生成速率ⅠⅡ和Ⅲ从大到小的顺序为反应开始后的小时内，在第种催化剂的作用下，收集的最多。

ⅢⅡⅠⅡ对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是温度浓度压强催化剂下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是增大浓度增大压强升高温度使用催化剂设正反应吸热反应速率为正反应放热反应速率为。

对于前述反应，当温度升高时，和变化情况为同时增大同时减小减少，增大增大，减小增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是升高温度使反应速率加快的主要原因是使用催化剂使反应速率加快的主要原因是。

活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数增大分子的运动速率而使有效碰撞增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加海南高考题反应的，下列有关该反应的叙述正确的是正反应活化能小于逆反应活化能定小于正反应活化能不小于正反应活化能比逆反应活化能大反应过程江苏高考题下列图示与对应的叙述相符的是图表示吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图表示•溶液滴定•溶液所得到的滴定曲线图表示的溶解度曲线，图中点所示的溶液是时的不饱和溶液图表示可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知时反应物转化率最大下列说法正确的是增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率考考你！下列情况下，反应速率相同的是等体积盐酸和溶液分别与等体积溶液反应等质量锌粒和锌粉分别与等量盐酸反应等体积等浓度的盐酸和分别与等质量的粉末反应等体积的盐酸和与相同的石灰石反应把粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生的速率与下列因素无关的是盐酸的浓度溶液的温度颗粒的大小溶液中的浓度升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子能量明显增加降低活化分子的能量增加活化分子百分数降低反应所需的能量下列关于催化剂的说法，正确的是催化剂能使不起反应的物质发生反应催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变催化剂能改变化学反应速率电解水时，往水中加少量，可使电压强使反应速率加快的主要原因是升高温度使反应速率加快的主要原因是使用催化剂使反应速率加快的主要原因是。

活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数增大分子的运动速率而使有效碰撞增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加海南高考题反应的，下列有关该反应的叙述正确的是正反应活化能小于逆反应活化能定小于正反应活化能不小于正反应活化能比逆反应活化能大反应过程江苏高考题下列图示与对应的叙述相符的是图表示吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图表示•溶液滴定•溶液所得到的滴定曲线图表示的溶解度曲线，图中点所示的溶液是时的不饱和溶液图表示可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知时反应物转化率最大下列说法正确的是增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率考考你！下列情况下，反应速率相同的是等体积盐酸和溶液分别与等体积溶液反应等质量锌粒和锌粉分别与等量盐酸反应等体积等浓度的盐酸和分别与等质量的粉末反应等体积的盐酸和与相同的石灰石反应把粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生的速率与下列因素无关的是盐酸的浓度溶液的温度颗粒的大小溶液中的浓度升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子能量明显增加降低活化分子的能量增加活化分子百分数降低反应所需的能量下列关于催化剂的说法，正确的是催化剂能使不起反应的物质发生反应催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变催化剂能改变化学反应速率电解水时，往水中加少量，可使电解速率明显加快，所以是这个反应的催化剂和都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成和，对此反应的下列叙述中正确的是使用催化剂不能加快反应速率降低压强能加快反应速率升高温度能加快反应速率改变压强对反应速率无影响反应在可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加的量保持体积不变充入水蒸气保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大时，将溶液和溶液混合，后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高，化学反应速率增大到原来的倍，那么时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是在恒温恒容条件下，能使正反应速率增大的措施是减小或的浓度增大的浓度减小的浓度增大或的浓度升高温度时，化学反应速率加快，是由于分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快该化学反应的过程是吸热的该化学反应的过程是放热的向四个体积相同的密闭容器中分别充入定量的和，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲在时，和各反应乙在时，用作催化剂，和起反应丙在时，和反应丁在时，和反应甲乙丙丁乙甲丙丁乙甲丁丙丁丙乙甲设，正反应是吸热反应，反应速率为，正反应是放热反应，反应速率为。

对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为同时增大同时减小增大，减小减小，增大将块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同的条件下粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线图中虚线所示正确的是定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应。

