液主要成分化学式为，试剂是。

下列物质不能作为试剂是填字母。

氯气新制氯水浓硫酸硫硝酸固体溶于稀盐酸化学方程式为。

溶液到溶液红色加深原因是。

同学在实验时向中加入了种过量固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你假设为了对你所提出假设进行验证，你设计实验方案是。

解析解答本题关键是熟悉铁不同价态离子溶液颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成溶液，为淡绿色，即主要成分为，加入试剂后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液硫氰化铁溶液，可以推断溶液主要成分为，试剂为强氧化剂，项不符合条件。

铁和水蒸气反应生成固体，与盐酸反应化学方程式为，所以溶液为和混合溶液，加入试剂溶液后，变为硫氰化铁，加入试剂强氧化剂，被氧化为，所以溶液颜色加深。

答案溶液溶液中被氧化剂氧化成，使浓度增大，从而使红色加深加入还原剂将还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后溶液于试管中，滴加少量溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确下列说法正确是在定条件下与水反应生成和溶于盐酸后加入几滴溶液，溶液显红色溶液蒸干灼烧后得到固体将饱和溶液滴入溶液中可制备胶体答案二和检验鉴别方法直接观色浅绿色黄色利用显色反应与溶液无现象显红色与苯酚无现象显紫色利用氧化性与铜片无现象溶解溶液变蓝绿色与淀粉溶液无现象溶液变蓝利用还原性与溴水溴水褪色无现象与酸性溶液紫色褪去无现象利用沉淀反应，现象白色灰绿色红褐色沉淀，现象红褐色沉淀特别提醒检验时不能先加氯水后加溶液。

当溶液浓度较稀时，利用观察法或加溶液方法都不宜检验和存在。

检验和混合溶液时，要分两次分别检验和，检验时要选择酸性高锰酸钾溶液，检验时最好选择溶液。

要证明溶液中不含，而可能含有，进行如下实验操作最佳顺序为加入足量氯水加入足量溶液加入少量溶液解析先加入少量溶液，若无红色，证明无，然后加足量氯水，若出现红色，说明有存在。

不用加入足量溶液原因是溶液呈紫红色，会干扰检验。

答案有五种溶液，只用种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是盐酸烧碱溶液氨水溶液答案实验室制备纯净注意事项有关制备方法，实际上只能观察到瞬间白色沉淀几乎分辨不出来。

要想较长时间观察到白色沉淀生成，关键是怎样降低反应体系中氧气存在量和操作过程中氧气引入量。

常采用方法有采用新制备纯亚铁盐溶液易被空气中氧气氧化成。

纯净制备将溶解亚铁盐蒸馏水煮沸除去溶解氧气。

将碱直接加到亚铁盐溶液底部使与空气隔离。

在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂如加入苯等密度比水小且又不溶于水有机溶剂。

实验创新方案Ⅰ装置如图甲所示。

在试管中加入适量溶液，并覆盖层苯，再用长滴管注入不含溶液。

由于苯液封作用，可防止生成被氧化，因而可较长时间观察到白色沉淀。

甲乙方案Ⅱ装置如图乙所示。

实验时，先打开活塞，再将分液漏斗旋塞打开，稀与铁粉作用，用产生排出装置中空气然后关闭，使生成将试管中溶液压入溶液中，则可较长时间观察到生成白色沉淀。

若拔去广口瓶上橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

方案Ⅲ装置如图丙所示。

以铁作阳极，石墨棒作阴极，电解液可以是溶液溶液等。

形管中加入植物油目五种溶液，只用种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是盐酸烧碱溶液氨水溶液答案实验室制备纯净注意事项有关制备方法，实际上只能观察到瞬间白色沉淀几乎分辨不出来。

