等。浓硫酸思考与探究氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，常见氧化剂和还原剂之间是否定能发生氧化还原反应提示氧化还原反应的发生，既要有氧化剂和还原剂，又要具备定的条件并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应。如是常用的还原剂，浓硫酸是常用的氧化剂，但在实验室中常用浓硫酸来干燥，显然不能被浓硫酸氧化，因此应注意分析物质是氧化剂还是还原剂，不能脱离具体的反应。课堂深化探究解疑释难重点突破物质的氧化性还原性强弱的判断方法根据氧化还原反应方程式进行判断般规律是氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物根据金属和非金属活动顺序进行判断根据金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断常见元素特别提示氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少无关。二氧化还原反应的规律守恒规律质量守恒定律在化学反应中，反应前后元素原子种类及原子个数保持不变，这个定律在氧化还原反应中也不例外。电子守恒规律在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，化合价升高降低总数相等。价态规律元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，般来说，元素处于最高价态，只有氧化性如等元素处于最低价态，只有还原性如等元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。“强先弱后”规律种氧化剂或还原剂与多种还原剂或氧化剂相遇时，总是先与还原性强或氧化性强的还原剂或氧化剂反应。如组成的混合物中加入过量稀硫酸，由于还原性。先↑后↑“价态归中”规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。这规律常用于量的关系的确原子的物质的量之比为既是氧化剂又是还原剂每生成的氧化产物转移的电子解析解答本题的关键是正确分析元素的化合价变化，本题中只有氯元素化合价有变化。在反应中该反应既是氧化剂，又是还原剂，被氧化的原子和被还原的原子的物质的量之比为是还原产物，是氧化产物，每生成氧化产物转移电子。答案互动训练下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是变成时化合价升高，失去电子，因此在该反应中作还原剂受热分解时，元素的化合价方面升高，方面降低，因此元素既被氧化又被还原反应不属于氧化还原反应在反应电解↑↑中，既是还原剂，又是氧化剂解析中锰元素的化合价为最高价态价，不可能再升高，故选项不正确。答案例已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为，由此判断下列反应不能发生的是二氧化性还原性强弱比较解析方法由已知还原性的强弱顺序可知其对应微粒氧化性的强弱顺序是，其中还原性强的微粒可与氧化性强的微粒发生反应，如可与反应，不与反应而与反应不与反应而与反应只与反应，因此只有项不能发生。方法二假设反应能够发生，找出反应中的还原剂和还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，排列出还原性的强弱顺序。若与所给顺序致，则反应能发生，反之则不能发生。项中是还原剂，是还原产物，还原性，符合题给条件项中是还原剂，是还原产物，还原性，不符合题给条件同样可推导出项中还原性项中还原性均符合题给条件。答案互动训练已知常温下，在溶液中发生如下反应由此推断下列说法错误的是反应可以进行元素在反应中被还原，在反应中被氧化氧化性由强到弱的顺序是还原性由强到弱的顺序是解析由题中信息知氧化性的强弱顺序为，所以项正确在反应中元素被氧化，在反应中元素被还原，所以项正确还原性为，项错。答案第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂课前新知初探课堂深化探究课内针对性训练课前新知初探基础梳理自主落实目标导学学会氧化剂还原剂氧化产物还原产物的判断。了解常见的氧化剂还原剂。能够比较氧化性还原性的强弱。能够依据质量守恒电子守恒电荷守恒进行化学计算。课前自主预习氧化剂和还原剂的概念氧化剂是电子或电子对的物质，在反应中该物质所含的元素化合价。氧化剂具有，反应时本身被，发生了反应，得到的产物是产物。还原剂是电子或电子对的物质，在反应中该物质所含的元素化合价。还原剂具有，反应时本身被，发生了反应，得到的产物是产物。得到偏向降低氧化性还原还原还原失去偏离升高还原性氧化氧化氧化学习与思考氧化还原反应中氧化剂和还原剂定是两种物质吗氧化产物和还原产物呢请举例说明。提示不定，氧化剂和还原剂可能是种物质，如↑，等。氧化产物和还原产物也可能是同产物，如点燃,等。常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂部分非金属单质如等。含有高价态元素的化合物如等。常见还原剂活泼的金属单质，如等。些非金属单质，如等。些非金属氧化物，如等。浓硫酸思考与探究氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，常见氧化剂和还原剂之间是否定能发生氧化还原反应提示氧化还原反应的发生，既要有氧化剂和还原剂，又要具备定的条件并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应。如是常用的还原剂，浓硫酸是常用的氧化剂，但在实验室中常用浓硫酸来干燥，显然不能被浓硫酸氧化，因此应注意分析物质是氧化剂还是还原剂，不能脱离具体的反应。课堂深化探究解疑释难重点突破物质的氧化性还原性强弱的判断方法根据氧化还原反应方程式进行判断般规律是氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物根据金属和非金属活动顺序进行判断根据金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断常见元素特别提示氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少无关。二氧化还原反应的规律守恒规律质量守恒定律在化学反应中，反应前后元素原子种类及原子个数保持不变，这个定律在氧化还原反应中也不例外。电子守恒规律在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，化合价升高降低总数相等。价态规律元素在物质中所等。浓硫酸思考与探究氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，常见氧化剂和还原剂之间是否定能发生氧化还原反应提示氧化还原反应的发生，既要有氧化剂和还原剂，又要具备定的条件并不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生氧化还原反应。如是常用的还原剂，浓硫酸是常用的氧化剂，但在实验室中常用浓硫酸来干燥，显然不能被浓硫酸氧化，因此应注意分析物质是氧化剂还是还原剂，不能脱离具体的反应。课堂深化探究解疑释难重点突破物质的氧化性还原性强弱的判断方法根据氧化还原反应方程式进行判断般规律是氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物根据金属和非金属活动顺序进行判断根据金属活动性顺序判断根据非金属活动性顺序判断常见元素特别提示氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子数目的多少无关。二氧化还原反应的规律守恒规律质量守恒定律在化学反应中，反应前后元素原子种类及原子个数保持不变，这个定律在氧化还原反应中也不例外。电子守恒规律在任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，化合价升高降低总数相等。价态规律元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，般来说，元素处于最高价态，只有氧化性如等元素处于最低价态，只有还原性如等元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。“强先弱后”规律种氧化剂或还原剂与多种还原剂或氧化剂相遇时，总是先与还原性强或氧化性强的还原剂或氧化剂反应。如组成的混合物中加入过量稀硫酸，由于还原性。先↑后↑“价态归中”规律即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。这规律常用于量的关系的确