含有多少个分子它质量是多少个分子质量分子约是多少克解式量是，摩尔质量是，则有个分子质量答略例题三标准状况下，所含分子数与多少克中所含氢原子数相等。

解由题设可知物质量与氨中氢原子物质量是相等，则可设氨质量为，就有所以答略练习试计算克氨在标准状况时体积是多少解氨式量是，氨摩尔质量是，则有所以答略练习在标准状况时，容器里所含氧化碳质量为，计算氧化碳式量。

解氧化碳式量在数值上是等于它摩尔质量，故体中所含分子数目最多是•化学计量在实验中应用二气体摩尔体积复习巩固质量物质量微粒数分子离子电子原子质子中子微粒物质体积固体物质固体物质铁铝铅个原子克个原子克个原子克液体物质水硫酸个分子克个分子克结论对于固体物质或液态物质来说，不同物质体积是不同固体物质液体物质构成固态结构微粒间距离很小构成液态结构微粒间距离也小决定物质体积大小因素有三个物质粒子数目粒子大小粒子之间距离固体液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同情况下，固体液体体积主要由粒子本身大小决定。

而同条件气态物质体积又如何同条件固态液态物质所具有体积各不相同填写下表物质状态物质粒子数物质质量标准状况下密度•标准状况下体积气体气体气体。

，即个标准大气压小结对于气体物质来说，不同气体体积大约相同标准状况时都约是气体摩尔体积标准状况常用单位有和。

公式符号为概念单位物质量气体所占体积。

在标准状况下，气体摩尔体积为在标准状况下，任何气体中都含有个分子标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体摩尔体积示意图理解要点条件对象物质量体积任何气体标准状况特别注意标准状况思考对于气体物质来说，不同气体体积大约相同标准状况时都约是水从液态变化到气态时体积变化约倍探究物质在不同状态时体积差别分子间距离较大，约是分子直径倍固体干冰气体分子间距离较小与分子直径接近影响物质体积大小因素物质所含微粒物质量微粒大小固体液体体积决定物质所含微粒物质量微粒间距离温度压强决定影响气体体积气体分子间平均距离由什么决定温度固体气体气体分子间平均距离由什么决定压强固体气体从微观角度分析，决定物质体积三个因素因素状态粒子个数粒子大小粒子间距离固体和液体气体主要因素次要因素主要因素次要因素忽略这个结论也叫阿伏加德罗定律结论因为粒子大小是不相同，所以，不同固态液态物质体积是不同。

而在相同温度和压强下，任何气体粒子之间距离可以看成是相等，所以，粒子数相同任何气体都具有相同体积。

在相同温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目粒子。

可以说也体现五同同温同压同体积同粒子数同物质量阿伏加德罗定律及其推论公式表示在同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目分子。

推论在同温同压下，相同体积气体质量比等于摩尔质量比相对分子质量，即在同温同压下，两种不同气体密度比等于摩尔质量相对分子质量比为气体对气体相对密度推论在同温同压下，等质量两种气体体积比与摩尔质量成反比在同温同体积下，两种不同气体压强比等于物质量之比本节小结在标准状况下，任何气体体积都约为，此体积称为气体摩尔体积。

用表示单位升摩符号物质量摩标准状况下气体体积升气体摩尔体积升摩表示阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目分子数。

思考题相同相同正在同温同压下，相同分子数，其体积。

在同温同压下，体积相同和，其分子数，物质量。

在同温同压下，气体体积大小与分子数目成比。

相同练习标准状况，任何物质体积都约是。

错，物质应是气体气体体积约为。

错，标准状况标准状况下，和混合气体体积约为。

对，气体体积与分子种类无关气体所含分子数定大于气体所含分子数。

错，未指明是否在相同条件标准状况下，气体摩尔体积都是。

错，“约为”单位应为只有在标准状况下，气体摩尔体积才可能约为。

错，不定练习二填写下列空白标准状况下占有体积约是标准状况下，物质量是标准状况下，体积约是标准状况下，中含有分子数是练习三现有和哪个分子数较多相同条件下，哪个该用较大容器装解答因为两者物质量均为，所以两者分子数目相等。

