离子方程式表示其原因向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，所得溶液中，填或，滴加氨水的过程中水的电离平衡将填“正向”“不”或“逆向”移动。

逆向针对练习常温下醋酸溶液的，下列能使溶液的措施是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高溶液的温度常温下，的两种酸溶液各，分别加水稀释到，其溶液的与溶液体积的关系如右图所示，则下列说法正确的是两酸溶液物质的量浓度定相等稀释后酸溶液的酸性比酸溶液强若都是弱酸，则若，则是弱酸，是强酸例二强弱电解质的判断主要考查点变化电解质浓度的关系溶液导电能力水的离子积水的电离平衡的移动等。

常用如下方法证明是弱电解质方法常温下，测定的方法二常温下，测定的水溶液的方法三取同浓度的和，进行溶液导电性实验方法四相同浓度的和和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率，的反应速率较慢。

方法五同值同体积的和，和足量的锌粒反应，在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

方法六测定同同体积的和溶液中和碱的量，耗碱量大。

易操作配制同的盐酸和醋酸难以实现锌粒的大小和表面积难以相同探究二电离和水解平衡的综合应用触摸高考饱和小苏打溶液中的氨水与的盐酸等体积混合向硫酸铜溶液中加入镁粉有气体生成，该气体是。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体，溶液填“增大”“减小”或“不变”向含的溶液中加入溶液，生成无色气体和白色沉淀，写出发生反应的离子方程式。

氢气减小↑小结盐类水解的应用明矾净水，纯碱除油污，化肥施用等粒子浓度大小比较判断溶液中离子浓度的大小常用方法“个强烈”“两个微弱”“难以相同探究二电离和水解平衡的综合应用触摸高考饱和小苏打溶液中的氨水与的盐酸等体积混合向硫酸铜溶液中加入镁粉有气体生成，该气体是。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体，溶液填“增大”“减小”或“不变”向含的溶液中加入溶液，生成无色气体和白色沉淀，写出发生反应的离子方程式。

氢气减小↑小结盐类水解的应用明矾净水，纯碱除油污，化肥施用等粒子浓度大小比较判断溶液中离子浓度的大小常用方法“个强烈”“两个微弱”“三个守恒”。

特别提醒不要漏掉溶液中水的电离。

混合溶液中，两溶液混合后溶质之间的化学反应。

注意两溶液混合后由于体积的增大而引起的浓度减小。

注意二价离子在电荷守恒关系中的系数。

探究三平衡常数的应用与计算平衡常数的应用利用电离平衡常数比较酸性强弱例潍坊模拟回答下列问题由上表分析，若均可看作酸，则它们的酸性由强到弱的顺序为填编号写出与反应的离子方程式。

针对练习关于浓度均为的三种溶液氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是水电离出的和等体积混合后的溶液和等体积混合后的溶液利用平衡常数确定粒子浓度比值的变化例室温下将浓度为溶液加水不断稀释，比值如何变化填“变大”“变小”或“不变”室温下向醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中如何变化填“变大”“变小”或“不变”变大不变方法技巧将微粒的浓度比转化成与平衡常数有关的式子，帮助求解。

二电离常数的计算例潍坊模拟时，将•的氨水与•盐酸等体积混合混合后溶液体积为混合前两溶液的体积之和。

若混合溶液显中性，则•的电离平衡常数为。

例时，的电离常数，则该温度下的水解平衡常数。

第步列出所求平衡常数的表达式第二步从题目中找出各种离子的浓度值，直接代入求解借助于其他的平衡常数求解即已知反应的平衡常数求另反应的平衡常数计算过程青岛模拟下，研究员测定的电离常数为，的水解平衡常数为水解平衡也是种化学平衡，其平衡常数即水解常数，则该温度下水的离子积常数为，请判断填。

针对练习知识引领理论支撑探究应用电离和水解平衡在整个知识体系中的地位和联系理解外界条件的改变使各类平衡发生移动的原理探究应用电离和水解平衡的移动探究应用二各类平衡的综合应用探究应用三平衡常数的计算与应用概括整合学以致用高三化学二轮复习弱电解质的电离和盐类的水解考纲要求了解水的电离，离子积常数。

