开活塞放气“防止”分液漏斗内部压强过大发生危险分液时要使分液漏斗的下端管壁紧贴烧杯内壁“防止”液体飞溅待下层液体恰好流尽时及时关闭活塞“防止”上层液体流出分液时要先打开分液漏斗上口的玻璃塞“保证”分液漏斗内部气压与外界相同，使液体顺利流下上层液体从上口倒出“保证”上层液体尽量少地沾附下层液体特别提醒萃取剂不定是唯的物质，如萃取碘水中的时，苯汽油均可作萃取剂。

萃取过程是种物理变化过程。

汽油苯的密度比水小，萃取或后显橙色，且位于上层密度比水大，萃取后显橙红色，萃取后显紫红色，且均在下层。

萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。

萃取与分液的案例用四氯化碳从碘的饱和水溶液中萃取碘以下是用从碘水中提取单质碘的操作示意图实验记录实验步骤现象及结论用量筒量取碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入四氯化碳，盖好玻璃塞加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，且密度比水大，在下层用右手压住分液漏斗的玻璃塞左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来用力振荡振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出将分液漏斗放在铁架台上，静置静置后四氯化碳层变紫色，水层颜色变浅或接近无色待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体从漏斗颈慢慢流出打开玻璃塞，使漏斗内外气压相等，便于液体流出几种常见的漏斗普通漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。

长颈漏斗用于组装气体发生器。

分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。

分液漏斗用普通玻璃制成的，有球形锥形和筒形等多种式样，规格有等几种。

球形分液漏斗的颈较长，多用作制气装置中滴加液体的仪器。

锥形分液漏斗的颈较短，常用作萃取操作的仪器。

分液漏斗使用注意事项检验是否漏液在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置，观察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转，再倒置看是否漏水。

混合振荡用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出。

静置利用密度差且不相溶的原理使液体分层，以便分液。

分液将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔保持压力不变，打开下活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体。

分液时，分液漏斗下口尖端要紧靠烧杯内壁。

分液漏斗不能加热。

分液漏斗用后要洗涤干净。

长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯与塞槽之间放纸条，以防磨砂处黏连。

萃取与分液的区别萃取与分液使用的主要仪器虽都为分液漏斗，但分液不定要萃取，只要互不相溶的液体，即可用分液法分离而萃取后的分离必然进行分液操作。

典例精析例经典习题选萃化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中把碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正旋开活塞，用烧杯接收溶液从分液漏斗上口倒出上层水溶液将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔静置，分层。

就此实验，完成下列填空正确操作步骤的顺序是用上述各操作的编号字母填写上述步骤的操作中应注意。

上述步骤操作的目的是。

能选用从碘水中萃取碘的原因是。

已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘填“能”或“不能”，其理由是解析萃取分液的操作步骤，即检漏装液振荡静臵放液先下后上。

萃取时要注意两点第是两种溶剂不能互溶第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相结论”，如向溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”或“有无色二氧化碳气体放出”。

案例探究氯离子检验的实验探究。

检验的常用方案为“向待测溶液中滴入几滴稀硝酸和几滴溶液”，试结合已学知识探究以下问题根据银盐的溶解性分析检验时为什么要加入几滴稀硝酸红红同学设计了检验的另种方案未知溶液盐酸无明显现象硝酸银白色沉淀，结论原溶液含。

你认为合理吗为什么解析根据溶解性表可知也是难溶于水的，但能够溶于酸，所以加入稀硝酸可以排除的干扰。

不合理。

因为先加入盐酸酸化时，就引入了，故无法确定原溶液中是否有。

硫酸根离子检验的实验探究。

检验的正确方法为未知液过量盐酸无明显现象溶液产生白色沉淀甲同学采用如下步骤检验溶液中是否含有，能否得出正确的结论已知硝酸可以将价的硫氧化为价的硫未知液过量产生白色沉淀过量硝酸白色沉淀不溶解乙同学为了检验以上甲同学实验后的溶液中是否还含有，设计了如下方案。

取少许加热煮沸后溶液产生白色沉淀结论溶液中含。

请你分析是否合理为什么请设计合理方案验证已经除净。

解析若溶液中含有，加入溶液也生成不溶于水的白色沉淀，当加入硝酸时被氧化为不溶于强酸的白色沉淀若溶液中含有，加入溶液后产生白色沉淀，其也不溶于强酸。

不合理。

若溶液中含有，也会出现相同现象。

取少许加热煮沸后溶液过量无明显现象过量无明显现象，说明已经除净。

例判断正误在括号内打或“”江苏高考向溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液定是碳酸盐溶液。

天津高考向溶液中滴加溶液生成白色沉淀，该溶液中有。

山东高考检验溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入溶液和稀盐酸。

天津高考用溶液鉴别和。

解析若溶液中含有也会有类似现象。

滴加溶液，生成白色沉淀，原溶液中也可能有。

若溶液中含有，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生。

和与反应都生成白色沉淀，无法鉴别。

答案例新题调研实验室有瓶碳酸钠试剂，含少量杂质。

学生设计如下实验来确定其纯度。

有以下实验操作步骤，其正确的操作顺序是。

称取样品加盐酸酸化用蒸馏水溶解过滤加入过量的氯化钡溶液洗涤干燥称量沉淀质量为。

酸化时盐酸是否需过量，其原因是。

溶液要过量的目的是检验已过量的方法是。

洗涤沉淀的目的是检验沉淀已洗干净的方法是。

样品中的纯度为。

解析加入过量盐酸使溶液显酸性即酸化，目的是使全部转化成。

溶液要过量的目的是使全部沉淀。

检验中上层清液不再含有，即证明已过量。

洗涤沉淀的目的是洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质检验最后洗涤液中不再含有，即沉淀已洗干净。

