物质等的反应无离子方程式气体之间的反应不在水中进行无离子方程式。

离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。

氧化物弱电解质弱酸弱碱水气体难溶的物质难溶盐等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。

弱酸酸式盐的酸根离子，如等不能拆开。

而强酸的酸根离子，如，在水溶液中应写成。

注意滴加的顺序和反应物的相对用量。

在溶液中加入过量溶液反应后溶液中有而无。

在溶液中加入少量的溶液反应后溶液中有，与形成沉淀，所以离子方程式中只写个。

必须满足两个“守恒”。

元素守恒离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。

电荷守恒离子方程式两边的正负电荷总数守恒。

类题演练衡水十四中测试写出下列反应的离子方程式。

盐酸跟硝酸银溶液反应实验室用大理石制取碳酸钠溶液与澄清石灰水反应铜片插入硝酸银溶液中氢氧化铜溶于稀盐酸中。

↑解析中反应的本质为与结合成沉淀实验室般用和稀盐酸反应来制备，注意不溶于水，不能拆成离子与澄清石灰水的反应本质是与结合为沉淀铜可以将还原为，本反应注意配平不溶于水，不可拆成离子。

要点二离子共存探究导引电解质在溶液中混合定能发生反应吗记录电解质在溶液中混合不定能发生化学反应，如和相混合不能生成沉淀气体水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。

和哪种阳离子不能在溶液中大量共存记录与不能大量共存。

与与和在溶液中能否大量共存你知道其中的原因吗记录与生成沉淀而不能大量共存与结合成，分解为和而不能大量共存和结合成水而不能大量共存。

重难导学几种离子在同溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

因发生复分解反应不共存同溶液中若离子间符合下列任何个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

离子之间反应生成难溶物。

如与，与，与等不能大量共存。

离子之间反应生成挥发性物质气体。

如足量与等不能大量共存。

生成难电离的物质如与生成水不能大量共存。

注意题目中的隐含条件无色溶液应排除有色离子。

常见有色离子有浅绿色黄色蓝色紫色等离子。

酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的，如等在酸性条件下不能大量存在。

碱性则应考虑所给离子组外，还有大量的，如等在碱性条件下不能大量存在。

多元弱酸的酸式酸根等在酸性和碱性条件下都不能大量存在。

典题探究例大庆高检测在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是纯如除去溶液中的。

加入过量的溶液使完全沉淀加入过量的溶液将多余的沉淀加入适量的盐酸除掉多余的↑化合物组成的分析和鉴定如分析或鉴定溶液中是否含有。

取定量溶液加入过量的和稀盐酸，生成沉淀，证明含根据的质量可以求出的物质的量。

离子推断离子推断除了充分利用离子的特征反应外，离子共存问题在推断题中的延伸是个亮点，这类题更具隐蔽性思考容量更大，因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而备受命题者青睐，要在学习中给予更多的关注。

该类题目的主要特点依据常见离子的特征性质及其实验现象，判断离子的存在与否。

在分析判断过程中，要注意题目所给的限制条件和推断范围二是注意当得出离子肯定存在的结论后，要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子。

许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定。

此外，要特别注意问题中隐含的限制条件。

解答离子推断题时，定要充分考虑离子共存问题，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件，要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。

除了定性分析，还要注意定量问题，要正确利用电荷守恒原理电解质溶液呈电中性判断些隐含的离子。

典题探究例电解质溶液中，可能大量存在。

你认为该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是如何判断可能存在的离子是否存在。

充分利用离子共存知识大胆假设，分析验证充分利用电荷守恒原理。

如溶液呈蓝色，证明溶液中有，再另向溶液中加入锌粒，若有无色气体产生，说明溶液中有解析本题看似无任何突破口和附加条件，但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识。

假设溶液中有，因所有的阴离子都不能存在，违背了电荷守恒原理，所以定不存在同理，不可能存在，如有，则溶液中所有的阳离子都不能存在，所以定没有，则定存在可能存在。

可以根据颜色判断是否存在，只要用简单的方法检验是否存在即可。

互动探究能否用种试剂检验出无色溶液中的如何检验溶液中的涉及哪些反应提示能，可用溶液。

遇生成白色沉淀，不稳定，很快分解，生成黑色遇生成白色沉淀遇生成白色沉淀过量时白色沉淀又会溶解溶液中加碱加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成。

涉及反应为↑。

类题演练无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为中的几种。

不做任何实验，就可以肯定溶液中不存在的离子是。

取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是，有关离子方程式为。

取的滤液加入过量溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。

原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的填序号。

解析有色，不做实验就可以肯定有无。

加入稀盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，肯定存在。

向的滤液中加过量溶液，产生的白色沉淀为。

阴离子从离子共存角度判断只能含。

第二章化学物质及其变化第二节离子反应第课时离子反应及其发生的条件回望旧知酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀气体或水的过程。

