区域表示溶液为溶液。

溶解度曲线应用。

查找温度下物质的溶解度。

比较不同物质在同温度下的溶解度大小。

比较同物质在不同温度下的溶解度大小。

判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。

确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂冷却结晶等。

四溶解时的吸热或放热现象溶解时吸热或放热的原因。

吸收放出溶解定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。

当扩散过程的热量小于水合过程的热量时，表现为放热现象反之则表现为吸热现象。

常见事例。

浓硫酸稀释和等溶解时使溶液温度等溶解时使溶液温度降低等溶解时使溶液温度无明显变化。

升高五结晶定义。

蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。

结晶方法。

法适用于溶解度受温度影响小的固体，如。

冷却热的饱和溶液降温结晶此方法可提纯混有少量的。

法适用于溶解度受温度影响大的固体，如。

此方法可提纯混有少量的。

六乳化现象及乳浊液乳化现象。

乳化油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。

上述过程说明洗涤剂有的功能。

洗涤剂是乳化剂。

乳浊液。

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

溶质质量分数溶剂质量七溶液中溶质的质量分数溶质质量分数的计算公式。

溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量。

溶质质量溶液质量。

溶质质量溶液质量。

溶液的稀释。

浓溶液的质量稀溶液的质量计算依据稀释前后，的质量不变。

公式浓溶液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数。

溶质八配制定溶质质量分数的溶液用固体配制。

以配制的氯化钠溶液为例，如下图所示实验步骤。

计算此氯化钠溶液中溶质质量，溶剂质量。

称量量取用称取氯化钠，用量取水。

托盘天平量筒溶解把量取的水倒入盛有氯化钠的中，用烧杯玻璃棒搅拌。

装瓶贴标签。

需要用到的仪器。

药匙胶头滴管玻璃棒托盘天平量筒烧杯。

用浓溶液稀释。

实验步骤计算量取稀释装瓶贴标签。

需要用到的仪器量筒胶头滴管烧杯玻璃棒。

温度例与在不同温度的溶解度数据如下表。

则下列说法正确的是。

比的溶解度大两物质的溶解度相等的温度在之间在时，水中加入可得到溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数。

因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。

由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊。

答案恒温蒸发溶剂结晶变浑浊例学校化学兴趣小组用固体含有的杂质来配制定质量分数的溶液，实验的流程图如下请回答写出适量加入到溶液中所发生反应的化学方程式为。

操作的名称是，在溶液中加入过量碳酸钠的目的是。

若要配制质量分数为的氯化钠溶液，除了用到托盘天平烧杯量筒外，还需用到的玻璃仪器是，其作用是。

剖析该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是看懂实验流程图。

除去溶液中的杂质时所加除杂试剂定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。

会与盐酸反应。

把碳酸钠加入溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠定要足量，以便把中的氢氧化钙除净。

配制定质量分数的溶液用到的仪器托盘天平烧杯量筒玻璃棒。

过滤答案↑充分除去溶液中的氢氧化钙玻璃棒搅拌，使加快溶解例小明在老师的指导下测瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下步骤配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。

步骤二向待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用计记录溶液的变化情况，绘制图像如上图。

在步骤中需要用到的玻璃仪器有写出两种。

在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的达到时，溶液中的溶质有用化学式表示。

请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。

结果精确到剖析本题考查根据化学方程式的计算定溶质质量分数的溶液的配制有关溶质质量分数的简单计算。

溶液配制的步骤计算称量和量取溶解所以需要的玻璃仪器有玻璃棒烧杯量筒胶头滴管。

当溶液的达到时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有。

据图可知溶液的等于时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为，求出该稀盐酸的溶质质量分数即可。

答案玻璃棒烧杯答案合理即可解溶液的等于时酸碱恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为。

设该稀盐酸的溶质质量分数为。

解得答该稀盐酸的溶质质量分数为。

溶液另种物质均稳定概念。

混合溶剂溶质气体固体液体种或几种物质分散到里，形成的物叫做溶液。

能溶解其他物质的物质叫做，被溶解的物质叫做。

溶质可以是或，但没有被溶解的物质不是溶液的部分，不能认为是溶质。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

