应类型与氧化还原反应的关系。项是置换反应，也属于氧化还原反应，所有的置换反应都是氧化还原反应项属于分解反应，没有化合价变化，又属于非氧化还原反应项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是↑完成练习并核对答案。题号答案解析解析解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择置换反应降低得到解析解析题号请选择请选择氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化反应中有氧原子的得失反应中有电子得失或电子偏移反应后生成新物质解析氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。题号请选择请选择下列叙述正确的是氧化反应般是化合反应凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应题号请选择请选择下列变化过程中，属于氧化反应的是题号请选择请选择下列反应中，属于氧化还原反应的是解析凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，项中的反应有化合价的升降。题号请选择请选择下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是有种元素被氧化，肯定有另种元素被还原在反应中不定所有元素的化合价都发生变化置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应化合反应和置换反应定是氧化还原反应解析元素的化合价升高，发生氧化反应，该元素被氧化元素的化合价降低，发生还原反应，该元素被还原。可以是同种元素既被氧化又被还原，如置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应，化合反应不定是氧化还原反应，例如。题号请选择请选择已知反应高温，则该反应所属基本反应类型是。在反应中铁元素的化合价变化是，该元素的原子电子填“失去”或“得到”。发生氧化反应的是，发生还原反应的是。置换反应降低得到高中化学精品课件必修第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂学习重难点学习重难点氧化性或还原性的强弱。能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。氧化还原反应的表示方法氧化还原反应中伴有电子转移得失或偏移，试分析下述各氧化还原反应中电子转移情况如何↑归纳总结归纳总结双线桥法氧化还原反应的表示方法表示的是反应前后同元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化还原反应的步骤标出反应前后有化合价变化的元素的化合价在反应物到生成物之间画个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同种元素分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数有价态变化的元素的个原子转移的电子数发生价态变化的原子个数将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如归纳总结归纳总结单线桥法表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况。标出反应前后有化合价变化的元素的化合价用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意线桥只在反应物中，不跨越与生成物相连。在线桥上注明电子转移的数目。注意只写数目，不标得失。如单线桥法分析氧化还原反应的步骤写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。用氢气还原氧化铜加热氯酸钾分解制取氧气二氧化剂和还原剂从电子得失角度分析写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目↑。上述反应过程中，发生还原反应的是，判断的依据是发生氧化反应的是，中的锰元素中的氧元素中的硫元素解析解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂还原剂氧化反应还原反应的概念，进行分析解题。如点燃反应中失去电子，是还原剂，铁元素被氧化，发生氧化反应，是氧化产物，得到电子，是氧化剂，氯元素被还原，发生还原反应，是还原产物。三物质的氧化性或还原性判断与比较试从铁元素的价态分析，单质铁只具有性，只具有性，具有性。还原氧化氧化性和还原根据初中学习过的金属活动性顺序表可推测铁粉可与硫酸铜溶液发生置换反应，其反应的离子方程式是。分析回答还原剂是，还原产物是二者都具有性，其强弱顺序是。氧化剂是，氧化产物是二者都具有性，其强弱顺序是。还原氧化归纳总结归纳总结物质的氧化性还原性强弱比较与判断根据元素的化合价同元素最高价态只具有氧化性最低价态只具有还原性中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为高价氧，低价还，中间价态两边转。对于同种元素，般价态越高，其氧化性就越强价态越低，其还原性就越强。根据氧化还原反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物可简记为两强生两弱归纳总结归纳总结根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属单质的还原性强弱般与金属活动性顺序相致，金属的位置越靠前，其还原性就越强铂金除外金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。