子反应实质离子反应方程式书写中学学科课堂练习在下列物质中⑩属于强电解质是属于弱电解质是属于非电解质是溶液中主要以离子形式存在是请完成下列方程式并写出相应离子方程式不反应写出下列反应离子方程式基础锌加入硫酸铜溶液澄清石灰水通入二氧化碳氧化铜放入稀硫酸铁加入稀盐酸中碳酸钙和稀盐酸反应氢氧化铜和稀硫酸弹性醋酸和苛性钠溶液氨水和盐酸碳酸氢钾溶液与硫酸混合碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水不仅可以表示个具体反应，还可以表示同类型反应。六离子方程式意义探究分别写出之间相互反应离子方程式离子方程式意义是什么酸碱中和反应实质是什么酸和碱反应是否都可如此表示能用表示化学反应有哪些思考八离子共存七离子反应发生条件酸碱盐之间生成沉淀放出气体生成水不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。实验探究实验页思考与交流见课本利用离子反应鉴定明矾水溶液中和除去粗盐中和等生成沉淀而不能大量共存判断原则溶解性表中不溶或微溶物质阴阳离子,不能大量共存。如和,和,和等。离子共存问题生成挥发性气体而不能共存判断原则有不稳定酸或不稳定碱生成。如和,和,和,和等都不能在溶液中大量共存。生成弱电解质而不能大量共存判断原则有弱酸弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离分子状态存在，因此不能大量共存。如和,和,和等。酸碱环境不同而不能大量共存判断原则只能存在于酸性环境中离子和只能存在于碱性环境中离子，它们不能共存。在强酸性条件下等在强碱性条件下等些附加条件特别注意如颜色问题课堂小结离子反应意义离子方程发生条件离子共存问题课堂练习例下列各组离子能在溶液中大量共存是例无色溶液中，可大量共存离子组是例年上海在无色溶液中能大量共存离子组是↑例写出下列反应离子方程式硫酸和氢氧化钡溶液混合铁加入硫酸铜溶液中已知钠和水反应方程式为↑碳酸钠溶液与盐酸反应铁片插到硝酸铜溶液中实验室制取二氧化碳中学学科什么该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量减少了哪些离子还大量存在你能否设计个实验来验证你猜想离子反应实质在离子参加或生成反应中,溶液中些离子减少或增加。五离子方程式及书写步骤以为例写即写出化学反应方程式。改把易溶于水并且易电离强酸强碱绝大部分盐反应物生成物改写成离子形式，难溶或难电离物质弱酸，弱碱难溶性盐气体水单质绝大部分氧化物等仍用化学式表示删即删去方程式两边不参加反应离子。查质量守恒电荷是否守恒必须符合反应事实离子方程式写成离子符号强酸等强碱等绝大多数盐等可溶性盐写成化学式弱酸等弱碱等难溶性碱极少数盐等难溶性盐绝大部分氧化物气体或单质等水课堂小结电解质概念及电离电解质导电原因离子反应概念离子反应实质离子反应方程式书写中学学科课堂练习在下列物质中⑩属于强电解质是属于弱电解质是属于非电解质是溶液中主要以离子形式存在是请完成下列方程式并写出相应离子方程式不反应写出下列反应离子方程式基础锌加入硫酸铜溶液澄清石灰水通入二氧化碳氧化铜放入稀硫酸铁加入稀盐酸中碳酸钙和稀盐酸反应氢氧化铜和稀硫酸弹性醋酸和苛性钠溶液氨水和盐酸碳酸氢钾溶液与硫酸混合碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水不仅可以表示个具体反应，还可以表示同类型反应。六离子方程式意义探究分别写出之间相互反应离子方程式离子方程式意义是什么酸碱中和反应实质是什么酸和碱反应是否都可如此表示能用表示化学反应有哪些思考八离子共存七离子反应发生条件酸碱盐之间生成沉淀放出气体生成水不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。实验探究实验页思考与交流见课本利用离子反应鉴定明矾水溶液中和除去粗盐中和等生成沉淀而不能大量共存判断原则溶解性表中不溶或微溶物质阴阳离子,不能大量共存。如和,和,和等。离子共存问题生成挥发性气体而不能共存判断原则有不稳定酸或不稳定碱生成。如和,和,和,和等都不能在溶液中大量共存。生成弱电解质而不能大量共存判断原则有弱酸弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离分子状态存在，因此不能大量共存。如和,和,和等。酸碱环境不同而不能大量共存判断原则只能存在于酸性环境中离子和只能存在于碱性环境中离子，它们不能共存。