特征。

均稳定混合溶液具有性性，是物。

组成。

溶质溶剂溶剂溶质溶质溶液由和组成。

种溶液中只有种，可以有多种。

注意在溶液里的反应，般是参加反应。

分类。

饱和溶液不饱和溶液在定温度下，向定溶剂里加入种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的。

注意蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液定是饱和溶液。

饱和溶液不定是，不饱和溶液不定是。

同种溶质在同温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度。

浓溶液稀溶液大不饱和溶液与饱和溶液转化的般方法。

般情况下向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。

向不饱和溶液加溶质降低溶液温度蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液。

降低温度升高温度二物质的溶解度温度饱和状态溶质固体物质的溶解度。

定义表示在定下，固体物质在溶剂里达到时所溶解的质量。

叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

温度增大很小减小影响因素。

主要影响因素外界是。

多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如少数固体物质的溶解度随温度的变化影响，如极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。

气体的溶解度。

定温度气体体积定义在时，气体溶解在体积水中达到饱和状态时的。

影响因素。

主要影响因素外界。

温度不变时，压强越大，气体溶解度压强不变时，温度越高，气体溶解度。

温度压强越大越小三溶解度曲线定义。

温度温度溶解度表示物质的溶解度随的改变而变化的曲线横坐标表示，纵坐标表示。

意义。

在该温度下的溶解度温度点曲线上的点表示物质，交点表示两物质在该下的溶解度相同。

温度饱和线曲线表示物质的溶解度随变化的情况。

曲线上的点表示溶液为溶液。

不饱和饱和面曲线下面的区域表示溶液为溶液曲线及曲线上面的区域表示溶液为溶液。

溶解度曲线应用。

查找温度下物质的溶解度。

比较不同物质在同温度下的溶解度大小。

比较同物质在不同温度下的溶解度大小。

判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。

确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂冷却结晶等。

四溶解时的吸热或放热现象溶解时吸热或放热的原因。

吸收放出溶解定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。

当扩散过程的热量小于水合过程的热量时，表现为放热现象反之则表现为吸热现象。

常见事例。

浓硫酸稀释和等溶解时使溶液温度等溶解时使溶液温度降低等溶解时使溶液温度无明显变化。

升高五结晶定义。

蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。

结晶方法。

法适用于溶解度受温度影响小的固体，如。

冷却热的饱和溶液降温结晶此方法可提纯混有少量的。

法适用于溶解度受温度影响大的固体，区域表示溶液为溶液。

溶解度曲线应用。

查找温度下物质的溶解度。

比较不同物质在同温度下的溶解度大小。

比较同物质在不同温度下的溶解度大小。

判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的影响情况。

确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂冷却结晶等。

四溶解时的吸热或放热现象溶解时吸热或放热的原因。

吸收放出溶解定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。

当扩散过程的热量小于水合过程的热量时，表现为放热现象反之则表现为吸热现象。

常见事例。

浓硫酸稀释和等溶解时使溶液温度等溶解时使溶液温度降低等溶解时使溶液温度无明显变化。

升高五结晶定义。

蒸发溶剂物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。

结晶方法。

法适用于溶解度受温度影响小的固体，如。

冷却热的饱和溶液降温结晶此方法可提纯混有少量的。

法适用于溶解度受温度影响大的固体，如。

此方法可提纯混有少量的。

六乳化现象及乳浊液乳化现象。

乳化油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。

上述过程说明洗涤剂有的功能。

洗涤剂是乳化剂。

乳浊液。

小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

溶质质量分数溶剂质量七溶液中溶质的质量分数溶质质量分数的计算公式。

溶液中溶质的质量分数溶质质量溶液质量。

溶质质量溶液质量。

溶质质量溶液质量。

溶液的稀释。

浓溶液的质量稀溶液的质量计算依据稀释前后，的质量不变。

公式浓溶液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数。

溶质八配制定溶质质量分数的溶液用固体配制。

以配制的氯化钠溶液为例，如下图所示实验步骤。

计算此氯化钠溶液中溶质质量，溶剂质量。

称量量取用称取氯化钠，用量取水。

托盘天平量筒溶解把量取的水倒入盛有氯化钠的中，用烧杯玻璃棒搅拌。

装瓶贴标签。

需要用到的仪器。

药匙胶头滴管玻璃棒托盘天平量筒烧杯。

用浓溶液稀释。

实验步骤计算量取稀释装瓶贴标签。

需要用到的仪器量筒胶头滴管烧杯玻璃棒。

温度例与在不同温度的溶解度数据如下表。

则下列说法正确的是。

比的溶解度大两物质的溶解度相等的温度在之间在时，水中加入可得到