要想较长时间观察到白色沉淀生成，关键是怎样降低反应体系中氧气存在量和操作过程中氧气引入量。

常采用方法有采用新制备纯亚铁盐溶液易被空气中氧气氧化成。

纯净制备将溶解亚铁盐蒸馏水煮沸除去溶解氧气。

将碱直接加到亚铁盐溶液底部使与空气隔离。

在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂如加入苯等密度比水小且又不溶于水有机溶剂。

实验创新方案Ⅰ装置如图甲所示。

在试管中加入适量溶液，并覆盖层苯，再用长滴管注入不含溶液。

由于苯液封作用，可防止生成被氧化，因而可较长时间观察到白色沉淀。

甲乙方案Ⅱ装置如图乙所示。

实验时，先打开活塞，再将分液漏斗旋塞打开，稀与铁粉作用，用产生排出装置中空气然后关闭，使生成将试管中溶液压入溶液中，则可较长时间观察到生成白色沉淀。

若拔去广口瓶上橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

方案Ⅲ装置如图丙所示。

以铁作阳极，石墨棒作阴极，电解液可以是溶液溶液等。

形管中加入植物油目是隔绝空气。

电解段时间后，可以看到形管中有白色沉淀生成，此时将电源反接，则会看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

丙如下图所示，此装置可用来制取和观察在空气中被氧化颜色变化。

实验时必须使用铁屑和硫酸，其他试剂任选。

中盛有定量溶液，中应预先加入试剂是填化学式。

中反应离子方程式是。

实验开始时应先将活塞填“打开”或“关闭”。

简述生成操作过程。

实验完毕，打开处活塞，放入部分空气，此时瓶中发生反应为。

下列各图示中填序号能较长时间看到白色沉淀。

解析↑，当关闭活塞时，由于压力使溶液压入中，从而发生在空气中很容易被氧化，即，而在环境中不易侵入，从而可以较长时间看到白色沉淀。

答案铁屑↑打开关闭活塞，使溶液压入中进行反应铁及其化合物考查铁和铜在生活生产中有广泛用途，是高考命题热点。

常见考查方式有离子共存有色离子形成沉淀水解化工工艺流程等，主要考查物质有相互转化，还原性强氧化性和强水解能力水解等。

硫铁矿烧渣主要成分为等是生产硫酸工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。

利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品实验流程如下已知几种盐溶解度随温度变化曲线如下图所示回答下列问题酸浸过滤后滤液中金属阳离子是。

煅烧生成产品Ⅰ化学反应方程式为。

实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯泥三角三脚架玻璃棒外，还有。

产品Ⅱ化学式为，为了获得产品Ⅱ，向溶液中加入溶液后，还需要进行操作是。

检验产品Ⅱ中是否含有氯化物杂质实验操作是取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，。

解析根据流程图硫铁矿烧渣主要成分为等加入还原剂和硫酸将还原为，过滤后滤液中金属阳离子是。

煅烧生成产品Ⅰ为，根据化合价变化，需要加氧化剂。

加入中得到，而溶解度随温度变化不大，溶解度随温度变化大，所以得到实验方法是蒸发浓缩结晶趁热过滤等。

检验时要排除干扰。

答案高温坩埚坩埚钳蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥滴加过量溶液，过滤后向滤液滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成金属及其化合物第三章第讲铁及其化合物考纲展示知识导图了解铁及其重要化合物主要性质及应用。

以相互转化为例，理解变价金属元素氧化还原反应。

能鉴别溶液中。

物理性质铁是色金属，具有良好延展性，是电和热良导体，具有被吸引特性。

纯铁有很强抗腐蚀能力，而生铁含碳量抗腐蚀能力较纯铁弱。

铁主要性质银白磁铁化学性质铁位于周期表中第周期第族，常见价态是价和价。

其主要性质如下四Ⅷ点燃点燃高温↑规律小结当铁与稀硝酸发生反应时，随着两者量不同，生成氧化产物不同亦，可用讨论方法确定。

稀↑可得稀↑当时，硝酸过量，按式计算。

当时，铁过量，按式计算。

当时，可依据或进行计算。

常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生是硫酸铁溶液浓盐酸硫酸锌溶液答案在四种元素中，每种元素都有些方面不同于其他三种元素。

