是常用的干燥剂。脱水性浓的脱水作用般适用于有机物，这些有机物本身没有水但有元素，浓能把有机物中的元素按的组成比脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。强氧化性指成酸元素具有强的夺得电子能力，它是由价的硫引起的，其还原产物般为。浓的强氧化性往往要在加热时才能体现出来。浓可氧化除以外的金属，在这类反应中，浓表现强氧化性和酸性。如与非金属反应非金属通常被氧化成最高价的氧化物或对应酸在该类反应中浓只表现氧化性。跟其他还原性物质反应浓具有强氧化性，实验室制取等还原性气体，不能选用浓，也不能选用浓硫酸作干燥剂。浓浓浓钝化常温下，浓硫酸可将氧化并在其表面形成致密坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用铁或铝的容器贮存浓。特别提示加热条件下，铁也可以和浓硫酸反应浓↑若铁过量，过量的铁会和稀继续反应。二硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于中的价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是价氮被还原。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。与非金属单质等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓与木炭加热时的化学方程式为浓↑↑。硝酸与非金属反应只表现氧化性。金属与反应般不生成，浓般被还原为，稀般被还原为，极稀可被还原成，生成。特别提示温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。与硝酸反应时，还原剂般被氧化成最高价态。在利用的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如与稀硝酸反应时的方程式应是稀↑，而不是发生复分解反应生成。浓与过量反应的情况。可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关。浓的强氧化性往往要在加热时才能体现出来。浓可氧化除以外的金属，在这类反应中，浓表现强氧化性和酸性。如与非金属反应非金属通常被氧化成最高价的氧化物或对应酸在该类反应中浓只表现氧化性。跟其他还原性物质反应浓具有强氧化性，实验室制取等还原性气体，不能选用浓，也不能选用浓硫酸作干燥剂。浓浓浓钝化常温下，浓硫酸可将氧化并在其表面形成致密坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用铁或铝的容器贮存浓。特别提示加热条件下，铁也可以和浓硫酸反应浓↑若铁过量，过量的铁会和稀继续反应。二硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于中的价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是价氮被还原。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。与非金属单质等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓与木炭加热时的化学方程式为浓↑↑。硝酸与非金属反应只表现氧化性。金属与反应般不生成，浓般被还原为，稀般被还原为，极稀可被还原成，生成。特别提示温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。与硝酸反应时，还原剂般被氧化成最高价态。在利用的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如与稀硝酸反应时的方程式应是稀↑，而不是发生复分解反应生成。浓与过量反应的情况。可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关和混合气体之间的量的关系。特别提示硝酸与金属反应时，既表现氧化性又表现酸性。在离子共存问题判断中的特殊性在中性或碱性溶液中，无强氧化性。当溶液中有大量存在时，就表现出强氧化性。如在大量存在的溶液中，不能大量存在等强还原性离子。三硝酸与金属反应的规律及计算硝酸与金属反应时，般生成金属的硝酸盐和视浓度不同，得到或二者的混合物。硝酸与铁反应硝酸与铁反应时，产物符合以下规律当时，方程式为稀↑当时，方程式为稀↑当时，产物为和的混合物。硝酸与铜反应特别注意浓与过量的反应，其还原产物应是和的混合气体。此类问题的常用解题方法有原子守恒总的硝酸和金属离子结合的还原产物中氮元素剩余硝酸电子守恒金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物氮的氧化物时所得到电子的物质的量。利用离子方程式计算硝酸和硫酸的混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算。因为生成的硝酸盐中的与硫酸电离出的仍能继续与金属反应↑。典例剖析浓硫酸的强氧化性例下列叙述正确的是浓硫酸是种干燥剂，能够干燥氢气氧气氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的等气体浓硫酸与单质硫反应的方程式浓↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体标准状况常温下能够用铁铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化解析项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体如项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性项与浓硫酸反应时，浓硫酸浓度逐渐降低，当稀到定程度变为稀硫酸时，反应自动停止，故产生的不足。答案互动训练用如图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是上下移动中铜丝可控制的量中选用品红溶液验证的生成中选用溶液吸收多余的为确认生成，向中加水，观察颜色解析因为中有剩余的浓硫酸，所以应把中的溶液倒入盛有水的小烧杯中，通过观察溶液颜色确认的生成。