离产生的离子电离过程不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”电离程度完全电离不完全电离不同点化学键离子键或些极性键些极性键实例绝大多数的盐包括难溶性盐强酸等强碱等弱酸等弱碱等，水也是弱电解质电解质强弱与物质导电性溶解性的关系电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

如果强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。

电解质的强弱与其溶解度无关。

些难溶或微溶于水的盐如等溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。

第步例证典例印证，思维深化双选醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是的醋酸溶液中醋酸以任意比与水互溶的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱解析项中若醋酸完全电离，则，而现在，说明醋酸部分电离，为弱电解质项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

答案第步运用精选习题，落实强化下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质解析项，为强电解质项，为强电解质，既不是电解质也不是非电解质项，为强电解质。

答案下列关于强弱电解质的叙述中正确的是强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析本题需要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上弄清强弱电解质与结构的关系，采用举例法来解答。

选项中，可举出是强电解质来加以否定选项中，可举出为强电解质尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的来加以否定选项中，若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之仅有选项的说法是正确的，因强电解质在水溶液中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。

故选。

答案双选把固体分别加入下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是自来水盐酸醋酸溶液氯化铵溶液解析溶液导电能力的大小与溶液中离子浓度的大小离子所带的电荷数的多少有关，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强。

项中，水是弱电解质，加入后将产生大量的和，溶液的导电能力显著增强项中，原溶液中，加入后发生中和反应，反应后溶液中，离子浓度基本不变，溶液的导电能力也基本不变项中，加入后，发生反应，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力明显增强项中，加入后，发生反应，但溶液中的与加入前的几乎相同，因而溶液的导电能力变化不大。

故正确答案为。

答案写出下列物质在水溶液中的电离方程式的酸式电离的碱式电离。

答案强弱电解质固体加入等金属第步运用精选习题，落实强化在氨水中存在下列电离平衡，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加固体加溶液通加溶液加水加压解析加入固体相当于加入，平衡左移加入，平衡左移通，相当于加入，中和，平衡右移加溶液，相当于加，中和，平衡右移加水，稀释，越稀越电离，平衡右移加压，无气体参加和生成，无影响。

答案欲使醋酸溶液中的浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体解析项由于加入会减少的物质的量，使平衡向右移动，选项正确项加入会降低的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了，选项错误项加入会增加的物质的量，电离平衡向左移动，选项错误项加入会降低的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了，选项错误。

答案已知，醋酸溶液中各微粒存在下述关系下列有关说法可能成立的是条件下，向该溶液中加入定量的盐酸时条件下，向该溶液中加入定量的盐酸时标准状况下，醋酸溶液中升高到定温度解析题中为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除项且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，增大，降低温度，减小。

标准状况下，温度低于，则小于，所以项错误正确答案为项。

答案有下列物质的溶液若四种溶液的物质的量浓度相同，其的大小比较为用序号表示，下同。

若四种溶液的相同，其物质的量浓度的大小比较为。

将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数，温度升高，将填“变大”“不变”或“变小”，下同，加入少量后，。

解析开始时，由于电离的很少，平衡后可认为仍为。

由。

答案变大变小不变实验探究探究溶液导电性与离子浓度的关系化学课外活动小组设计实验探究溶液导电性与离子浓度的关系。

实验装置如下图所示，根据所学知识思考回答下列问题。

接通电源后，两个灯泡哪个更亮试分析原因。

提示灯泡更亮。

是弱电解质，是强电解质。

相同浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中离子浓度更大，溶液导电性更强。

向烧杯中加入适量与恰好完全反应，思考能看到什么现象试分析原因。

提示灯泡变亮。

，原溶液为弱电解质，部分电离，恰好完全反应后生成，为强电解质，使烧杯的溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强。

向烧杯中加入适量，与恰好完全反应，思考灯泡亮度怎样变化试说明原因。

提示灯泡亮度基本不变。

由可知，烧杯中原溶质为，反应后的溶质为，二者均为强电解质，溶液中离子浓度基本不变。

有的同学认为也可用该实验装置证明为弱电解质，你认为可行吗提示可行。

灯泡暗说明中离子浓度小，由于两种酸均为，所以可确定未能完全电离，属于弱电解质。

自主学习基础知识解疑合探重难释疑学科素养实验探究第节弱电解质的电离学习目标理解强电解质弱电解质的概念。

重点能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。

理解定条件下弱电解质的电离平衡移动。

难点了解电离常数的概念表达式和意义。

难点强弱电解质电解质与非电解质电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下水溶液中和熔融状态下强电解质和弱电解质实验探究。

