即达到了滴定终点。答案洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差当滴入最后滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色影响水电离平衡的因素以及水电离出和的计算外界条件对水电离的影响促进水的电离升高温度水的电离程度增大，和浓度同等程度的增大，增大，但水溶液的酸碱性不变。加入可水解的盐水的电离程度增大。若盐水解呈酸性若盐水解呈碱性但溶液中不变。抑制水的电离加入酸由于浓度增大，使水的电离平衡左移溶液呈酸性。加入碱由于浓度增大，使水的电离平衡左移溶液呈碱性。水电离出的或的计算时中性溶液。溶质为酸的溶液来源于酸电离和水电离，而只来源于水。如计算的盐酸中水电离出的方法是先求出溶液中的，即水电离出的。溶质为碱的溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水。如的溶液中即水电离产生的。水解呈酸性或碱性的盐溶液和均由水电离产生。如的溶液中由水电离出的，部分与部分结合了的溶液中由水电离出的。例时，水中存在电离平衡。下列叙述正确的是将水加热，增大，不变向水中加入少量固体，增大，不变向水中加入少量固体，平衡逆向移动，减小向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大答案解析水中存在电离平衡，将水加热，增大，减小，错误向水中加入少量固体完全电离，增大，不变，正确根据平衡移动原理，向水中加入少量固体，平衡逆向移动，增大，错误向水中加入少量固体，平衡正向移动，减小，错误。练时，下列溶液中，水的电离程度最小的是盐酸溶液的溶液的氨水解析盐酸溶液和氨水都抑制水电离，碳酸钠促进水电离，盐酸中氢离子浓度是，的溶液中氢离子浓度是，的氨水中氢氧根离子浓度是，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，选。答案二常温下溶液的计算总体原则若溶液为酸性，先求，再求。若溶液为碱性，先求，再由求，最后求。类型及方法强酸溶液如浓度为的溶液所以。强碱溶液如浓度为的溶液，所以。元酸碱混合的计算溶液体积的变化忽略不计两强酸混合混⇒两强碱混合混混⇒强酸强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱⇒两强碱混合混混⇒强酸强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱⇒碱过量混碱碱酸酸酸碱混⇒例在时，有为的盐酸和为的溶液，取该盐酸同该溶液中和，需溶液，试回答下列问题若，填数值若，填数值若，填表达式，且填“”“”或。解析为的盐酸为的溶液则该溶液中取该盐酸同该溶液中和，需溶液，则，即。由于，所以，即∶∶若，∶若。答案∶∶练温度下的溶液中，与的关系如图所示，请回答下列问题此温度下，水的离子积为，则该温度填或，的溶液显填“酸”“碱”或“中”性。若将此温度下的苛性钠溶液与的稀硫酸混合假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计。试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则∶若所得混合液的，则∶。解析由图知，则，中性时，当时溶液呈碱性的溶液中，溶液呈中性时，即，∶∶若混合液，则，得∶∶。答案碱∶∶三酸碱中和滴定的误差分析原理由其中是准确量取的体积，是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以的大小取决于的大小，大则的远远超过醋酸中的两倍。两人用同瓶标准盐酸滴定同瓶溶液，甲将锥形瓶用待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是甲操作正确乙操作有误甲测定的数值定比乙小乙实际测得值较准确解析本题考查酸碱中和滴定。锥形瓶不需要用待测液润洗，甲操作错误，错甲操作过程中，碱式滴定管没有用待测液润洗，实际取的碱液比理论值偏小，但甲将锥形瓶用待测液润洗使碱液的量又增多，无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小，错乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液，相当于碱式滴定管已经润洗了，锥形瓶内有水对实验无影响，乙实际测得的数值比较准确，错，正确。图中曲线和是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列有关叙述正确的是盐酸的物质的量浓度为点时反应恰好完全，溶液呈中性曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线酚酞不能用作本实验的指示剂解析盐酸与氢氧化钠的相互滴定，酚酞可以用作指示剂由图象可以看出，未开始滴定时，由初始可得盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度均为曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线曲线是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线。故选。中学化学实验中，淡黄色的试纸常用于测定溶液的酸碱性。在时，若溶液的，试纸不变色若，试纸变红色若，试纸变蓝色。若要精确测定溶液的，需用计。计主要通过测定溶液中浓度来测定溶液的。已知水中存在平衡，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是填字母序号。向水中加入向水中加入将水加热至其中在水中加入现欲测定沸水的及酸碱性，若用试纸测定，则试纸显色，溶液呈性填“酸”“碱”或“中”若用计测定，则填或，溶液呈性填“酸”“碱”或“中”。解析要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少的量，故选。时，的溶液呈中性，因此用计测定时，应小于，因为溶液呈中性，所以试纸呈淡黄色。答案淡黄中中下表是不同温度下水的离子积常数温度水的离子积常数试回答以下问题若”“”或，判断的理由是。时，将的氢氧化钠溶液与的稀盐酸混合设混合后溶液的体积为，所得混合溶液的，则∶。将等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈填“酸性”“中性”或“碱性”，溶液中填或。的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈填“酸性”“中性”或“碱性”，溶液中填或。