若由降到时，需要，那么由降到时，所需反应的时间为大于小于在密闭容器中充有和定量的，发生下列反应，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到时，测得为，若反应进行到时，密闭容器中的物质的量为大于小于将相同质量的铜片分别与过量的浓硝酸稀硝酸反应，下列叙述正确的是反应速率两者相同消耗硝酸的物质的量前者多，后者少反应生成气体的颜色前者浅，后者深反应中转移的电子总数前者多，后者少同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是的盐酸的盐酸的硫酸溶液的浓硫酸溶液和溶液各，与水混合，反应速率为溶液和溶液各，与水混合，反应速率为。

则和的关系是不能肯定第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因由物质结构和性质决定，非人为因素所能左右！外因浓度温度压强催化剂其他条件固体颗粒物的大小溶剂的性质等浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率加快，反之减慢实验试验中发生了如下反应↑实验现象加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些。

实验结论∶适用条件有气体和溶液参加的反应压强对化学反应速率的影响其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。

ⅠⅡ压强增大对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。

压强增大体积减小其他条件不变↑增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的。

增大成比例增大，减小成比例减小。

压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。

结论规律注意学与问压强对于任意化学反应的速率都有影响吗压强对化学反应速率的影响分如下几种情况恒温时充入气体反应物反应物浓度增大总压增大反应速率增大。

充入“无关气体”如等引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变。

充入“无关气体”如等引起体积增大各反应物浓度减少反应速率减慢。

增大压强体积减少增大反应速率增大恒容时恒压时温度对化学反应速率的影响实验试验中发生了如下反应实验现象温度高的溶液先出现浑浊。

实验结论∶其他条件不变，温度升高，反应速率加快。

规律般说来，温度每升高，反应速率增加倍。

温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。

反应若是可逆反应，升高温度，正逆反应速率都加快，降低温度，正逆反应速率都减小。

催化剂对化学反应速率的影响实验实验现象加入化学反应速率加快实验结论∶加入催化剂可以加快反应的速率催化剂的定义能改变化学反应速率而自身的化学的组成和质量在反应前后保持不变的物质。

正催化剂负催化剂催化剂的分类加快化学反应速率。

减慢化学反应速率。

使用催化剂同等程度的增大减慢正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

没特别指明般指正催化剂。

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用。

催化剂定的具有选择性催化剂中毒催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。

注意事项归纳概括外界条件对化学反应速率的影响结果外界条件变化情况影响结果事例浓度增大减小温度升高降低压强改变了物质的浓度增大减小未改变物质的浓度增大减小催化剂正催化剂负催化剂加快减慢加快减慢加快减慢无影响无影响大大加快大大减慢稀浓与铜的反应食物的腐败≒定条件下≒在体积恒定的密闭容器中进行，向里面通入等其他气体催化的分解略分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数有效碰撞频率有关。

碰撞理论碰撞理论的关键词分子碰撞活化分子能发生有效碰撞的分子叫活化分子。

分子碰撞取向有效碰撞能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。

活化分子百分数活化分子数反应物分子数活化分子百分数化学反应发生必须满足的条件分子间必须碰撞属于活化分子分子碰撞的取向合适。

没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法借鉴投篮过程。

有效碰撞理论能量反应过程反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热加了催化剂没加催化剂活化能降低放热反应外界条件变化情况单位体积内分子数活化分子百分率单位体积内活化分子数单位时间单位体积内有效碰撞数化学反应速率浓度温度外界条件对化学反应速率影响结果的原因增大增大增加加快减小减小减慢升高不变增加增加降低减少减慢不变不变不变增加增加减少减少减少减少加快外界条件变化情况单位体积内分子数活化分子百分率单位体积内活化分子数单位时间单位体积内有效碰撞数化学反应速率压强催化剂增大增加不变增加加快减小减少不变减慢减慢正催化剂负催化剂不变不变减小加快增加增加增加增加减少减少减少减少硫代硫酸钠与稀硫酸发生如下反应下列四种情况中最早出现浑浊的是时和各时和各，加水时和各时和各，加水年厦门双十模拟题实验室用与稀反应来制取氢气，常加少量来加快反应速率。

为了研究的量对生成速率的影响，同学设计了实验方案见下表，