请描述实验现象并写出你的实验结论。

溶液溶液与镁条反应的现象反应剧烈，产生大量气泡反应缓慢，产生气泡溶液的结论相同浓度的盐酸和醋酸，和的电离程度不同剧烈缓慢不同强电解质和弱电解质。

时溶液中，是吗为什么提示小于，因为是弱电解质，在水溶液中部分电离。

是强电解质，所以在任何状态下均可导电，这种说法正确吗提示不正确。

固体由于未发生电离不能导电。

二弱电解质的电离电离平衡在定条件如温度浓度定下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。

如图离子结合成分子弱电解质电离方程式的书写弱电解质电离是可逆的，用表示。

如多元弱酸分步电离，以第步电离为主。

如的电离方程式为。

多元弱碱用步电离来表示如。

定条件下弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗提示定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

在水溶液中的电离方程式，这样书写正确吗为什么提示为二元中强酸，为弱电解质，电离过程分步进行，电离方程式为，。

三电离常数有关电离常数的注意事项电离常数的大小由物质本身的性质决定，同温度下，不同弱电解质的电离常数不同，值越大，电离程度越大。

同弱电解质在同温度下改变浓度时，其电离常数不变。

电离常数只随温度的变化而变化，升高温度，值增大。

多元弱酸电离常数≫≫，其酸性主要由第步电离决定，值越大，相应酸的酸性越强。

醋酸和碳酸均存在电离平衡。

请写出醋酸和碳酸电离第级电离的电离方程式，并写出对应的电离平衡常数的表达式。

提示查阅资料发现，醋酸碳酸和硼酸在的电离平衡常数分别是第步电离和。

它们的酸性强弱顺序是怎样的有何规律提示醋酸碳酸硼酸。

值越大，酸性越强。

易误诊断氨气的水溶液能导电，所以氨气属于电解质。

离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质。

在水中的电离方程式是。

定温度下，浓度越大，电离常数越大。

答案下列电离方程式中，正确的是解析是二元弱酸，分步电离，所以项错误般只写第步为弱酸酸式盐，其中不能拆分为离子形式，项错误，应为为弱酸，部分电离，其电离方程式应改为“”，项错误。

答案下列叙述中，能证明物质是弱电解质的是熔融时不导电水溶液的导电能力很差不是离子化合物，而是极性共价化合物溶液中已电离的离子和未电离的分子共存解析判断强弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

答案将下列物质按要求进行分类氢氧化钠氨水乙醇稀硝酸醋酸氯化钠氯气电解质非电解质强电解质弱电解质答案电解质非电解质强电解质弱电解质学生分组探究强电解质弱电解质的比较第步探究问题引入，自主探究强弱电解质的本质区别是什么提示在水溶液中能否完全电离。

强电解质其溶液导电能力定强吗提示不定。

难溶物等是强电解质吗提示是。

第步阐述要点归纳，深化知识强电解质弱电解质的比较比较项目强电解质弱电解质相同点在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点粒子存在的形式只存在电解质电离产生的阴阳离子，不存在电解质分子大量存在弱电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”电离程度完全电离不完全电离不同点化学键离子键或些极性键些极性键实例绝大多数的盐包括难溶性盐强酸等强碱等弱酸等弱碱等，水也是弱电解质电解质强弱与物质导电性溶解性的关系电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。

如果强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。

电解质的强弱与其溶解度无关。

些难溶或微溶于水的盐如等溶解度很小，但溶于水的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。

第步例证典例印证，思维深化双选醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是的醋酸溶液中醋酸以任意比与水互溶的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱解析项中若醋酸完全电离，则，而现在，说明醋酸部分电离，为弱电解质项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小项是在相同条件下，比较二者导电性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。

答案第步运用精选习题，落实强化下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质解析项，为强电解质项，为强电解质，既不是电解质也不是非电解质项，为强电解质。

答案下列关于强弱电解质的叙述中正确的是强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱解析本题需要在深刻理解强弱电