解析因为水是弱电解质，若电解质的电离存在电离平衡，升高温度，促进水的电离，所以温度升高，离子积增大，就增大，所以。时，的氢氧化钠溶液，其体积是，与的稀盐酸混合设混合后溶液的体积为，所得混合溶液的，混合溶液中，则解得∶∶。将等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，恰好产生正盐醋酸钠，但是该盐是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的，使水的电离平衡正向移动，最终当溶液达到平衡时，所以溶液呈碱性根据溶液呈电中性原则，溶液中。醋酸是弱酸，部分电离，是强碱，完全电离，当的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液等体积混合时电离产生的离子恰好中和，未电离的醋酸分子会继续电离产生。所以混合后溶液呈酸性根据电荷守恒可得溶液中。答案因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大∶碱性酸性请回答有关滴定过程中的相关问题。用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。在图中的范围使用的指示剂是的范围使用的指示剂是。下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是填字母序号。用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中的待测液可用量筒量取如图表示用相同浓度的溶液分别滴定浓度相同的种元酸，由图可确定酸性最强的是填序号。解析考查中和滴定基本常识，锥形瓶不能用待装液润洗，错为保证实验的准确性，待测液不能用量筒量取，错。浓度相同的种元酸，的最小，说明酸性最强。答案酚酞甲基橙水的电离电离方程式水是种极弱的电解质，其电离方程式为水的离子积表达式时。影响因素只与温度有关，温度升高，。增大溶液的定义式与溶液中的关系由图示关系知，越小，溶液的酸性。般表示的稀溶液。越强试纸的使用使用方法把小片试纸放在表面皿上，用蘸取待测液点在干燥的试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的。注意试纸使用前不能，否则待测液因被稀释可能产生误差。用广泛试纸读出的只能是整数。玻璃棒湿润三酸碱中和滴定概念利用中和反应，用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。实验用品仪器式滴定管如图式滴定管如图滴定管夹铁架台。试剂标准液待测液指示剂蒸馏水。酸碱锥形瓶实验操作以标准盐酸滴定待测溶液为例滴定前的准备滴定管洗涤装液调液面记录。锥形瓶注碱液记读数加指示剂。滴定左手，右手，眼睛注视，滴定至终点时，记录标准液的体积。检漏润洗控制活塞摇锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化终点判断等到滴入最后滴反应液，指示剂变色，且不褪色，视为滴定终点。数据处理按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，根据计算。保持半分钟水的电离过程为。在时，水的离子积为在时，水的离子积为。则下列叙述正确的是随着温度的升高而减小时时的水比时的水电离程度小水的电离是个吸热过程解析时水的离子积大于时水的离子积，说明时水中大于时水中，但仍等于亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。在时，蒸馏水中，当改变下列条件之时，仍然等于的是温度降低到加入适量固体，保持加入固体，保持蒸发去掉水，保持解析时而时。水中加入固体。蒸馏水中加入，保持，仍符合。蒸发水，保持不变。用溶液滴定相同体积相同的三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度溶液的体积依次为，则这三者的关系是解析相同体积相同的溶液中所含有氢离子的物质的量相等，恰好中和时，所用相同浓度溶液的体积相等。而相同的溶液的浓度远大于和溶液，与溶液完全反应时，消耗的溶液的体积大。下列液体均处于，下列有关叙述正确的是相同的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同溶液中由水电离出的，则该溶液的定为的番茄汁中是的牛奶中的倍中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为∶解析盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铵在溶液中对水的电离起促进作用，所以相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，错误溶液中由水电离出的，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，因此溶液的不定为，错误溶液的越大，就越小，由于的番茄汁比的牛奶小，所以前者的是的牛奶中的倍，错误盐酸和醋酸都是元酸，当二者物质的量相等时，中和能力相同，所以中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为∶，正确。学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞用标准溶液润洗滴定管次把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液取标准溶液注入碱式滴定管至刻度以上调节液面至或刻度以下，记下读数把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空正确操作步骤的顺序是用字母序号填写。上述步骤操作的目的是。判断到达滴定终点的实验现象是。解析无论是盛放标准溶液还是待测溶液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将装入的溶液稀释而引起测定误差。由于用酚酞作指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，即达到了滴定终点。答案洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差当滴入最后滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色影响水电离平衡的因素以及水电离出和的计算外界条件对水电离的影响促进水的电离升高温度水的电离程度增大，和浓度同等程度的增大，增大，但水溶液的酸碱性不变。加入可水解的盐水的电离程度增大。若盐水解呈