该盐酸的物质的量浓度是解析欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于的体积，也不等于和的体积之和，而要根据溶液的密度求得盐酸盐酸答案点拨不同浓度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后的总质量与密度来求混合后的总体积，进步求得溶液的物质的量浓度。跟踪练习试题调研下列溶液中物质的量浓度为的是将溶解在水中将气体溶于水配成溶液将浓盐酸加入水中将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为解析根据公式，为溶质的物质的量，为溶液的体积。项溶液的体积不等于项的物质的量不定是项，盐酸与水混合后，溶液体积不是项。答案经典习题选萃常温下，将质量分数为的的溶液跟质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液，计算该混合溶液中的质量分数。该混合溶液中的物质的量浓度。在水中需要溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等解析混合后溶液中的总质量为。溶液总质量为。混合后溶液中的质量分数为。混合后溶液中的的物质的量为，混合后溶液的总体积为。混合后溶液中的物质的量浓度为。因为混合溶液中的质量为，故其中的溶剂水的质量为，于是可知，水需要溶解的物质的量为。答案知识点二定物质的量浓度溶液的配制细解教材容量瓶的使用“查五忌原则”第步操作查漏。关键词注水盖塞倒立观察正立旋倒立观察。容量瓶的使用“五忌”。忌用容量瓶溶解固体二忌用容量瓶稀释浓溶液三忌把容量瓶加热四忌把容量瓶当作反应容器五忌用容量瓶长期存放溶液。选择容量瓶的原则。选择容量瓶遵循“大而近”原则所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。配制定物质的量浓度的溶液实验仪器特别提醒托盘天平的精确度为，称量前先调零，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。容量瓶的瓶塞均是专用的，不能随意调换容量瓶的瓶塞。实验步骤计算计算溶质的质量或体积。计算依据溶解或稀释前后溶质的量不变，即或浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液称量称量取所需溶质的量，固体般用天平，液体用量筒。溶解或稀释在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。冷却将上述溶液冷却至室温。移液用玻璃棒引流，将冷却好的溶液转移到容量瓶中。要注意玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。洗涤用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。定容继续加水到液面在刻度线以下时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切。定容时定要平视。摇匀将容量瓶中的溶液反复颠倒摇匀。储存将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。下列图示可帮助我们对溶液配制的过程及所用仪器的记忆配制定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据根据判断。其他不变时凡是使或增大的因素，使偏大凡是使或减小的因素，使偏小凡是使增大的因素，使偏小烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中用少量蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线处改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响用“偏大”“偏小”“无影响”填写容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。答案浓硫酸蒸馏水胶头滴管无影响偏小新视点名师讲座配制定物质的量浓度溶液常见的计算及操作的种错误配制定物质的量浓度的溶液是将定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量。不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的。溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积，用胶头滴管定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在振荡容量瓶后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液因湿润磨口处而损失了。配制定物质的量浓度的溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验。如果水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低。溶质溶解后在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，并将洗涤液并倒入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。用溶液配制定物质的量浓度溶液时，需用移液管移取原溶液。先将移液管洗净，然后用原溶液润洗次移液管，再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低。另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则会导致所配溶液的浓度偏高。配制溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量固体。