相同条件下物质量相同气体体积相同，所以应用样容器装。

推论同温同压下，气体体积比等于物质量比。

练习四在相同温度下，容器充入时压强为，若改为充入氧气，则容器压强是多少解答物质量为，物质量为，压强为。

推论同温同体积下，气体压强比等于物质量比。

练习五在同温同压下，相同质量气体，占有体积由大到小顺序是正确序号依据，同时而是相同，故。

练习五计算在标况下，多少克二氧化碳体积与克氢气体积相等解由阿伏加德罗定律可知，在标况下，对气体有，相等，则也是相等，由就有所以有关气体摩尔体积计算请大家以物质量为中心，总结下有关气体体积质量以及分子个数之间关系质量物质量气体体积标准状况微粒数另外与与关系为质量体积摩尔质量摩尔体积即例题在标准状况下，测得气体体积为。

计算该气体在此条件下相对分子质量。

解法在标况下，该气体密度为则有答略例题解法二在标准状况下，测得气体体积为。

计算该气体在此条件下相对分子质量。

解法二在标况下，该气体物质量为故它摩尔质量为答略例题二标准状况下，中含有多少摩尔分子约含有多少个分子它质量是多少个分子质量分子约是多少克解式量是，摩尔质量是，则有个分子质量答略例题三标准状况下，所含分子数与多少克中所含氢原子数相等。

解由题设可知物质量与氨中氢原子物质量是相等，则可设氨质量为，就有所以答略练习试计算克氨在标准状况时体积是多少解氨式量是，氨摩尔质量是，则有所以答略练习在标准状况时，容器里所含氧化碳质量为，计算氧化碳式量。

解氧化碳式量在数值上是等于它摩尔质量，故作步骤计算称量或量取稀释或溶解注意浓稀释操作方法转移洗涤定容摇匀装瓶。

实验过程中误差分析练习下列操作，对实验结果有何影响偏高偏低无影响称量时，固体与砝码位置颠倒。

未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

转移溶液时有部分溶液溅出。

转移溶液前容量瓶内有水。

摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。

偏低偏低偏低偏低偏低无影响误差分析根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起或变化，如果可以使其变化，则对造成误差称量产生误差称量时左盘高，右盘低量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时俯视读数称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘溶解转移洗涤产生误差未洗涤溶解用玻璃棒和烧杯洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中溶解过程中有少量液体溅出烧杯定溶误差定容时俯视刻度定容时仰视刻度俯视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线相当于不变，偏小，使溶液物质量浓度仰视刻度线，实际加水量超过刻度线相当于不变，偏大，使溶液物质量浓度偏大偏小定溶误差定容时俯视刻度定容时液面低于刻度线未等溶液冷却就定容定容时仰视刻度定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液摇匀后发现液面低于刻度再加水其它因素影响原容量瓶洗净后未干燥容量瓶中含有少量水往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响有关物质量浓度计算有关物质量浓度概念计算例例把固体溶解于水中配成溶液，请求出这溶液中物质量是多少每升溶液中含有物质量是多少物质量浓度溶解于水中固体物质量总共为每升溶液中所含有固体物质量为即练习把固体溶于水中配成溶液，其物质量浓度是多少把气体溶解在水中配成盐酸溶液，此盐酸物质量浓度为多少从浓度为蔗糖溶液中取出，取出溶液中蔗糖物质量是多少如何从瓶物质量浓度为溶液中取出部分溶液，并要求溶液中含有。

计算多少升溶液中含有用量筒量取体积该溶液练习溶液，含有多少，其质量是多少克克可配制成溶液多少毫升克配成溶液，其物质量浓度是多少溶液中溶质质量分数与溶质物质量浓度换算例例市售浓硫酸中溶质质量分数，密度为。

