作用力强，所以的沸点高于，错误项，因为氢的非金属性弱于氯可根据中氢显价判断，所以还原性强于，正确项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如的酸性强于，错误项，如离子化合物中同时存在氮和磷两种元素，错误。答案全国卷Ⅱ，原子序数依次增大的元素，它们的最外层电子数分别为。的电子层结构与氦相同，和的次外层有个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是元素的非金属性次序为和其他种元素均能形成共价化合物和其他种元素均能形成离子化合物元素各自最高和最低化合价的代数和分别为解析的电子层结构与氦相同，则为氢元素和的次外层有个电子，且最外层电子数分别为，则为硫元素，为氯元素的最外层电子数为，且和的电子层结构相同，则为钾元素。项，元素的非金属性次序为，正确和是共价化合物，和是离子化合物，项错误，项正确项，氢硫氯三种元素的最高和最低化合价分别为和和和，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为，正确。答案题组三半径化合价比较式“位构性”推断几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号原子半径主要化合价最高正价最低负价下列说法正确的是元素和形成的化合物中可能含有共价键的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应比更容易失去电子的碱性比的碱性强解析根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可以推断为，为，为，为，为，为。项，和反应生成的中含有共价键项，比更容易失去电子项，的碱性大于。题组四元素推断的综合应用已知是原子序数依次增大的五种短周期元素，与同主族，与与形成共价化合物，与形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为，是同周期中简单离子半径最小的元素。五种元素中，在元素周期表中的位置是，画出的原子结构示意图。解析是原子序数依次增大的五种短周期元素，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为，说明是Ⅶ族元素，为氯元素的原子序数在五种元素中最小，且与形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，则该化合物为氨气，是氢元素，是氮元素与同主族，原子序数大于氮的，为钠元素是同周期中简单离子半径最小的元素，原子序数大于钠的而小于氯的，为铝元素。在元素周期表中的位置是第周期Ⅶ族，钠元素的原子序数为，原子结构示意图为。答案第三周期Ⅶ族的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为。解析氮元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物是硝酸铵，其中存在的化学键类型是离子键和共价键。离子键和共价键的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的化学方程式为。解析钠元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和铝元素的最高价氧化物氧化铝反应的化学方程式是。已知三种物质中均含有上述元素中的种元素，它们之间存在如图所示的转化关系均含有同种金属元素，若固体俗称干冰，则反应的离子方程式为若是强碱，且是白色难溶固体，则反应的离子方程式为。是均含有同种非金属元素的化合物，是种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应的离子方程式为。解析若固体俗称干冰，则是，根据转化关系可知是氢氧化钠，是碳酸钠，是碳酸氢钠，所以的离子方程式为若是强碱，且是白色难溶固体，根据转化关系可知是两性氢氧化物氢氧化铝，则是铝盐，是偏铝酸盐，所以的离子方程式为。是均含有同种非金属元素的化合物，是种常见金属单质，因此应该是具有多种化合价的金属铁，则是硝酸，是硝酸铁，是硝酸亚铁，所以的离子方程式为↑。答案↑专题五物质结构和元素周期律理解元素核素和同位素的含义。了解原子的构成。知道原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数以及它们之间的数量关