答案例铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体标准状况，反应消耗的的物质的量可能是二硝酸的强氧化性及有关计算解析作酸用作氧化剂用气体答案互动训练将和定量的浓反应，随着的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当反应完毕时，共收集到气体标准状况，则反应中消耗的物质的量为解析参加反应的硝酸由两部分组成，是被还原为氮氧化物的硝酸，为二是作酸，生成的硝酸，为。答案第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第课时硫酸和硝酸的氧化性课前新知初探课堂深化探究课内针对性训练课前新知初探基础梳理自主落实目标导学理解浓硫酸与稀硫酸性质的不同，掌握浓硫酸的特性。会用化合价变化来分析硫及其化合物变化关系，了解硫酸硝酸在化工生产中的重要作用。掌握硝酸的性质，理解浓硝酸和稀硝酸的氧化性与浓度的关系。课前自主预习硫酸稀硫酸的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式浓硫酸的特性吸水性浓硫酸具有很强的吸水性，可用作。脱水性浓硫酸按夺取些有机物中的元素形成。干燥剂水的组成比氢氧水分子强氧化性冷的浓硫酸使钝化与铜反应的方程式与碳反应的方程式。铁铝浓↑浓↑↑二硝酸硝酸是元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应般不产生。强氧化性与金属的反应浓与反应的化学方程式为稀与反应的化学方程式为氢气浓↑稀↑与非金属反应浓与木炭加热时的化学方程式为常温下，冷的浓硝酸能使钝化。王水是和的混合物，体积比为，能使不溶于硝酸的金铂等溶解。浓↑↑浓硝酸浓盐酸三硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸都是重要的，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制化肥农药炸药染料盐类等。硫酸还用于精炼石油金属加工前的酸洗及制取各种酸，做干燥剂等。化工原料挥发性思考与探究浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓的性质分析哪些气体可以用浓硫酸干燥提示由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体般不能使用浓干燥。如以及等，但具有还原性的等可以使用浓来干燥。课堂深化探究解疑释难重点突破浓硫酸的特性吸水性浓中硫酸分子跟水分子强烈结合现成的水分子，生成系列的硫酸水合物，这些水合物很稳定，所以结合水稀释后放出大量热。在化学实验中常用盛有浓的洗气瓶干燥些气体。如等。浓是常用的干燥剂。脱水性浓的脱水作用般适用于有机物，这些有机物本身没有水但有元素，浓能把有机物中的元素按的组成比脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。强氧化性指成酸元素具有强的夺得电子能力，它是由价的硫引起的，其还原产物般为。浓的强氧化性往往要在加热时才能体现出来。浓可氧化除以外的金属，在这类反应中，浓表现强氧化性和酸性。如与非金属反应非金属通常被氧化成最高价的氧化物或对应酸在该类反应中浓只表现氧化性。跟其他还原性物质反应浓具有强氧化性，实验室制取等还原性气体，不能选用浓，也不能选用浓硫酸作干燥剂。浓浓浓钝化常温下，浓硫酸可将氧化并在其表面形成致密坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用铁或铝的容器贮存浓。特别提示加热条件下，铁也可以和浓硫酸反应浓↑若铁过量，过量的铁会和稀继续反应。二硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于中的价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是价氮被还原。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。与非金属单质等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓与木炭加热时的化学方程式为是常用的干燥剂。脱水性浓的脱水作用般适用于有机物，这些有机物本身没有水但有元素，浓能把有机物中的元素按的组成比脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。强氧化性指成酸元素具有强的夺得电子能力，它是由价的硫引起的，其还原产物般为。浓的强氧化性往往要在加热时才能体现出来。浓可氧化除以外的金属，在这类反应中，浓表现强氧化性和酸性。如与非金属反应非金属通常被氧化成最高价的氧化物或对应酸在该类反应中浓只表现氧化性。跟其他还原性物质反应浓具有强氧化性，实验室制取等还原性气体，不能选用浓，也不能选用浓硫酸作干燥剂。浓浓浓钝化常温下，浓硫酸可将氧化并在其表面形成致密坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟起反应，这种现象叫金属的钝化，利用该性质可用铁或铝的容器贮存浓。特别提示加热条件下，铁也可以和浓硫酸反应浓↑若铁过量，过量的铁会和稀继续反应。二硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于中的价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是价氮被还原。浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。与非金属单质等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。如浓与木炭加热时的化学方程式为浓↑↑。硝酸与非金属反应只表现氧化性。金属与反应般不生成，浓般被还原为，稀般被还原为，极稀可被还原成，生成。特别提示温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。与硝酸反应时，还原剂般被氧化成最高价态。在利用的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如与稀硝酸反应时的方程式应是稀↑，而不是发生复分解反应生成。浓与过量反应的情况。可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关