相等。检查是否漏掉离子反应。检查化学计量数是否最简。离子能否大量共存的判断离子反应的四种情况。生成难溶的物质，如生成沉淀生成挥发性物质，如生成气体生成难电离的物质，如生成等发生氧化还原反应，如与。注意隐含条件。注意有色离子无色溶液中不能含有色离子如蓝色的棕黄色的浅绿色的紫红色的。注意溶液酸碱性的不同说法强碱性溶液强酸性溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液加入铁粉产生氢气的溶液典例精析例双选枣庄高检测能正确表示下列反应的离子方程式的是将铜屑加入溶液中将铁粉加入稀硫酸中↑澄清的石灰水跟盐酸反应向溶液中滴加溶液至恰好为中性解析错误，电荷不守恒错误，不符合客观事实，铁粉与稀硫酸反应后只能生成和正确，氢氧化钙澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成的氯化钙易溶于水正确，恰好为中性时，和按物质的量发生反应。答案例高考试题选萃下列各组离子定能够大量共存的是碳酸氢钠溶液有存在的溶液中解析项中与不能大量共存项中和不能大量共存项中和因生成难溶物而不能大量共存。答案点拨首先明确题目中的限定条件，其次将该限定条件涉及的离子添加到后面离子中，最后判断是否能够共存。专题三氧化还原反应专题归纳解答氧化还原反应有关概念性问题的关键是强化对各概念的记忆，即失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，本身是还原剂，得氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，本身是氧化剂，得还原产物。可简记为“失升氧，氧还氧，得降还，还氧还”。解答氧化性还原性强弱问题时需找准氧化剂还原剂氧化产物还原产物，记住“强强生弱弱”，即氧化性氧化剂氧化产物，还原性还原剂还原产物。解答氧化还原反应中电子转移问题的关键，是元素原子得失电子总数相等或化合价升降总数相等。氧化还原反应各概念之间的关系还原性还原剂还原产物氧化性氧化剂氧化产物。电子得失守恒原理及应用电子得失守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。利用得失电子守恒原理解决有关计算问题。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快更便捷地解决有关问题。计算步骤为首先找出氧化剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子的物质的量。然后根据电子守恒列出等式进行计算，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。特殊的氧化还原反应自身的氧化还原反应歧化反应。相同价态的同种元素，反应后部分化合价升高，部分化合价降低，这样的氧化还原反应称为“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂还原剂是同种物质，例如失去电子，故能氧化可求出。再根据电荷守恒，可求出。依据质量守恒，可求出。判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知与在酸性条件下能够发生反应↑，则可判断在同溶液中不能大量共存。分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中，微粒发生氧化还原反应有先后顺序。氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应。如已知氧化性，则在含有的混合溶液中，逐渐加入锌粉，先发生反应，当完全反应后，再发生反应↑。典例精析例成都高检测已知中的化合价为价，在反应未配平中，如果有完全反应，则被氧化的的物质的量是解析中显价，氧通常显价，则显价，反应中只有和的化合价改变，根据失得，由得失电子守恒，可知完全反应，有被氧化，正确。答案例已知实验室制取的方程式为浓↑，其中发生了反应，是剂，每分子氯化氢中只有分子发生了反应，盐酸是剂。室温下与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式浓↑请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。用作催化剂，在时用空气中的跟反应也能制得氯气，其化学方程式从氯元素化合价的变化看，以上三种氯气方法的共同点是比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为。解析当不同氧化剂氧化同种还原时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断需加热在室温即可发生需高温催化剂。故氧化性强弱顺序。答案还原氧化氧化还原将氯元素从价氧化到价得到例已知变化过程中，有参加反应时，共转移电子。反应中的氧化剂为中的参加反应的氢离子的物质的量为。解析由题意参加反应时，共转移电子，即参加反应转移电子。因为元素化合价降低，所以元素化合价升高。，只有时成立。根据得失电子守恒，又根据元素守恒或电荷守恒推出反应中各物质的化学计量数。答案知识网络物质的分类离子反应氧化还原反应专题突破专题物质的分类及胶体的性质专题归纳解答物质分类的题目必须了解分类的标准，因为不同的分类标准会使分类的结果不同。在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物混合物单质氧化物酸碱盐等，然后考虑它们之间的反应。解答有关胶体的题目，要掌握胶体的本质特征，即胶体粒子的直径为，这是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。物质的分类物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。如属于纯净物化合物电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。交叉分类法和树状分类法。树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属包含关系。交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。