在强酸性条件下等在强碱性条件下等些附加条件特别注意如颜色问题课堂小结离子反应意义离子方程发生条件离子共存问题课堂练习例下列各组离子能在溶液中大量共存是例无色溶液中，可大量共存离子组是例年上海在无色溶液中能大量共存离子组是↑例写出下列反应离子方程式硫酸和氢氧化钡溶液混合铁加入硫酸铜溶液中已知钠和水反应方程式为↑碳酸钠溶液与盐酸反应铁片插到硝酸铜溶液中实验室制取二氧化碳中学学科第二节离子反应电解质酸碱盐非电解质蔗糖有机物及绝大部分氧化物酸碱盐在水溶液中电离初中我们知道，酸碱盐水溶液能够导电，那么，这些水溶液导电原因是什么电解质非电解质化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电化合物课堂练习下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电金属铜固态碳棒酒精水溶液水溶液熔融状态蔗糖⑩电解质非电解质⑩能导电结论电解质非电解质前提是化合物能够导电物质不定是电解质是电解质物质不定能导电是不是电解质为什么二氧化碳二氧化硫氨气溶于水都能导电，他们是电解质吗二电解质导电原因电解质在水溶液或熔融状态下能够离解出可以自由移动离子。思考与交流页酸电离时生成阳离子全部是化合物碱电离时生成阴离子全部是化合物盐电离时生成金属阳离子或和酸根离子化合物实验探究实验课本页实验现象混前液中离子混合液中离子生成新物质向盛有溶液试管中加入稀溶液向盛有溶液试管中加入溶液三离子反应无变化生成白色沉淀，离子反应有离子参加反应四离子反应实质思考与交流第二个反应实质是什么该反应中哪些离子结合生成了白色沉淀，从而大量减少了哪些离子还大量存在你能否设计个实验来验证你猜想离子反应实质在离子参加或生成反应中,溶液中些离子减少或增加。五离子方程式及书写步骤以为例写即写出化学反应方程式。改把易溶于水并且易电离强酸强碱绝大部分盐反应物生成物改写成离子形式，难溶或难电离物质弱酸，弱碱难溶性盐气体水单质绝大部分氧化物等仍用化学式表示删即删去方程式两边不参加反应离子。查质量守恒电荷是否守恒必须符合反应事实离子方程式写成离子符号强酸等强碱等绝大多数盐等可溶性盐写成化学式弱酸等弱碱等难溶性碱极少数盐等难溶性盐绝大部分氧化物气体或单质等水课堂小结电解质概念及电离电解质导电原因离子反应概念离子反应实质离子反应方程式书写中学学科课堂练习在下列物质中⑩属于强电解质是属于弱电解质是属于非电解质是溶液中主要以离子形式存在是请完成下列方程式并写出相应离子方程式不反应写出下列反应离子方程式基础锌加入硫酸铜溶液澄清石灰水通入二氧化碳氧化铜放入稀硫酸铁加入稀盐酸中碳酸钙和稀盐酸反应氢氧化铜和稀硫酸弹性醋酸和苛性钠溶液氨水和盐酸碳酸氢钾溶液与硫酸混合碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水不仅可以表示个具体反应，还可以表示同类型反应。六离子方程式意义探究分别写出之间相互反应离子方程式离子方程式意义是什么酸碱中和反应实质是什么酸和碱反应是否都可如此表示能用表示化学反应有哪些思考八离子共存七离子反应发生条件酸碱盐之间生成沉淀放出气体生成水不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。实验探究实验页思考与交流见课本利用离子反应鉴定明矾水溶液中和除去粗盐中和等生成沉淀而不能大量共存判断原则溶解性表中不溶或微溶物质阴阳离子,不能大量共存。如和,和,和等。离子共存问题生成挥发性气体而不能共存判断原则有不稳定酸或不稳定碱生成。如子反应实质离子反应方程式书写中学学科课堂练习在下列物质中⑩属于强电解质是属于弱电解质是属于非电解质是溶液中主要以离子形式存在是请完成下列方程式并写出相应离子方程式不反应写出下列反应离子方程式基础锌加入硫酸铜溶液澄清石灰水通入二氧化碳氧化铜放入稀硫酸铁加入稀盐酸中碳酸钙和稀盐酸反应氢氧化铜和稀硫酸弹性醋酸和苛性钠溶液氨水和盐酸碳酸氢钾溶液与硫酸混合碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水不仅可以表示个具体反应，还可以表示同类型反应。六离子方程式意义探究分别写出之间相互反应离子方程式离子方程式意义是什么酸碱中和反应实质是什么酸和碱反应是否都可如此表示能用表示化学反应有哪些思考八离子共存七离子反应发生条件酸碱盐之间生成沉淀放出气体生成水不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。实验探究实验页思考与交流见课本利用离子反应鉴定明矾水溶液中和除去粗盐中和等生成沉淀而不能大量共存判断原则溶解性表中不溶或微溶物质阴阳离子,不能大量共存。如和,和,和等。离子共存问题生成挥发性气体而不能共存判断原则有不稳定酸或不稳定碱生成。如和,和,和,和等都不能在溶液中大量共存。生成弱电解质而不能大量共存判断原则有弱酸弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离分子状态存在，因此不能大量共存。如和,和,和等。酸碱环境不同而不能大量共存判断原则只能存在于酸性环境中离子和只能存在于碱性环境中离子，它们不能共存。在强酸性条件下等在强碱性条件下等些附加条件特别注意如颜色问题课堂小结离子反应意义离子方程发生条件离子共存问题课堂练习例下列各组离子能在溶液中大量共存是例无色溶液中，可大量共存离子组是例年上海在无色溶液中能大量共存离子组是↑例写出下列反应离子方程式硫酸和氢氧化钡溶液混合铁加入硫酸铜溶液中已知钠和水反应方程式为↑碳酸钠溶液与盐酸反应铁片插到硝酸铜溶液中实验室制取二氧化碳中学学科