因固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低。若在纸上直接称量，吸水潮解并粘在纸上，会损失部分，使所配溶液浓度偏低。另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。例黄冈高调考实验室配制的溶液，需要称取的固体的质量为解析配制溶液需要选用的容量瓶，需要的固体的质量为。答案点拨本题易忽视容量瓶的规格，种容量瓶只能配制定体积的溶液。题中要求配制的溶液，应注意需要选取的容量瓶，而不是按照或者计算。例相同体积的溶液浓度为和溶液浓度为，若其中的物质的量相同，则它们的物质的量浓度和的关系是无法计算易错选项易错剖析本题错选的原因在于对题目信息挖掘不够及对物质的量浓度概念理解不清楚。题目中两溶液的浓度分别为，则其中含有的浓度分别为，由于两溶液体积相同，假设为，的物质的量相同，即，故。标准答案例经典习题选萃同学欲配制物质的量浓度为的溶液。完成该实验用到的仪器主要有烧杯玻璃棒。如果用固体来配制，应该称量固体的质量为。如果用来配制，应该称量固体的质量为。写出整个实验简单的操作过程计算定容摇匀。定容时的正确操作是待容量瓶中的液体其液面距离容量瓶的刻度线时，改用滴加，并且目光要，至，定容完成。下列操作对溶液的浓度有何影响填“偏大”“偏小”或“没影响”没有对溶解固体时用到的烧杯进行洗涤。使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。配制的过程中有少量的液体迸溅出来。定容时，不小心加水过量，马上再用胶头滴管吸出。定容时俯视液面。错因剖析标准答案托盘天平容量瓶胶头滴管称量溶解移液胶头滴管平视刻度线凹液面的最低处与刻度线相切偏小没影响偏小偏小偏大新情境激趣引航初中我们学习了溶质的质量分数，在这种情况下，只要知道溶液的质量，就很容易计算出其中所含溶质的质量。但是，在科学实验和实际生产中，人们可能会感到量取液体的体积比称其质量更为方便，这就需要建立种新的度量溶液浓度的单位，即物质的量浓度。那么，什么是物质的量浓度呢实验室又是如何配制定物质的量浓度的溶液的呢新知识预习探索学习目标了解物质的量浓度的含义。掌握配制定物质的量浓度溶液的方法及操作。掌握容量瓶的使用方法。掌握物质的量浓度的有关计算。新知预习物质的量浓度定物质的量浓度溶液的配制配制溶液问题探索厦门高检测的溶液表示溶液中含有溶于水中溶于水中溶液中含有答案容量瓶的瓶壁上未标有的是刻度线温度浓度容积解析容量瓶上标有刻度线温度容积。答案点拨只有在指定温度下，容量瓶的容积才是其所标示的体积。从溶液中取出，下列有关这溶液的叙述错误的是浓度为浓度为含含答案欲配制溶液，不需要使用的仪器是容量瓶蒸馏烧瓶玻璃棒胶头滴管答案容量瓶是用来配制定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式，这六项中的答案判断下列说法的正误。将溶于水中，则所得溶液的浓度为。从的硫酸铜溶液中量取，铜离子浓度是。同体积同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等。配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，再加水。新课堂互动探究知识点物质的量浓度细解教材物质的量浓度的含义定义单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称为溶质的物质的量浓度，符号为，单位为或。公式。注意事项物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积且以升为单位，而不是溶剂的体积。是指溶液中会有溶质，而不是溶剂中溶有溶质。溶质的量是用物质的量表示，而不是用质量表示。从定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。根据，在物质的量浓度相同体积相同的溶液里，所含溶质物质的量相同。但是溶质微粒的数目不定相同。用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如，胆矾溶于水后形成的溶液，溶质是，而不是。特别提醒下面是使用物质的量浓度时些常见问题用水溶解，所得溶液的浓度为。的溶液中。从的溶液中取出溶液，其中的物质的量浓度仍为。溶于水形成溶液的物质的量浓度为。关于物质的量浓度的计算已知定体积的溶液中溶质的量，计算已知溶质的质量。已知溶液中种粒子的数目。标准状况下，定体积的气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法若已知溶液的体积。若已知溶液的密度。标准状况下，气体溶于中，所得溶液密度为，则气体的物质的量溶液体积溶液再根据溶液知，物质的量浓度与溶质的质量分数的换算换算公式。溶质的摩尔质量溶液密度推导方法。设溶液体积为，则。已知溶液中种离子的物质的量浓度，求其他离子的物质的量浓度解答该类题目通常依据定组成规律和电荷守恒规律。定组成规律。电解质溶液中，阴阳离子的物质的量浓度之比化学组成中的离子个数比。例如，溶液中，则。电荷守恒规律。电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数，溶液呈电中性。例如，在混合溶液中溶液的稀释与混合规律稀释规律。将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。公式浓浓稀稀。混合规律。同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。公式混混。特别提醒进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落脚点是物质的量浓度的定义式，要充分利用有关物质的量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。运用电荷守恒定律时，要特别注意离子所带电荷数参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混来计算。典例精析例新题调研下列说法正