恰好点呈中性恰好点后过量多加半滴,逐算，以加溶液数对值作滴定曲线。反应终点加入中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此突跃范围发生明显的改变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。突变范围酚酞甲基橙滴定开始到加，即被滴定，变化较慢，共只有个单位。但从到即滴定终点前后，体积仅差，却从变到，共个单位。说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由酸性变为碱性。量变过程质变过程酸碱中和滴定的关键标准标准待测待测元酸碱中和准确测定标准和待测溶液的体积如何判断中和反应是否恰好进行完全用滴定管量取溶液的体积与量筒对比选用恰当的酸碱指示剂般选用酚酞和甲基橙作为指示剂。突跃范围酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的值急剧变化对于滴盐酸，凡在突跃范围内变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞为甲基橙为。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。此范围是选择指示剂的依据。但没有种指示剂变色恰好是酸碱中和点，酚酞石蕊甲基橙中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无粉红红无甲基橙红黄黄橙无粉红黄橙突跃范围酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯移液管吸耳球如何判断酸式滴定管和碱式滴定管滴定管准确读到多少毫升可估读到多少毫升量筒和滴定管的刻度位积如何判断中和反应是否恰好进行完全用滴定管量取溶液的体积与量筒对比选用恰当的酸碱指示剂般选用酚酞和甲基橙作为指示剂。突跃范围酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的值急剧变化对于滴盐酸，凡在突跃范围内变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞为甲基橙为。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。此范围是选择指示剂的依据。但没有种指示剂变色恰好是酸碱中和点，酚酞石蕊甲基橙中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无粉红红无甲基橙红黄黄橙无粉红黄橙突跃范围酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯移液管吸耳球如何判断酸式滴定管和碱式滴定管滴定管准确读到多少毫升可估读到多少毫升量筒和滴定管的刻度位置是否致量筒和滴定管哪个更精确些想想让我好好想想中和滴定主要实验仪器量取液体常用仪器量筒移液管滴定管量筒粗量仪，量筒最小分刻度为读数精确到，无刻度。移液管精量仪，读数精确到准确量取定量的试液中和滴定时用来量取待测液酸式碱式滴定管的构造上端标有温度刻度容积滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为。酸式滴定管盛装酸性强氧化性的溶液碱式滴定管盛装碱性溶液二实验步骤准备阶段查漏首先检查滴定管是否漏水洗涤用蒸馏水将滴定管锥形瓶洗净润洗分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管次注液向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管刻度以上处滴定管的准备赶气泡将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液调节液面将滴定管内液面调至刻度或刻度以下刻度，记录下初始刻度加液向锥形瓶中加入定体积的待测液，然后滴加至滴指示剂读数视线和凹液面最低点相切平视锥形瓶只要洗干净即可滴定左手控制滴定管的开关，右手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应滴摇动，最后滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。计算根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平均值，代入公式计算出待测液的浓度复滴重复上述操作次读数达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度消耗溶液左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直平视凹液面俯视仰视读数视线与凹液面最低点相切或在同水平线上用酸碱中和滴定方法测定瓶未知溶液的浓度。活动与探究滴定次数盐酸的体积溶液的体积溶液的浓度平均值酸碱中和滴定数据处理和计算实验编号盐酸的浓度滴定完成时滴入盐酸的体积待测液溶液的体积解误差分析直接利用中和滴定原理待标标待滴定过程中任何错误操作都可能导致标标待的误差但在实际操作中认为标是已知的，待是固定的，所以切的误差都归结为对标的影响，标偏大则待偏大，标偏小则待偏小。