复分解反应的发生是需要定条件的，即有沉淀析出有气体放出或有水生成。

背诵经典溶液中离子反应发生的条件有生成难溶物气体挥发性物质或水难电离的物质而离子方程式是离子反应发生的具体体现和表达。

离子方程式的书写步骤中，“拆”是关键，“查”是保证。

必须明确哪些物质可拆，怎么拆，哪些物质不能拆。

课前自主学习知识点离子反应离子反应概念电解质在溶液中的反应实质是之间的反应。

实验探究离子编号ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成编号ⅠⅡ微粒之间的反应分析溶液中离子间不发生化学反应由实验Ⅰ可知与不发生反应，则实验Ⅱ反应的实质是复分解反应发生的条件是什么提示有沉淀气体水生成。

知识点二离子方程式定义用实际参加反应的来表示反应的式子。

书写步骤离子符号意义表示出了反应的实质。

例如可以表示为，说明和根本没发生反应。

表示所有同类型的反应。

例如可以表示生成和水的反应。

能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗强酸和强碱可溶性盐提示不能。

和的反应不能用该式表示。

知识点三离子反应发生的条件复分解反应型的离子反应发生的条件是反应生成反应生成生成。

根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么难溶物挥发性物质气体水难电离物质提示溶液中离子浓度减小。

下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是稀硫酸与氯化铜溶液氢氧化钠溶液与氯化铁溶液碳酸钠溶液与稀硝酸澄清石灰水与稀盐酸复分解反应发生的条件是什么提示有沉淀气体水生成。

课堂合作探究要点离子方程式的书写及正误判断探究导引参加离子反应的所有物质都是电解质吗离子反应定是离子与离子之间的反应吗记录离子反应是指有离子参加的化学反应，不定要求所有物质都是电解质，如和的反应。

以上反应也可以说明离子反应不定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。

在书写离子方程式时把拆写成和正确吗为什么记录在离子方程式中不能拆成和，因为只有易溶且易电离的物质在离子方程式中才拆成离子。

溶液和反应的离子方程式写成正确吗为什么记录不正确，该离子方程式不满足电荷守恒。

重难导学离子方程式书写的“两关键”书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。

熟记可“拆”的强酸强碱和易溶盐。

下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

不能拆成离子的物质难溶的物质，弱酸弱碱和水难电离的，气体，单质，氧化物。

离子方程式正误判断时的“五看”看是否符合客观事实如加入硫酸铜溶液中错错因和硫酸铜溶液反应生成看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中↑错错因是难溶盐，不能拆写成离子形式正确正确↑看是否遵守质量守恒定律如与稀硫酸反应↑错错因氢原子个数不守恒看是否遵守电荷守恒如铝与溶液反应错因电荷不守恒正确↑正确看是否漏掉离子反应如与溶液反应错错因漏掉了和的反应看是否符合阴阳离子的个数配比如溶液和稀硫酸反应错错因不符合物质的组成比正确正确判断离子方程式抓住两易两等两查。

两易易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。

两等离子方程式两边的同种元素的原子个数电荷总数均应相等。

两查检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。

对微溶物，如，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成和的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式。

典题探究例下列离子方程式表达不正确的是铝溶于稀硫酸中↑将铁粉加入稀硫酸中↑用食醋除去水瓶中的水垢↑氯化钙与碳酸氢钾溶液反应全部要符合客观事实。

要遵循电荷守恒原子守恒。

解析选项联系分析结论电荷不守恒不符合客观事实，应该生成不能溶于水，离子方程式中不能拆成离子不能拆开书写离子方程式的注意事项非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。

固体间的反应无离子方程式浓硫酸与固体物质等的反应无离子方程式气体之间的反应不在水中进行无离子方程式。

离子方程式书写步骤中的“拆”要正确。

氧化物弱电解质弱酸弱碱水气体难溶的物质难溶盐等，不能拆为离子形式，要用化学式表示。

弱酸酸式盐的酸根离子，如等不能拆开。

而强酸的酸根离子，如，在水溶液中应写成。

注意滴加的顺序和反应物的相对用量。

在溶液中加入过量溶液反应后溶液中有而无。

在溶液中加入少量的溶液反应后溶液中有，与形成沉淀，所以离子方程式中只写个。

必须满足两个“守恒”。

元素守恒离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。

电荷守恒离子方程式两边的正负电荷总数守恒。

类题演练衡水十四中测试写出下列反应的离子方程式。

盐酸跟硝酸银溶液反应实验室用大理石制取碳酸钠溶液与澄清石灰水反应铜片插入硝酸银溶液中氢氧化铜溶于稀盐酸中。

↑解析中反应的本质为与结合成沉淀实验室般用和稀盐酸反应来制备，注意不溶于水，不能拆成离子与澄清石灰水的反应本质是与结合为沉淀铜可以将还原为，本反应注意配平不溶于水，不可拆成离子。

要点二离子共存探究导引电解质在溶液中混合定能发生反应吗记录电解质在溶液中混合不定能发生化学反应，如和相混合不能生成沉淀气体水，也不能发生氧化还原反应，故二者不能反应。

和哪种阳离子不能在溶液中大量共存记录与不能大量错错因不符合物质的组成比正确正确判断离子方程式抓住两易两等两查。

两易易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。

两等离子方程式两边的同种元素的原子个数电荷总数均应相等。

两查检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件。

对微溶物，如，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成和的