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同种元素不同价态物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化定遵循“高价低价中间价”规律，只能靠近而定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。
同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
如强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂。
实际应用分析判断氧化还原反应中物质变化以及推测变化产物。
例题请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式浓浓浓浓重点突破•强者反应优先规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强还原剂作用同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强氧化剂作用。
应用判断氧化还原反应先后顺序练习已知还原性将少量氯气通入离子方程式为将电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
如硫元素常见化合价依据反应条件是否加热有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。
依据反应剧烈程度依据产物稳定性依据电化学原理三氧化还原反应基本规律价态决定性质规律强者生成弱者规律相邻价态转化规律强者反应优先规律电子得失守恒规律重点突破价态决定性质规律当元素具有可变化合价时，般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中种性质。
如浓处于最高价只具有氧化性，中处于最低价只具有还原性，单质和中处于中间价态既有氧化性又有还原性。
例题在下列各组物质中，只有还原性是实际应用重点突破强者生成弱者规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性又叫“强制弱”规律氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物应用可以根据方程式判断物质氧化性还原性强弱例题根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱顺序是↑实际应用重点突破相邻价态转化规律同种元素不同价态物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化定遵循“高价低价中间价”规律，只能靠近而定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。
同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
如强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂。
实际应用分析判断氧化还原反应中物质变化以及推测变化产物。
例题请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式浓浓浓浓重点突破•强者反应优先规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强还原剂作用同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强氧化剂作用。
应用判断氧化还原反应先后顺序练习已知还原性将少量氯气通入离子方程式为将化合价升高，失去，被氧化发生还原反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物依据金属非金属活动性顺序表金属非金属金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
二氧化性和还原性强弱判断方法结束金属单质还原性随金属性增强而增强，其离子氧化性相应减弱非金属单质氧化性随非金属性增强而增强，其离子还原性相应减弱依据元素周期表依据元素化合价般而言，元素处于最高化合价态时，它原子只能得电子，该元素只具有氧化性元素处于最低化合价态时，它原子只能失去电子，该元素只具有还原性记忆“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
如硫元素常见化合价依据反应条件是否加热有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。
依据反应剧烈程度依据产物稳定性依据电化学原理三氧化还原反应基本规律价态决定性质规律强者生成弱者规律相邻价态转化规律强者反应优先规律电子得失守恒规律重点突破价态决定性质规律当元素具有可变化合价时，般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中种性质。
如浓处于最高价只具有氧化性，中处于最低价只具有还原性，单质和中处于中间价态既有氧化性又有还原性。
例题在下列各组物质中，只有还原性是实际应用重点突破强者生成弱者规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性又叫“强制弱”规律氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物应用可以根据方程式判断物质氧化性还原性强弱例题根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱顺序是↑实际应用重点突破相邻价态转化规律同种元素不同价态物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态变化定遵循“高价低价中间价”规律，只能靠近而定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。
同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。
如强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂。
实际应用分析判断氧化还原反应中物质变化以及推测变化产物。
