更小项，因，而使增大项，不随浓度改变而改变项，的与的数量级接近，类比可转化为，说明也可能转化为。故答案为。答案►变式应用已知如下物质的溶度积常数。下列说法正确的是同温度下，的溶解度大于的溶解度将足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为因为是强酸，所以不能发生除去工业废水中的，可以选用做沉淀剂解析根据的大小可知，的溶解度最小，错误，由于的中，远远小于，故浓度的最大值大于，错误由于不溶于酸，故该反应可以发生，错误根据，由于小于，故会与结合生成，正确。故答案为。三沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成原理若大于，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产科研废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去些离子的目的。常见的方法有调节溶液的法使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。加沉淀剂法如除去溶液中的，可加入等作为沉淀剂。♨特别提示为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是使生成沉淀的反应进行得越完全越好所沉淀离子形成沉淀的尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好。不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。沉淀的溶解原理当小于时，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有酸碱溶解法如难溶于水的溶于盐酸中发生氧化还原反应使沉淀溶解如溶于硝酸中，溶解度更小，只能用王水使其溶解生成配合物使沉淀溶解向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如加氨水，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动。特征般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。沉淀转化的应用钡化合物的制备重晶石主要成分是是制备钡化合物的重要原料，但不溶于酸，若用饱和溶液处理即可转化为易溶于酸的。总反应的离子方程式为。虽然比更难溶于水，但在浓度较大的溶液中，溶解在水中的能与结合形成沉淀。转化过程是用饱和溶液处理沉淀，待达到平衡说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。沉淀转化的应用钡化合物的制备重晶石主要成分是是制备钡化合物的重要原料，但不溶于酸，若用饱和溶液处理即可转化为易溶于酸的。总反应的离子方程式为。虽然比更难溶于水，但在浓度较大的溶液中，溶解在水中的能与结合形成沉淀。转化过程是用饱和溶液处理沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液再加入饱和溶液，重复处理多次，使绝大部分转化为最后加入盐酸，即转入到溶液中。锅炉除水垢除水垢。例浙江重点中学协作体高三摸底考已知时的在时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是在时，的为在饱和溶液中加入可使溶液由点到点在时，以溶液滴定和的的混和溶液，先沉淀在时，的溶解度大于解析项，依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到曲线上的点是沉淀溶解平衡，的沉淀溶剂平衡为故错误项，在饱和溶液中加入仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和溶液中加入不能使溶液由点变为点，故错误项，依据溶度积常数计算，以溶液滴定和的的混合溶液得到，溶液中依据溶度积计算得到，所以先析出氯化银沉淀，故正确项，则，而，所以在时，的溶解度小于，故错误故选。答案►变式应用揭阳市高三学业基础训练节选已知。在下，向浓度均为和混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀填化学式，生成沉淀的离子方程式为。解析根据远远小于，显然浓度均为和混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀，生成沉淀的离子方程式为。第四节难溶电解质的溶解平衡课标解读了解难容电解质的溶解平衡了解溶度积的意义重点突破内因难溶电解质本身的性质。外因温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。浓度加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。同离子效应加入与难溶电解质构成微粒相同的离子，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。能反应的物质加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。♨特别提示沉淀溶解平衡是化学平衡的种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。影响沉淀溶解平衡的因素例双选在定温度下，定量的石灰水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡。当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是增大不变增大不变解析本题考查沉淀溶解平衡的移动。加入后消耗了水，有析出，由于温度不变，故仍为饱和溶液，所以不变。但，由于水参加反应，导致减小，所以和均减小，选项正确。答案名师点睛影响物质的溶解性的外因主要为温度，温度不变，饱和溶液的浓度不变。►变式应用把氢氧化钙放入蒸馏水中，定时间后达到如下平衡。加入以下固体，可使减少的是解析中水解，使溶液中的浓度增大，平衡左移，固体增加使溶液中的增大使浓度增大，平衡向左移，都在增加由于溶解度比小，发生反应使溶解平衡向右移动，质量减少，故答案选。二溶度积由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数溶度积。对于，当达到溶解平衡时，溶液中存在，此时固体溶解达到平衡为饱和溶液。，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。因此可以通过改变条件使平衡移动溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。♨特别提示只与难溶电解质本身的性质和温度有关，而与离子浓度无关。溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。例已知时。下列说法正确的是时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大时，在的悬浊液中加入少量的固体，增大时，固体在氨水中的比在溶液中的小时，在悬浊液中加入溶液后，不可能转化为解析项，与同属于型沉淀，可根据的大小比较离子浓度，比小，说明溶液中的更小项，因，而使增大项，不随浓度改变而改变项，的与的数量级接近，类比可转化为，说明也可能转化为。故答案为。答案►变式应用已知如下物质的溶度积常数。下列说法正确的是同温度下，的溶解度大于的溶解度将足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为因为是强酸，所以不能发生除去工业废水中的，可以选用做沉淀剂解析根据的大小可知，的溶解度最小，错误，由于的中，远远小于，故浓度的最大值大于，错误由于不溶于酸，故该反应可以发生，错误根据，由于小于，故更小项，因，而使增大项，不随浓度改变而改变项，的与的数量级接近，类比可转化为，说明也可能转化为。故答案为。答案►变式应用已知如下物质的溶度积常数。下列说法正确的是同温度下，的溶解度大于的溶解度将足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为因为是强酸，所以不能发生除去工业废水中的，可以选用做沉淀剂解析根据的大小可知，的溶解度最小，错误，由于的中，远远小于，故浓度的最大值大于，错误由于不溶于酸，故该反应可以发生，错误根据，由于小于，故会与结合生成，正确。故答案为。三沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成原理若大于，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产科研废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去些离子的目的。常见的方法有调节溶液的法使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。加沉淀剂法如除去溶液中的，可加入等作为沉淀剂。♨特别提示为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是使生成沉淀的反应进行得越完全越好所沉淀离子形成沉淀的尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好。不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。沉淀的溶解原理当小于时，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有酸碱溶解法如难溶于水的溶于盐酸中发生氧化还原反应使沉淀溶解如溶于硝酸中，溶解度更小，只能用王水使其溶解生成配合物使沉淀溶解向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如加氨水，此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。沉淀的转化实质沉淀溶解平衡的移动。特征般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀黑色沉淀。沉淀转化的应用钡化合物的制备重晶石主要成分是是制备钡化合物的重要原料，但不溶于酸，若用饱和溶液处理即可转化为易溶于酸的。总反应的离子方程式为。虽然比更难溶于水，但在浓度较大的溶液中，溶解在水中的能与结合形成沉淀。转化过程是用饱和溶液处理沉淀，待达到平衡