电解质在水溶液中全部电离。
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得分子在水中的电离程度仅为。
而的电离程度比更弱。
蔗糖分子非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
思考与交流填“”或“”溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，如弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水强电解质强电解质完全电离，书写时用号弱电解质弱电解质部分电离，书时用号四离子反应及其发生的条件由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
•思考与交流实验现象向盛有溶液的试管里加入稀溶液。
向盛有溶液的试管里加入稀溶液。
无现象白色沉淀下面我们来分析下这两个反应结论并非所有有离子参加的反应都能够发生。
电离方程式像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
五离子方程式的书写步骤写出反应的化学方程式把易溶于水易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质气体和弱电解质水醋酸氨水等仍用化学式表示。
删去方程式两边不参加反应的离子检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
下面我们起来写四个中和反应的离子方程式与反应与反应与反应与反应离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，而且还可以表示同类型的离子反应。
思考以下三个反应对应的离子方程式是否相同与反应与反应与反应六离子方程式发生的条件结论生成沉淀放出气体或生成弱电解质水弱酸弱碱等。
与反应与反应↑生成气体与反应中律写化学式弱酸等弱碱等难电离物质写化学式难溶于水的物质如等写化学式。
多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。
对于微溶物的处理在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例溶液中加入溶液当反应物里有微溶物处于溶液状态稀溶液，写成离子符号。
例气体通入澄清石灰水中当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
例在石灰乳中加入溶液操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
少量烧碱滴入溶液过量烧碱滴入溶液思考溶液与溶液混合溶液与溶液混合少量时过量时少量时过量时练习写出下列反应的离子方程式锌和硫酸铜溶液反应氧化铁与盐酸溶液反应醋酸和氨水反应向浓溶液中滴加溶液稀硫酸和氢氧化钡反应下列离子方程式正确的是碳酸钙和稀盐酸反应↑铁和稀硫酸反应↑铝和硝酸铜溶液反应碳酸钠和稀硫酸反应↑练习下列离子方程式正确的是氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢氟酸与氢氧化钠溶液反应用澄清石灰水吸收二氧化碳气体碳酸钡与盐酸反应↑练习把下列化学方程式改写成离子方程式↑↑八离子共存问题同溶液中若离子间符合下列任意个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
生成难溶物或微溶物如与与与等生成气体或挥发性物质如与与等生成难电离物质如与等生成弱酸与生成的弱碱与生成水。
发生氧化还原反应氧化性离子如等与还原性离子如等不能大量共存。
附加隐含条件的应用规律溶液无色透明则溶液中定没有色离子。
常见的有色离子等强碱性溶液肯定不存在与反应的离子。
如等强酸性溶液肯定不存在与反应的离子。
如等在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是下列离子在水溶液中，能大量共存的是下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是下面哪些物质能导电为什么能导电盐酸溶液固体石墨蔗糖溶液乙醇溶液小结石墨铜能导电，因为其中有自由移动的电子。
盐酸溶液溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
固体蔗糖溶液酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。
回忆固体不能导电，但如果加热使固体熔化为液态，请问此时是否能导电思考能自由移动电解质和非电解质电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
如酸碱盐等。
非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
如蔗糖酒精等。
注意点电解质和非电解质都是化合物。
电解质应是定条件下本身电离而导电的化合物。
酸碱盐水是电解质蔗糖酒精是非电解质。
离子型氧化物如等虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是下列物质中，属于电解质的是熔融态铁液氯固体溶液全部随堂练习思考电离电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢电离方程式在水溶液中的电离，可用电离方程式表示和的电离也可用电离方程式表示电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
和的电离可用电离方程式表示和的电离可用电离方程式表示电离时能生成金属阳离子或者和酸根阴离子的化合物叫做盐。
的的导电性实验。
实验的现象是什么思考是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢导电能力强，导电能力弱，导电能力最弱。
溶液中离子浓度离子本身所带电荷下面我们就用这个原理来解释这个实验现象导电性的强弱与什么有关全部电离部分电离全部电离部分电离自由移动离子数目浓度离子本身所带电荷。
影响溶液导电能力的因素部分电离，且电离程度比和更小二强电解质和弱电解质强电解质在水溶液中全部电离成离子的电解质。
如以及大多数的盐强酸强碱等。
弱电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。
如以及其他的弱酸弱碱等。
强电解质在水溶液中全部电离。
弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得分子在水中的电离程度仅为。
而的电离程度比更弱。
蔗糖分子非电解质在水溶液中都以分子形式存在。
思考与交流填“”或“”溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，如弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水强电解质强电解质完全电离，书写时用号弱电解质弱电解质部分电离，书时用号四离子反应及其发生的条件由于
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高中化学2.2《离子反应》课件2新人教版必修1