若从中选出铁元素，则选择理由正确是在冷浓硫酸浓硝酸中发生钝化在不同化合物中能显示不同化合价能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气能被磁铁吸引答案氧化物铁氧化物氢氧化物化学式俗名色态铁元素价态与盐酸反应与还原剂反应如高温高温铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体氢氧化物化学式色态固体固体与盐酸反应受热分解制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应可溶性铁盐与碱溶液反应相互转化在空气中，能够非常迅速地被氧化成，现象是白色絮状沉淀迅速变成色，最后变成红褐色，反应方程式为白色红褐色灰绿由组成混合物，测得其中铁元素与氧元素质量之比为∶，则这种混合物中物质量之比可能为∶∶∶∶∶∶∶∶答案解析由铁元素与氧元素质量之比为∶，求得铁元素与氧元素物质量之比为∶，所以量多少不影响混合物中铁元素与氧元素比。

可拆为，故只要物质量之比为∶即可。

向溶液中加入适量溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体质量为答案“铁三角”及其重要应用“铁三角”中转化关系“铁三角”重要应用判断离子共存水解程度大，与等离子因水解相互促进，在溶液中不能大量共存。

与，与在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。

盐溶液配制与保存盐溶液加少量铁粉，防止被氧化加少量相应酸，抑制水解。

盐溶液加少量相应酸抑制水解。

除杂方法加粉，过滤。

加氯水或。

加粉，过滤。

物质制备制备无水在气流中加热蒸干溶液。

制备胶体向沸水中滴入几滴饱和溶液并煮沸至溶液呈红褐色为止。

根据下列转化关系，回答有关问题。

淡绿色溶液主要成分化学式为，试剂是。

下列物质不能作为试剂是填字母。

氯气新制氯水浓硫酸硫硝酸固体溶于稀盐酸化学方程式为。

溶液到溶液红色加深原因是。

同学在实验时向中加入了种过量固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你假设为了对你所提出假设进行验证，你设计实验方案是。

解析解答本题关键是熟悉铁不同价态离子溶液颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成溶液，为淡绿色，即主要成分为，加入试剂后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液硫氰化铁溶液，可以推断溶液主要成分为，试剂为强氧化剂，项不符合条件。

铁和水蒸气反应生成固体，与盐酸反应化学方程式为，所以溶液为和混合溶液，加入试剂溶液后，变为硫氰化铁，加入试剂强氧化剂，液主要成分化学式为，试剂是。

下列物质不能作为试剂是填字母。

氯气新制氯水浓硫酸硫硝酸固体溶于稀盐酸化学方程式为。

溶液到溶液红色加深原因是。

同学在实验时向中加入了种过量固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。

提出你假设为了对你所提出假设进行验证，你设计实验方案是。

解析解答本题关键是熟悉铁不同价态离子溶液颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成溶液，为淡绿色，即主要成分为，加入试剂后变为淡黄色溶液，联想最终变为深红色溶液硫氰化铁溶液，可以推断溶液主要成分为，试剂为强氧化剂，项不符合条件。

铁和水蒸气反应生成固体，与盐酸反应化学方程式为，所以溶液为和混合溶液，加入试剂溶液后，变为硫氰化铁，加入试剂强氧化剂，被氧化为，所以溶液颜色加深。

答案溶液溶液中被氧化剂氧化成，使浓度增大，从而使红色加深加入还原剂将还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后溶液于试管中，滴加少量溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确下列说法正确是在定条件下与水反应生成和溶于盐酸后加入几滴溶液，溶液显红色溶液蒸干灼烧后得到固体将饱和溶液滴入溶液中可制备胶体答案二和检验鉴别方法直接观色浅绿色黄色利用显色反应与溶液无现象显红色与苯酚无现象显紫色利用氧化性与铜片无现象溶解溶液变蓝绿色与淀粉溶液无现象溶液变蓝利用还原性与溴水溴水褪色无现象与酸性溶液紫色褪去无现象利用沉淀反应，现象白色灰绿色红褐