中，所得溶液密度为，则气体的物质的量溶液体积溶液再根据溶液知，已知溶质质量分数和溶液密度换算求物质的量浓度以溶液为依据标准溶液的稀释或混合计算将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

浓浓稀稀浓浓稀稀同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。

混混混混混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混混来计算。

第步例证典例印证，思维深化将固体溶于水配成溶液，其密度为。

该溶液中的物质的量浓度为。

该溶液中的质量分数为。

从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为，的质量分数为，溶液的密度为，含的质量为，含的物质的量为。

将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为。

解析的物质的量为。

溶液的质量为的质量分数为。

因为溶液具有均性，所以这溶液与原溶液相比，的质量分数和溶液的密度均相同，但的质量和物质的量均为原来的。

这溶液中的物质的量浓度为，稀释到后，的物质的量浓度减小为。

答案第步运用精选习题，落实强化固体溶于水配成溶液，溶液中为解析答案用水吸收氨气标准状况，所得氨水的密度是。

求氨气的物质的量是。

所得氨水溶液的物质的量浓度是。

解析，溶液，溶液，。

答案溶液中，含为，在该溶液中加入溶液，反应后溶液中的物质的量浓度约为解析，。

加入的溶液中含，剩余，此时溶液的体积为，。

答案密度为质量分数为的浓的物质的量浓度为。

解析答案溶液中离子浓度的有关计算单确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用次。

用水洗涤次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡摇匀改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度线。

向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出。

解析。

应选容量瓶，利用稀释规律可知。

洗涤液中含有溶质，洗涤液需移入容量瓶。

答案烧杯和玻璃棒胶头滴管保证溶质完全进入容量瓶中洗净容量瓶，重新配制洗净容量瓶，重新配制下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么填“偏大”“偏小”或“无影响”用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水。

用该晶体所配溶液的物质的量浓度。

配制溶液时，固体中含有杂质。

配制定物质的量浓度的溶液，需称量溶质，称量时砝码和物品放置颠倒。

用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。

用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。

定容时仰视刻度线。

配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。

答案偏大偏大偏小偏大偏大偏小偏小偏大不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶容积相同的定物质的量浓度的溶液，如和。

在配制定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解。

定容后的容量瓶在反复颠倒振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，不能再向容量瓶中加入蒸馏水。

误差分析示例可能引起误差的操作过程分析对的影响称量过程误差分析称量时间过长减小偏小用滤纸称量减小偏小配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏小配制过程误差分析未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小未冷却至室温就注入定容减小偏大定容时，水加多后用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容时俯视读刻度减小偏大定容时仰视读刻度增大偏小定物质的量浓度溶液配制过程的深化思考托盘天平称量物体时，物体与砝码位置如何要求提示左物右码物质溶解时能否在量筒中进行如何溶解提示否应在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。

向容量瓶转移溶液时，如何操作玻璃棒下端应在什么位置提示用玻璃棒引流注入容量瓶中玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下。

定容时应用什么仪器应注意什么提示胶头滴管观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，定要平视，使液面的最低点刚好与刻度线相平。

定容时加水超过刻度线，如何处理提示倒掉，洗净容量瓶重新配制。

定容时仰视刻度线，有什么误差提示偏小自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究课时作业第三课时物质的量在化学实验中的应用学习目标了解物质的量浓度的含义。

掌握配制定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

重点了解容量瓶的使用方法。

掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

重难点物质的量浓度投入水中，所得溶液的物质的量浓度为吗为什么提示不是，因为溶液体积不是。

二定物质的量浓度溶液的配制以配制溶液为例。

主要仪器托盘天平药匙烧杯筒。

胶头滴管瓶容量玻璃棒容量瓶温度容积主要步骤计算配制溶液所需固体的质量为。

称量准确称量固体。

溶解将固体放入中，用适量蒸馏水溶解，恢复到。

用搅拌，加速溶解。

移液用引流将溶液转移至中容量瓶玻璃棒玻璃棒室温烧杯洗涤振荡将和洗涤次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

定容将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下。

改用滴加蒸馏水至。

相切溶液凹液面最低点与刻度线胶头滴管玻璃棒烧杯内壁摇匀塞好瓶塞，反复颠倒，使溶液混合均匀。

装瓶将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

上下玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用提示搅拌促进溶解，引流。

配制定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化提示不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

判断溶于水所得溶液的物质的量浓度是。

将溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度为。

把通入水中得到溶液，其物质的量浓度为。

将粉末加水配成溶液，的物质的量浓度为。

配制定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。

答案硫酸溶液的含义是水中含有硫酸溶液中含将硫酸溶于水所配成的溶液从溶液中取出后，剩余溶液的浓度仍为答案将溶于水配制成溶液。

该溶液中的物质的量浓度为，溶液中的物质的量浓度为。

从该溶液中取出，溶液中物质的量浓度为，溶质的物质的量为。

答案学生分组探究物质的量浓度的有关计算第步探究问题引入，自主探究溶于水配成溶液，溶液中溶质的物质的量为多少溶液的物质的量浓度为多少提示在标准状况下，气体溶于水形成溶液，溶液的物质的量浓度为多少提示将的溶液，加水稀释至溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少提示第步阐述要点归纳，深化知识已知定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法若已知溶质质量标准状况下，定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法若已知溶液的体积若已知溶液的密度标准状况下，气体溶于中，所得溶液密度为，则气体的物质的量溶液体积溶液再根据溶液知，已知溶质质量分数和溶液密度换算求物质的量浓度以溶液为依据标准溶液的稀释或混合计算将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

浓浓稀稀浓浓稀稀同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。

混混混混混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混混来计算。

第步例证典例印证，思维深化将固体溶于水中，所得溶液密度为，则气体的物质的量溶液体积溶液再根据溶液知，已知溶质质量分数和溶液密度换算求物质的量浓度以溶液为依据标准溶液的稀释或混合计算将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

浓浓稀稀浓浓稀稀同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。

混混混混混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混混来计算。

第步例证典例印证，思维深化将固体溶于水配成溶液，其密度为。

该溶液中的物质的量浓度为。

该溶液中的质量分数为。

从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为，的质量分数为，溶液的密度为，含的质量为，含的物质的量为。

将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为。

解析的物质的量为。

溶液的质量为的质量分数为。

因为溶液具有均性，所以这溶液与原溶液相比，的质量分数和溶液的密度均相同，但的质量和物质的量均为原来的。

这溶液中的物质的量浓度为，稀释到后，的物质的量浓度减小为。

答案第步运用精选习题，落实强化固体溶于水配成溶液，溶液中为解析答案用水吸收氨气标准状况，所得氨水的密度是。

求氨气的物质的量是。

所得氨水溶液的物质的量浓度是。

解析，溶液，溶液，。

答案溶液中，含为，在该溶液中加入溶液，反应后溶液中的物质的量浓度约为解析，。

加入的溶液中含，剩余，此时溶液的体积为，。

答案密度为质量分数为的浓的物质的量浓度为。

解析答案溶液中离子浓度的有关计算单