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复燃过氧化氢产生氧气，但是反应文字为。
二氧化锰是过氧化氢分解催化剂实验二向盛水试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条没有明显现象实验三。
二氧化锰能加快过氧化氢分解请你帮小丽同学填写上表中未填完空格反应慢过氧化氢水氧气二氧化锰加入水中不产生氧气。
向盛有过氧化氢溶液试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条有大量气泡产生，带火星木条迅速复燃•在小丽探究实验中，“实验”和“实验二”起作用是。
•小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面探究实验，最终完成了对“命题”实验证明•第方面实验操作中包含了两次称量，其目是•第二方面实验是利用“实验三”反应后试管内剩余物继续实验。
接下来实验操作现象结论是对比或对照等比较在过氧化氢分解前后质量倾倒掉反应后液体，向剩余固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明化学性质没变。
•催化剂探究它可以与金属非金属化合物等多种特物质发生氧化反应。
无色无味气体，溶于水。
标准状况下，密度为克升，密度比空气空气密度克升。
加压降温条件下为液体雪花状固体。
氧气化学性质不易略大淡蓝色淡蓝色比较活泼氧气物理性质三氧气性质物质现象碳磷硫镁铁石蜡在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体。
剧烈燃烧，产生大量白烟不是白雾在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，放出大量热量并产生有刺激性气味气体发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体氧气化学性质化学反应类型基本反应类型其他化合反应多合分解反应分多氧化反应剧烈氧化缓慢氧化自燃四化学反应类型点燃点燃点燃点燃点燃点燃化合反应基本类型不是基本氧化反应问题做可燃物在氧气中燃烧实验时，为什么要将它们慢慢伸入瓶底在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们作用有何不同操作注意四化学反应类型缓慢氧化化合反应与氧化反应关系化合反应不定是氧化反应，氧化反应也不定是化合反应。
有氧气参加化合反应，同时也定是个氧化反应。
有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象，但会放出热量。
如动植物呼吸食物腐败酒和醋酿造等。
四化学反应类型•下列属于化合反应是，属于氧化反应•氢气氧气水•氨气氯化氢氯化铵•碱试碳酸铜氧化铜水二氧化碳•甲烷氧气二氧化碳水练练将木条插入瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是氮气空气氧气细铁丝在氧气中燃烧时现象产生光彩夺目火焰，生成黑色固体产生蓝色火焰，生成黑色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热铁丝红热，熔化硫在空气中燃烧发出微弱火焰，而在氧气中发出色火焰，生成有气味气体。
氧气化学性质比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈化学反应很活泼，在常温下能与所有物质发生剧烈化学反应不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应淡蓝色明亮蓝紫刺激性练练催化剂触媒在化学反应中能其他物质化学反应速率，而本身性质在反应前后都没有发生变化物质。
变两不变催化剂在化学反应中所起作用叫催化作用。
改变质量和化学性质催化剂只能加快反应速率二氧化锰是催化剂没有催化剂反应不能发生催化剂反应前后物理性质没有发生变化使用催化剂可以增加生成物产量五催化剂例题小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解催化剂”这命题。
她设计并完成了下表所示探究实验实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验取过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢产生氧气，但是反应文字为。
二氧化锰是过氧化氢分解催化剂实验二向盛水试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条没有明显现象实验三。
二氧化锰能加快过氧化氢分解请你帮小丽同学填写上表中未填完空格反应慢过氧化氢水氧气二氧化锰加入水中不产生氧气。
向盛有过氧化氢溶液试管中加入二氧化锰，伸入带火星木条有大量气泡产生，带火星木条迅速复燃•在小丽探究实验中，“实验”和“实验二”起作用是。
•小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面探究实验，最终完成了对“命题”实验证明•第方面实验操作中包含了两次称量，其目是•第二方面实验是利用“实验三”反应后试管内剩余物继续实验。
接下来实验操作现象结论是对比或对照等比较在过氧化氢分解前后质量倾倒掉反应后液体，向剩余固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明化学性质没变。
•催化剂探究反应后试管内剩余物继续实验。
接下来实验操作现象结论是对比或对照等比较在过氧化氢分解前后质量倾倒掉反应后液体，向剩余固体中重新加人过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明化学性质没变。
•催化剂探究步骤探究出“变”“二不变”•称量反应前该物质质量•设计对比实验控制变量，探险究该物质能否改变反应速率•反应结束后，经溶解过滤洗涤洪干，再次称量，通过比较探究该物质反应前后质量是否发生改变•设计实验，探究该物质化学性质反应前后是否发生改变可将反应后该物质再加入到反应物中，看能否继续改变反应速率来设计。