如盐酸氨水可以导电，但既不是电解质又不是非电解质硫酸钡难溶于水，但属于电解质的水溶液可以导电但它们属于非电解质。胶体的性质典例精析例长春高检测下列说法正确的是胶体和溶液都是混合物是种难溶于水的强电解质置换反应都是离子反应冰醋酸纯碱小苏打分别属于酸碱盐解析置换反应不定是离子反应，如，错。纯碱不是碱，属于盐，错。故正确答案为。答案例高考试题选萃下列叙述中正确的是直径介于之间的粒子称为胶体电泳现象可证明胶体属于电解质溶液利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体胶体粒子很小，可以透过半透膜解析胶体是类分散质粒子直径介于之间的分散系，项不正确电泳现象在电场作用下，胶体粒子向阴极或阳极做定向移动能说明胶体粒子带有电荷而不是证明胶体属于电解质溶液胶体和溶液是两类不同的分散系，项错误胶体粒子很小，可以透过滤纸但不能透过半透膜，项错误。丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单便捷的方法。答案点拨胶体的定义是从分散质粒子的直径这角度给出的，分散质粒子的直径介于之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔现象等特有性质的根据原因。专题二离子反应和离子共存专题归纳解答离子方程式的书写问题要按步骤进行，先写出正确的化学方程式，再拆删合理，这就要求熟记拆成离子形式的物质强酸强碱易溶于水的盐，检查时要遵循质量守恒电荷守恒电子转移守恒。解答离子方程式正误判断问题时，要先判断是否符合客观事实或电荷是否守恒，再看物质拆写是否正确，往往能起到事半功倍的效果，特别是些复杂不常见的方程式。解答离子共存题，应先看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件，再分析离子间能否发生复分解反应或氧化还原反应。离子方程式书写步骤速记口诀要写离子方程式，先写化学方程式单质沉淀气弱质，仍然保留化学式可溶可离电解质，离子符号来表示消去相同的离子，检查守恒就完事。离子方程式正误判断离子方程式正误判断的关键牢固掌握“必拆”和“不拆”。“必拆”易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。“不拆”单质气体氧化物难溶难电离的物质。不要忘记检查。检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。检查是否漏掉离子反应。检查化学计量数是否最简。离子能否大量共存的判断离子反应的四种情况。生成难溶的物质，如生成沉淀生成挥发性物质，如生成气体生成难电离的物质，如生成等发生氧化还原反应，如与。注意隐含条件。注意有色离子无色溶液中不能含有色离子如蓝色的棕黄色的浅绿色的紫红色的。注意溶液酸碱性的不同说法强碱性溶液强酸性溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液加入铁粉产生氢气的溶液典例精析例双选枣庄高检测能正确表示下列反应的离子方程式的是将铜屑加入溶液中将铁粉加入稀硫酸中↑澄清的石灰水跟盐酸反应向溶液中滴加溶液至恰好为中性解析错误，电荷不守恒错误，不符合客观事实，铁粉与稀硫酸反应后只能生成和正确，氢氧化钙澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成的相等。检查是否漏掉离子反应。检查化学计量数是否最简。离子能否大量共存的判断离子反应的四种情况。生成难溶的物质，如生成沉淀生成挥发性物质，如生成气体生成难电离的物质，如生成等发生氧化还原反应，如与。注意隐含条件。注意有色离子无色溶液中不能含有色离子如蓝色的棕黄色的浅绿色的紫红色的。注意溶液酸碱性的不同说法强碱性溶液强酸性溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液加入铁粉产生氢气的溶液典例精析例双选枣庄高检测能正确表示下列反应的离子方程式的是将铜屑加入溶液中将铁粉加入稀硫酸中↑澄清的石灰水跟盐酸反应向溶液中滴加溶液至恰好为中性解析错误，电荷不守恒错误，不符合客观事实，铁粉与稀硫酸反应后只能生成和正确，氢氧化钙澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成的氯化钙易溶于水正确，恰好为中性时，和按物质的量发生反应。答案例高考试题选萃下列各组离子定能够大量共存的是碳酸氢钠溶液有存在的溶液中解析项中与不能大量共存项中和不能大量共存项中和因生成难溶物而不能大量共存。答案点拨首先明确题目中的限定条件，其次将该限定条件涉及的离子添加到后面离子中，最后判断是否能够共存。专题三氧化还原反应专题归纳解答氧化还原反应有关概念性问题的关键是强化对各概念的记忆，即失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，本身是还原剂，得氧化产物得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，本身是氧化剂，得还原产物。可简记为“失升氧，氧还氧，得降还，还氧还”。解答氧化性还原性强弱问题时需找准氧化剂还原剂氧化产物还原产物，记住“强强生弱弱”，即氧化性氧化剂氧化产物，还原性还原剂还原产物。解答氧化还原反应中电子转移问题的关键，是元素原子得失电子总数相等或化合价升降总数相等。氧化还原反应各概念之间的关系还原性还原剂还原产物氧化性氧化剂氧化产物。电子得失守恒原理及应用电子得失守恒。氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。利用得失电子守恒原理解决有关计算问题。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，不必写出反应的化学方程式，从而更快更便捷地解决有关问题。计算步骤为首先找出氧化剂还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂还原剂得失电子的物质的量。然后根据电子守恒列出等式进行计算，即氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数。特殊的氧化还原反应自身的氧化还原反应歧化反应。相同价态的同种元素，反应后部分化合价升高，部分化合价降低，这样的氧化还原反应称为“歧化反应”。在这样的反应中，氧化剂还原剂是同种物质，例如