了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。

命题规律电离平衡和水解平衡是每年高考的稳定考点，题型为选择题和填空题，高考命题的主要方式有根据化学平衡理论分析各种平衡的移动。

各类平衡的综合应用。

溶液中的平衡化学平衡水解平衡电离平衡沉淀溶解平衡弱电解质水弱酸弱碱强电解质强酸大多数盐溶液的酸碱性强碱溶液的酸碱性知识引领电离平衡水解平衡探究外界条件对电离和水解平衡的影响触摸高考判断正误水的离子积随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应常温下为的盐酸中由水电离出的稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的减小常温下，在的溶液中加入少量晶体，能使的电离程度减小，溶液的减小溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同室温下，氨水与溶液完全中和后，溶液不显中性思考探究请同学们分析影响水的电离平衡的因素。

由水电离出的的意义酸性溶液中水的电离是否定被抑制促进水电离的条件升温加入能够与水发生反应的物质加入水解盐抑制水电离外加酸碱﹥﹤水的电离被抑制，水中加入了酸或碱，溶液显酸性或碱性不定。

酸性溶液中的溶质可能是酸，也可能是强酸弱碱盐易错警示•水在任何条件下都呈中性。

•稀释醋酸溶液时，溶液中和所有粒子浓度不是都减小。

平衡向正反应方向移动离子浓度不定都变大，向逆反应方向移动离子浓度不定减小。

•酸碱混合时中和不等于中性。

针对练习时，将溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，所得溶液中，填或，滴加氨水的过程中水的电离平衡将填“正向”“不”或“逆向”移动。

逆向针对练习常温下醋酸溶液的，下列能使溶液的措施是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高溶液的温度常温下，的两种酸溶液各，分别加水稀释到，其溶液的与溶液体积的关系如右图所示，则下列说法正确的是两酸溶液物质的量浓度定相等稀释后酸溶液的酸性比酸溶液强若都是弱酸，则若，则是弱酸，是强酸例二强弱电解质的判断主要考查点变化电解质浓度的关系溶液导电能力水的离子积水的电离平衡的移动等。

常用如下方法证明是弱电解质方法常温下，测定的方法二常温下，测定的水溶液的方法三取同浓度的和，进行溶液导电性实验方法四相同浓度的和和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率，的反应速率较慢。

方法五同值同体积的和，和足量的锌粒反应，在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

方法离子方程式表示其原因向该溶液滴加氨水后溶液呈中性，所得溶液中，填或，滴加氨水的过程中水的电离平衡将填“正向”“不”或“逆向”移动。

逆向针对练习常温下醋酸溶液的，下列能使溶液的措施是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高溶液的温度常温下，的两种酸溶液各，分别加水稀释到，其溶液的与溶液体积的关系如右图所示，则下列说法正确的是两酸溶液物质的量浓度定相等稀释后酸溶液的酸性比酸溶液强若都是弱酸，则若，则是弱酸，是强酸例二强弱电解质的判断主要考查点变化电解质浓度的关系溶液导电能力水的离子积水的电离平衡的移动等。

常用如下方法证明是弱电解质方法常温下，测定的方法二常温下，测定的水溶液的方法三取同浓度的和，进行溶液导电性实验方法四相同浓度的和和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率，的反应速率较慢。

方法五同值同体积的和，和足量的锌粒反应，在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

方法六测定同同体积的和溶液中和碱的量，耗碱量大。

易操作配制同的盐酸和醋酸难以实现锌粒的大小和表面积难以相同探究二电离和水解平衡的综合应用触摸高考饱和小苏打溶液中的氨水与的盐酸等体积混合向硫酸铜溶液中加入镁粉有气体生成，该气体是。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体，溶液填“增大”“减小”或“不变”向含的溶液中加入溶液，生成无色气体和白色沉淀，写出发生反应的离子方程式。

氢气减小↑小结盐类水解的应用明矾净水，纯碱除油污，化肥施用等粒子浓度大小比较判断溶液中离子浓度的大小常用方法“个强烈”“两个微弱”“