五催化剂•例已知化学反应氯酸钾氯化钾氧气，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰质量分数随时间变化图像是••时间时间时间时间•二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰质量分数二氧化锰练练六氧气制备↑↑紫黑色↑工业制氧气分离液态空气法实验室制氧气原理原理氮气和氧气沸点不同物理变化原理发生装置固固加热型固液不加热型收集装置根据物质密度溶解性气体制取与收集装置选择试管口略向下倾斜药品平铺在试管底部铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞用高锰酸钾制氧气时在试管口应放团棉花防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热处便于气体排出防止高锰酸钾粉末进入导管气体制取与收集装置选择注意事项排水法收集时，待再收集刚开始排出是试管中空气实验结束时，防止用向上排空气法收集气体时，导管伸到氧气验满检验用带火星木条放在集气瓶口用带火星木条伸入集气瓶内气泡均匀连续冒出时先移导管再熄灭酒精灯水倒吸引起试管破裂集气瓶底部注意事项制取氧气操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例步骤查装定点收移熄实验步骤铁夹应夹在试管中上部试管口应略低于试管底应用外焰对准药品加热导气管应与橡皮塞齐平改正下图中错误练练下列物质中属于纯净物是液态氧气蔗糖水洁净空气五氧化二磷是汽车尾气中种大气污染物，它是种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色气体。
在实验室中，收集时可选用集气方法是排水集气法向上排空气集气法向下排空气集气法排水法或向上排空气集气法练习实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤点燃酒精灯，加热试管检查装置气密性将高锰酸钾装入试管，管口放小团棉花，塞上带导管单孔塞，固定在铁夹台上用排水法收集氧气熄灭酒精灯将导管从水中取出。
正确操作顺序是练习•现有下列五种实验装置•••根据题意，将装置序号填入下列空格中。
•加热高锰酸钾制取氧气，用装置，收集氧气最好用装置。
•用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，用装置。
•氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰混合物来制取氨气，应用装置，收集氨气最好用装置。
当打开个装有液态空气容器盖，并将根燃着木条置于容器口上方时，观察到燃烧更旺燃着木条熄灭先燃烧更旺，后熄灭无明显变化同学在试管内加入二氧化锰后，再加入过氧化氢溶液，看到产生了大量气泡，用带火星木条放到试管内，末看到木条复燃，分析是什么原因产生氧气中含在较多水蒸汽。
练习右图所示装置有许多用途用于排空气法收集氧气，氧气应从端通入。
用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从端通入。
瓶中储存氧气，用水将氧气排出时，水从端通入。
在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从端通入。
生气，是拿别人缺点惩罚自己。
它可以与金属非金属化合物等多种特物质发生氧化反应。
无色无味气体，溶于水。
标准状况下，密度为克升，密度比空气空气密度克升。
加压降温条件下为液体雪花状固体。
氧气化学性质不易略大淡蓝色淡蓝色比较活泼氧气物理性质三氧气性质物质现象碳磷硫镁铁石蜡在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊气体。
剧烈燃烧，产生大量白烟不是白雾在空气中发出微弱淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮蓝紫色火焰，放出大量热量并产生有刺激性气味气体发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体氧气化学性质化学反应类型基本反应类型其他化合反应多合分解反应分多氧化反应剧烈氧化缓慢氧化自燃四化学反应类型点燃点燃复习课我们第二单元学了哪些化学知识请同学们回顾下。
知识梳理空气空气重要性成分污染及防治生物赖以生存必需物质重要自然资源用途氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质氧气含量测定污染物污染危害防治措施知识梳理二氧气氧气性质制法用途与单质反应与化合物反应氧化反应剧烈氧化缓慢氧化实验药品反应原理实验装置收集方法验满方法检验方法注意事项供给呼吸支持燃烧工业制法实验室制法法国化学家用定量方法研究空气组成，得出了空气是由组成。
拉瓦锡空气中氧气含量测定氧气和氮气可燃物要求装置要求气密性良好现象结论空气是混合物约占，可支持燃烧约占，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水足量且产物是固体选择红磷广口瓶内液面上升约体积。
有大量白烟产生，探究液面上升小于原因装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
空气中氧气含量测定能否用铁铝代替红磷不能原因能否用碳硫代替红磷不能原因铁铝不能在空气中燃烧产物是气体，不能产生压强差红磷在空气中燃烧文字表达式红磷氧气点燃五氧化二磷白色固体空气中氧气含量测定归纳总结•原理利用红磷燃烧，将瓶中氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气体积。
•对反应物要求反应物只能与空气中氧气反应，不能与空气中其它成份反应。
•对生成物要求生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。
•实验误差分析红磷要足量，才能将瓶中氧气耗尽。
装置气密性要强，不能漏气冷却后才能打开止水夹。
空气中氧气含量测定•已知空气主要成分是氮气和氧气。
课外活动小组设计了测定空气中氧气含量实验，实验装置如下图所示。
红磷在集气瓶中发生反应文字表达式为该实验中红磷需稍过量。
目是。
待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度处。
由此可知，氧气约占空气总体积由本实验还可推知氮气哪些性质若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功理由是。
例题空气中氧气含量测定红磷氧气点燃五氧化二磷让氧气耗尽不能。
碳燃烧产生了二氧化碳气体，不能造成压强差，水不能倒流二空气是种宝贵自然资源空气成分和组成空气成分稀有气体其它气体和杂质体积分数空气中氮气和稀有气体各有什么样性质，
九年级化学上册第二单元我们周围的空气课件（新版）新人教版PPT文档（ 38页）