三中和滴定实验中的误差因素分析仪器润洗不当⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗偏大偏小分析这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致测增大分析这时实际测减小，所以会使标减小，导致测减小⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗偏大分析这时待测液的实际总量变多了，使标液的用量增加，导致测增大思考若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对测是否有影响无影响二读数不规范滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前滴定后读出值实际值标后前，偏小，导致测偏小滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前滴定后实际值读出值标后前，偏大，导致测偏大三操作出现问题⒈盛标准液的滴定管漏液⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡或前无后有⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外⒌快速滴定后立即读数偏小偏大偏大偏大偏大四指示剂选择欠妥考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞正确选择甲基橙⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙正确选择酚酞这滴液未反应但却计入已耗标准液中五终点判断不准确如滴定管的尖嘴部分有半滴或滴标准液未滴下偏大先偏大后偏小先仰后俯后前，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大后前，偏大实际读数正确读数滴定管的俯视和仰视学习目的理解酸碱中和滴定的原理。掌握酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。激发创新意识培养分析问题解决问题的能力。学习重点和难点重点酸碱中和滴定的原理和操作方法。难点酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。酸碱中和滴定属性化学分析中的定量分析特点简便快捷准确应用广泛用于科研和工农业生产定义用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。对于元酸和元碱发生的中和反应酸碱中和滴定原理酸酸碱碱当,完全中和在滴定达到终点即酸碱恰好反应时例题用的溶液滴定未知浓度的溶液，滴定完成时，用去溶液。通过中和滴定测得溶液的物质的量浓度是多少设问既然指示剂变色时溶液不是，能否用指示剂来判断酸碱完全反应例以滴定，滴定过程中的计算讲解向盐酸中滴，由于盐酸中被滴入的中逐渐中和，逐渐减小，溶液逐渐增大，当与恰好反应时，溶液呈中性，。提问如何判断酸碱恰好完全反应指示剂变色时溶液值不定是滴定前溶液，滴定开始至恰好点前剩余滴溶液,设滴为即余未中和即少加半滴恰好点呈中性恰好点后过量多加半滴,逐算，以加溶液数对值作滴定曲线。反应终点加入中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此突跃范围发生明显的改变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。突变范围酚酞甲基橙滴定开始到加，即被滴定，变化较慢，共只有个单位。但从到即滴定终点前后，体积仅差，却从变到，共个单位。说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由酸性变为碱性。量变过程质变过程酸碱中和滴定的关键标准标准待测待测元酸碱中和准确测定标准和待测溶液的体积如何判断中和反应是否恰好进行完全用滴定管量取溶液的体积与量筒对比选用恰当的酸碱指示剂般选用酚酞和甲基橙作为指示剂。突跃范围酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的值急剧变化对于滴盐酸，凡在突跃范围内变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞为甲基橙为。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。此范围是选择指示剂的依据。但没有种指示剂变色恰好是酸碱中和点，酚酞石蕊甲基橙中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无粉红红无甲基橙红黄黄橙无粉红黄橙突跃范围酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯移液管吸耳球如何判断酸式滴定管和碱式滴定管滴定管准确读到多少毫升可估读到多少毫升量筒和滴定管的刻度位置是否致量筒和滴恰好点呈中性恰好点后过量多加半滴,逐算，以加溶液数对值作滴定曲线。反应终点加入中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此突跃范围发生明显的改变,则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。突变范围酚酞甲基橙滴定开始到加，即被滴定，变化较慢，共只有个单位。但从到即滴定终点前后，体积仅差，却从变到，共个单位。说明加入量虽有很小变化，但溶液立刻由酸性变为碱性。量变过程质变过程酸碱中和滴定的关键标准标准待测待测元酸碱中和准确测定标准和待测溶液的体积如何判断中和反应是否恰好进行完全用滴定管量取溶液的体积与量筒对比选用恰当的酸碱指示剂般选用酚酞和甲基橙作为指示剂。突跃范围酸或碱过量半滴或少滴半滴引起的值急剧变化对于滴盐酸，凡在突跃范围内变色的指示剂均可作滴定指示剂如酚酞为甲基橙为。故在突跃范围内停止滴定有足够准确度。反之，用盐酸滴定氢氧化钠溶液时也有同样分析。此范围是选择指示剂的依据。但没有种指示剂变色恰好是酸碱中和点，酚酞石蕊甲基橙中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无粉红红无甲基橙红黄黄橙无粉红黄橙突跃范围酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯移液管吸耳球如何判断酸式滴定管和碱式滴定管滴定管准确读到多少毫升可估读到多少毫升量筒和滴定管的刻度位