计算市售浓硫酸中物质量浓度。

解浓硫酸质量物质量因为浓硫酸中含，所以市售浓硫酸中物质量浓度为。

溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算关系物质量浓度溶液密度单位溶质质量分数溶质摩尔质量单位例例已知盐酸密度为物质量浓度为，求该盐酸中质量分数。

解盐酸中质量盐酸质量盐酸中质量分数答该盐酸中质量分数为。

练习质量分数为盐酸，密度为，求其物质量浓度试求质量分数为，密度为硝酸溶液物质量浓度硫酸，密度为，求其物质量浓度定物质量浓度溶液稀释例例配制溶液，需要溶液体积是多少解设需要溶液体积为。

由浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液得答需要溶液。

利用稀释前后溶质物质量相等练习练习怎样用密度为质量分数为浓盐酸配制稀盐酸解设需要浓盐酸体积为。

答取浓盐酸加水稀释成。

不同浓度溶液混合计算例例盐酸溶液和盐酸溶液混合，求混合后溶液中盐酸物质量浓度。

练习盐酸和硫酸混合，则混合后溶液中物质量浓度是多少混合前后溶质物质量总和不变定物质量浓度溶液中溶质微粒数目计算例例溶液，含溶质物质量为，含个，个练习练习下列溶液中含数目最多是物质量浓度最大是硝酸钾硝酸钡硝酸镁硝酸铝练习求等体积三种溶液硫酸钠硫酸镁硫酸铝中阳离子个数比阴离子个数比有关气体溶于水计算例练习例将标况下溶解于得到盐酸密度为，则此盐酸物质量浓度为练习标准状况下用排空气集气法收集满烧瓶气体，现将此烧瓶倒置于水槽中，烧瓶中充满液体，若不考虑溶质扩散，则烧瓶中溶液物质量浓度为若收集气体中还含有空气，将烧瓶倒置于水槽中，最后进入烧瓶中液体体积约为烧瓶容积则烧瓶中溶液物质量浓度为有关溶液中反应计算知识链接微粒个数个个个物质量微粒个数物质量个个个化学反应方程式中，系数之比即反应过程中各物质物质量之比例中和升溶液，需要多少升溶液练习中和溶液共用去了溶液，求此溶液物质量浓度和溶质质量分数。

溶液密度为体中所含分子数目最多是•化学计量在实验中应用二气体摩尔体积复习巩固质量物质量微粒数分子离子电子原子质子中子微粒物质体积固体物质固体物质铁铝铅个原子克个原子克个原子克液体物质水硫酸个分子克个分子克结论对于固体物质或液态物质来说，不同物质体积是不同固体物质液体物质构成固态结构微粒间距离很小构成液态结构微粒间距离也小决定物质体积大小因素有三个物质粒子数目粒子大小粒子之间距离固体液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同情况下，固体液体体积主要由粒子本身大小决定。

而同条件气态物质体积又如何同条件固态液态物质所具有体积各不相同填写下表物质状态物质粒子数物质质量标准状况下密度•标准状况下体积气体气体气第二节化学计量在实验中应用第章从实验学化学教学目标•知识与能力•使学生认识摩尔是物质量基本单位，了解物质量与微观粒子之间关系了解摩尔质量概念。

•了解提出摩尔这概念重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数涵义。

•使学生了解物质量摩尔质量物质质量之间关系。

能用于进行简单化学计算。

•初步培养学生演绎推理归纳推理逻辑推理和运用化学知识进行计算能力。

•情感目标•通过对概念透彻理解，培养学生严谨认真学习态度，体会定量研究方法对研究和学习化学重要作用。

•教学重点物质量及其单位。

物质量单位摩尔化学计量在实验中应用构成物质微粒有哪些设问分子原子离子。

肉眼看不见点燃宏观角度微观角度物