在定条件下与按下式反应下列判断正确的是该反应属于置换反应氧化性还原性还原剂为，氧化剂为解析氧化剂为，还原剂为，氧化产物为，还原产物为，再根据题给信息，氧化性，还原性理解感悟氧化性还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强失电子能力越强，其还原性就越强。重点学会从化学反应的角度判断，般而言，同氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。已知有如下反应，试判断氧化性强弱顺序正确的是解析依据同氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式判断氧化性，由反应方程式得到氧化性，由反应方程式得到氧化性，综合可得正确选项为。完成练习并核对答案。题号答案解析解析解析解析解析解析解析解析解析解析请选择请选择解析解析题号请选择请选择下列表示正确的是元素的化合价升高，则失去电子，发生氧化反应被氧化若元素的化合价降低，则得到电子失电子被氧化，得电子被还原得失电子数不相等题号请选择请选择单质和单质反应生成和，现有下列叙述被氧化，是氧化剂，是氧化产物，具有氧化性，是还原产物，具有氧化性。其中正确的是题号请选择请选择需要加入氧化剂才能实现下列转化的是解析含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。题号请选择请选择工业上制取的化学反应，下列说法正确的是在反应中被氧化在反应中失去电子在反应中作氧化剂还原剂在反应中失去电子解析在反应中，中元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原中元素化合价升高，作还原剂，被氧化同时转移电子，综上所述，正确的选项是。题号请选择请选择我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是是氧化剂是还原剂被氧化发生氧化反应解析与反应，失电子被氧化，价得电子被还原。题号请选择请选择在中只能作氧化剂的是，只能作还原剂的是，既能作氧化剂又能作还原剂的是。高中化学精品课件必修第二章化学物质及其变化氧化还原反应第课时氧化还原反应学习重难点学习重难点氧化还原反应的实质和规律。能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合分解置换反应中的氧化还原反应。从化合价的变化认识氧化还原反应写出碳还原氧化铜的化学方程式高温↑请根据初中学习过的知识分析回答下列问题从得氧失氧角度分析发生氧化反应的物质是该物质在反应前后，元素的化合价变化是。碳得到氧生成了二氧化碳是碳元素的化合价升高，由价升高到价发生还原反应的物质是该物质在反应前后，元素的化合价变化是。氧化铜失去氧生成了铜铜元素的化合价降低，由价降低为价化合价的变化与氧化反应还原反应之间有怎样的关系请分析下列各反应中元素的化合价有无变化若有变化，是如何变化的高温答案该反应中元素的化合价无变化。答案有变化。碳元素由价升高到价，得到氧发生氧化反应铁元素由价降低到价，失去氧发生还原反应。答案有变化。铁元素由价升高到价，发生氧化反应无氧参加铜元素由价降低到价，发生还原反应无氧参加。归纳总结归纳总结有关概念表现特征氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。下列关于氧化还原反应的说法中正确的是氧化还原反应前后元素化合价有升降氧化还原反应前后定有氧的得失实现的变化过程定是氧化反应元素化合价升高的反应是还原反应解析本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化定是氧化还原反应，但不定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，转化为，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是↑镁元素的化合价由价升高到价，氢元素的化合价由价降到价氮元素的化合价由价升高到价，氧元素的化合价由价降到价氢元素的化合价由价升高到价，铜元素的化合价由价降到价不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。理解感悟判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键是准确判断各反应物生成物中各元素的化合价及其变化二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。二从电子转移的角度认识氧化还原反应从电子得失角度分析写出钠与氯气反应的化学方程式点燃在反应前后钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化并根据它们的原子结构，分析讨论其化合价发生变化的原因。答案由钠原子和氯原子的结构分析可知钠原子易失去最外层个电子，成为具有稳定结构的，其化合价由价升高为价。氯原子易得到个电子，成为具有稳定结构的，其化合价由价降低为价。即在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。学科网学科网从电子偏移角度分析写出氢气与氯气反应的化学方程式点燃并根据氢原子和氯原子的结构分析讨论它们在反应前后化合价发生变化的原因。答案由氢原子和氯原子的结构分析可知氢原子和氯原子都具有获得个电子形成稳定结构的倾向，均不易失去电子，二者只能形成共用电子对，且共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价由价升高到价，被氧化，氢气发生了氧化反应氯元素的化合价由价降低为价，被还原，氯气发生了还原反应。即该反应生成的分子中的共用电子对发生了偏移，使元素的化合价发生了变化。归纳总结归纳总结反应中化合价升降的原因氧化还原反应的本质反应中化合价升降的原因是电子的得失或偏移。电子的得失或偏移的结果是形成稳定结构。有电子转移得失或偏移的反应都是氧化还原反应。失去或偏离电子的发生氧化反应，得到或偏向电子的发生还原反应。下列反应中，定发生电子转移的是↑↑↑解析因为发生电子转移的反应定是氧