例题请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式浓浓浓浓重点突破•强者反应优先规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强还原剂作用同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强氧化剂作用。
应用判断氧化还原反应先后顺序练习已知还原性将少量氯气通入离子方程式为将少量氯气通入离子方程式为实际应用重点突破电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子或共用电子对偏向总数与还原剂失电子或共用电子对偏离总数定相等。
应用有关氧化还原反应计算练习用溶液，恰好将还原，则元素在还原产物中化合价是实际应用还原剂失去氧化剂得到则有解得配平下列反应方程式对象较复杂氧化还原反应原理电子得失总数相等方法化合价升降法步骤标化价列变化求总数配系数四氧化还原反应方程式配平化合价升高化合价降低画好线桥列变化写出方程标化价乘上倍数求总数注通过观察配平不变价元素般先配其它元素，最后配检查好后切记划上等号般检查配上系数再检查。
此即为配平般步骤学生练习配平下列反应方程式浓化合价升高化合价降低和最小公倍数为例题分析配平下列反应方程式化合价升高化合价降低和最小公倍数为化合价升高化合价降低和最小公倍数为学生练习配平下列反应方程式补充个不变价原子化合价降低化合价升高和最小公倍数为学生练习配平下列反应方程式补充个不变价原子浓例题分析配平下列反应方程式化合价升高化合价降低和最小公倍数为学生练习配平下列反应方程式化合价升高化合价降低和最小公倍数为有个不变价原子讨论与研究配平下列反应方程式化合价降低化合价升高和最小公倍数为配平氧化还原反应方程式小结确定变价元素标明化合价计算化合价变化数变化值下标数计算最小公倍数配平变价元素观察配平不变价元素观察检查部分变价分别配歧化分解倒着配变价要小心！置换反应电极反应化合反应分解反应氧化还原反应有机反应生物作用电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
如硫元素常见化合价依据反应条件是否加热有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。
依据反应剧烈程度依据产物稳定性依据电化学原理三氧化还原反应基本规律价态决定性质规律强者生成弱者规律相邻价态转化规律强者反应优先规律电子得失守恒规律重点突破价态决定性质规律当元素具有可变化合价时，般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中种性质。
如浓处于最高价只具有氧化性，中处于最低价只具有还原性，单质和中处于中间价态既有氧化性又有还原性。
例题在下列各组物质中，只有还原性是实际应用重点突破强者生成弱者规律氧化剂还氧化还原反应规律和方程式配平高三化学备课组问题引入古诗词是古人为我们留下宝贵精神财富，许多诗句用优美语言描述了化学反应或者化学现象。
下列诗句中涉及到反应不是氧化还原反应是野火烧不尽，春风吹又生春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间爆竹声中岁除，春风送暖入屠苏结束种物质被氧化，同时另种物质被还原反应。
氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统。
反应物氧化剂还原剂发生还原反应被还原还原产物生成物具有氧化性得电子化合价降低具有还原性发生氧化反应被氧化失电子化合价升高氧化产物具有还原性具有氧化性氧化还原反应基本概念化合价升高，失去，被氧化化合价降低，得到，被还原化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征凡有化合价变化反应就是氧化还原反应电子转移电子得失或偏移化合价升降变化本质基础回顾表示方法双线桥法和单线桥法判断依据升失氧，降得还若说剂，两相反。
化合价升高失去电子氧化反应还原剂化合价降低得到电子还原反应氧化剂记忆口诀结束练习判断下列哪些反应是氧化还原反应理由↑光还原剂氧化剂氧化产物还原产物小试牛刀氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应思考氧化还原反应与四种基本类型关系结束练习用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂还原剂转移电子三者物质量之比↑氧化剂还原剂转移电子展身手发生氧化反应化合价降低，得到，被还原化合价升高，失去，被氧化发生还原反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物依据金属非金属活动性顺序表金属非金属金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱。
非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱。
二氧化性和还原性强弱判断方法结束金属单质还原性随金属性增强而增强，其离子氧化性相应减弱非金属单质氧化性随非金属性增强而增强，其离子还原性相应减弱依据元素周期表依据元素化合价般而言，元素处于最高化合价态时，它原子只能得电子，该元素只具有氧化性元素处于最低化合价态时，它原子只能失去电子，该元素只具有还原性记忆“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
如硫元素常见化合价依据反应条件是否加热有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。
依据反应剧烈程度依据产物稳定性依据电化学原理三氧化还原反应基本规律价态决定性质规律强者生成弱者规律相邻价态转化规律强者反应优先规律电子得失守恒规律重点突破价态决定性质规律当元素具有可变化合价时，般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中种性质。
如浓处于最高价只具有氧化性，中处于最低价只具有还原性，单质和中处于中间价态既有氧化性又有还原性。
例题在下列各组物质中，只有还原性是实际应用重点突破强者生成弱者规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性又叫“强制弱”规律氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物应用可以根据方程式判断物质氧化性还原性强弱例题根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱顺序是↑实际应用
氧化还原反应规律和方程式的配平课件（37张PPT）2016年7_月PPT文档（定稿）