从实验操作过程可知，求纯度的方法是使中转化为，从而计算的质量，再求的质量分数。

此过程中盐酸必须过量，目的是使全部转化为，不会与加入的溶液产生沉淀，加入溶液的目的是使完全沉淀。

样品中纯度的计算方法，则的质量为，质量分数为。

答案必须过量，目的是使全部转化成使全部沉淀取上层清液，滴几滴溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成则证明已完全沉淀，已过量洗去沉淀表面吸附的可溶性杂质取最后的洗涤液加入溶液，看是否有白色沉淀生成新情境激趣引航地球上的水资源总量约为，海水占，淡水仅占，其中绝大部分为极地冰雪冰川和地下水，适宜人类享用的只约占其中。

节约用水和开发新的淡水资源成为当今的个大问题，人们已经开始试着把贮量丰富的海水变成可饮用水，目前常用的种淡化海水的方法是蒸馏法，你知道什么是蒸馏吗下图是农村自制烧酒的装臵示意图。

大铁锅中加入经大米或红薯或高粱等发酵后含有酒精水和酒糟等的混合物，经过加热至沸，产生蒸气，冷却后可得到烧酒。

已知，酒精的沸点是。

请思考该装臵的作用是什么该操作的原理与化学上的什么实验原理致沸点不同的物质可以用什么方法进行分离学习目标掌握蒸馏和萃取操作的基本方法。

掌握蒸馏和萃取操作所适用的范围。

通过蒸馏和萃取操作进步掌握分离和提纯的基本方法，建立提出问题分析问题以及通过实验解决问题的科学思想。

新知预习蒸馏适用范围沸点不同的液体混合物的分离实例蒸馏水的制取萃取适用范围将溶质从种溶剂转移到另种溶剂中实例用苯汽油萃取出碘水中的碘的检验自来水硝酸酸化的硝酸银，说明自来水中。

蒸馏水硝酸酸化的硝酸银，说明蒸馏水中。

的检验未知溶液过量稀盐酸过量产生。

结论原溶液中含有。

向混有的溶液中，先滴入几滴稀盐酸，无生成再滴入溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为。

产生白色沉淀含无白色沉淀不含无明显现象白色沉淀白色沉淀问题探索下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是酒精和水碘和四氯化碳水和四氯化碳汽油和植物油答案下列实验操作中，不属于混合物分离方法的是过滤蒸馏溶解分液答案有关萃取操作的说法中不正确的是实验使用的主要仪器是分液漏斗溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大溶质溶于萃取剂中所得溶液不定有颜色分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出答案实验课上几名同学对萃取与分液结合进行的操作用为萃取剂，从碘水中萃取碘中错误的是饱和碘水和加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用手压住分液漏斗上口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通准备放出液体打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体答案填写蒸馏装置的主要仪器名称答案圆底烧瓶石棉网沸石冷凝管牛角管判断下列说法的正误。

蒸馏时温度计的水银球应插入液体中。

检验自来水中的时，可先用稀盐酸酸化，再加溶液。

用酒精作萃取剂萃取溴水中的溴。

分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水。

新课堂互动探究知识点蒸馏细解教材蒸馏原理蒸馏是种物理分离方法，它适用于相互溶解且沸点相差较大的液态混合物的分离。

通过蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉，也可以用于分离和提纯沸点不同的液体混合物。

蒸馏仪器铁架台酒精灯石棉网蒸馏烧瓶冷凝管温度计牛角管锥形瓶。

实验仪器连接情况如下图所示。

特别提醒蒸馏装臵的组装顺序由下向上，由左向右，拆卸顺序相反。

蒸馏操作的注意事项加热蒸馏烧瓶，要垫上石棉网。

蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。

蒸馏烧瓶中所盛液体体积般应介于之间，不可将溶液蒸干。

温度计水银球的位置与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是蒸气温度。

冷凝管的冷却水从下口进，从上口出先通冷凝水，后加热蒸馏烧瓶。

蒸发与蒸馏操作的比较蒸发与蒸馏是混合物分离的重要操作，二者都需加热，但意义不同，学生易搞混。

蒸发加热使溶剂挥发而分离出溶于溶剂中溶质的方法。

蒸馏利用沸点不同分离互溶液态混合物的方法。

特别提醒蒸发般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

把滤液或溶液倒入蒸发皿里，再把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，见右图。

在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。

注意不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

如果需立即放在实验台上时，要垫上石棉网。

蒸馏是将液态物质加热到沸腾汽化，并使其冷凝液化的操作过程。

蒸馏的目的是从溶液中分离出种纯液态物质。

它要求溶液中的其他组分是难挥发的或沸