删去方程式两边形式相同离子写拆删查整理方程式并检查两边各元素原子个数和电总数是否相等，系数约成最简整数比。凡是不在溶液中进行反应般不能写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。书写离子方程式应注意问题固固↑弱酸酸式盐酸根离子不能拆开写。例溶液和稀盐酸反应↑注是强酸酸根离子，要拆开把该拆物质定要写成离子形式•钾钠铵硝醋可溶•盐酸盐不溶银亚汞。•硫酸盐不溶钡和铅。•它们只溶钾钠铵。•碳硅磷硫化亚硫酸盐•碱中溶有钾钠钡!离子反应发生条件复分解反应发生条件生成沉淀难溶物质生成气体挥发性物质生成水难电离物质不仅表示个具体化学反应，还表示同类氢氧化钠晶体不导电因为熔融氢氧化钠能导电因为答案答案强弱电解质本质区别是能否完全电离，即电离程度强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子电解质。弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子电解质。！金属氧化物醋酸铅等是极弱电解质。常见强电解质强酸等。强碱等绝大多数盐等等弱酸等弱碱等常见弱电解质少数盐导电性强溶液里自由移动离子数目定比导电性弱溶液里自由移动离子数目多强电解质导电性定强，弱电解质导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒思考判断电解质溶液导电性离子浓度,相同条件下离子浓度大导电能力强。离子所带电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液导电性大于弱电解质溶液导电性。电解质类型,相同条件下,不同电解质，导电能力也不同。电解质溶液导电性与以下因素有关注电解质溶液导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷数。实验现象结论无明显变化有白色沉淀实验和反应生成了和和不反应离子反应及其条件你能从实验现象中发现化学反应实质吗离子反应概念电解质在溶液中反应实质上是离子之间反应，这样反应称作离子反应实质有离子参加化学反应用实际参加反应离子符号表示离子反应式子离子方程式离子方程式书写步骤写拆删查写出化学方程式例写拆删查把易溶于水易电离物质写成离子形式，难溶物或难电离弱电解质物质以及气体氧化物等仍用化学式表示。写拆删查写拆删查删去方程式两边形式相同离子写拆删查整理方程式并检查两边各元素原子个数和电总数是否相等，系数约成最简整数比。凡是不在溶液中进行反应般不能写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。书写离子方程式应注意问题固固↑弱酸酸式盐酸根离子不能拆开写。例溶液和稀盐酸反应↑注是强酸酸根离子，要拆开把该拆物质定要写成离子形式•钾钠铵硝醋可溶•盐酸盐不溶银亚汞。•硫酸盐不溶钡和铅。•它们只溶钾钠铵。•碳硅磷硫化亚硫酸盐•碱中溶有钾钠钡!离子反应发生条件复分解反应发生条件生成沉淀难溶物质生成气体挥发性物质生成水难电离物质不仅表示个具体化学反应，还表示同类，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗悟电解质电离必须是电解质自身电离。小结物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物不是电解质也不是非电解质酸碱盐水活泼金属氧化物下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电想想金属铜固态碳棒酒精水溶液水溶液熔融状态葡萄糖⑿稀电解质非电解质能导电⑿根据下列﹑﹑﹑四种物质电离情况，可以确定属于酸类是下列电离方程式正确是答案答案下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质是金属铁干冰酒精下列物质中导电性最差是熔融氢氧化钠铜棒盐酸固体氢氧化钠金属导电因为液态氯化氢不导电因为氯化氢水溶液能导电因为氢氧化钠晶体不导电因为熔融氢氧化钠能导电因为答案答案强弱电解质本质区别是能否完全电离，即电离程度强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子电解质。弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子电解质。！金属氧化物醋酸铅等是极弱电解质。常见强电解质强酸等。强碱等绝大多数盐等等弱酸等弱碱等常见弱电解质少数盐导电性强溶液里自由移动离子数目定比导电性弱溶液里自由移动离子数目多强电解质导电性定强，弱电解质导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒思考判断电解质溶液导电性离子浓度,相同条件下离子浓度大导电能力强。离子所带电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液导电性大于弱电解质溶液导电性。电解质类型,相同条件下,不同电解质，导电能力也不同。电解质溶液导电性与以下因素有关注电解质溶液导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷数。实验现象结论无明显变化有白色沉淀实验和反应生成了和和不反应离子反应及其条件你能从实验现象中发现化学反应实质吗离子反应概念电解质在溶液中反应实质上是离子之间反应，这样反应称作离子反应实质有离子参加化学反应用实际参加反应离子符号表示离子反应式子离子方程式离子方程式书写步骤写拆删查写出化学方程式例写拆删查把易溶于水易电离物质写成离子形式，难溶物或难电离弱电解质物质以及气体氧化物等仍用化学式表示。写拆删查写拆删查删去方程式两边形式相同离子写拆删查整理方程式并检查两边各元素原子个数和电总数是否相等，系数约成最简整数比。凡是不在溶液中进行反应般不能写离子方程式。如固体与固体混合加热，只能写化学方程式。书写离子方程式应注意问题固固↑弱酸酸式盐酸根离子不能拆开写。例溶液和稀盐酸反应↑注是强酸酸根离子，要拆开把该拆物质定要写成离子形式•钾钠铵硝醋可溶•盐酸盐不溶银亚汞。•硫酸盐不溶钡和铅。•它们只溶钾钠铵。•碳硅磷硫化亚硫酸盐•碱中溶有钾钠钡!离子反应发生条件复分解反应发生条件生成沉淀难溶物质生成气体挥发性物质生成水难电离物质不仅表示个具体化学反应，还表示同类型离子反应练习请写出以下三个反应离子方程式离子方程式意义用离子方程式表示下列反应盐酸与氢氧化钠溶液中和硫酸中加入氢氧化钾溶液澄清石灰水中滴入硝酸氢氧化铜溶于盐酸是否所有酸碱中和反应都可以写成考思这离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这类型中和反应。结论放入稀盐酸中↑放入硝酸银溶液中碳酸钙和稀盐酸反应↑稀硫酸和氢氧化钡溶液反应不是不是不是不是练习判断下列离子方程式对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒原子数电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应离子看符号，各种反应条件生成物状态符号是否使用正确离子方程式正误判断五个看如与与等如与等生成弱酸与生成水生成气体或挥发性物质生成难电离物质生成难溶物或微溶物如与与与等发生氧化还原反应同溶液中若离子间符合下列任意个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。离子共存问题附加隐含条件应用规律则溶液中定没有色离子。常见有色离子等溶液无色透明强碱性溶液强酸性溶液肯定不存在与反应离子。如等肯定不存在与反应离子。如等作业写出下列反应离子方程式碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应锌和硫酸铜溶液反应二氧化碳与澄清石灰水反应氧化铁与盐酸溶液反应向浓溶液中滴加溶液稀硫酸和氢氧化钡反应醋酸和氨水反应氨水和硫酸反应谢谢倾听恳请各位同学批评指正氢氧化钠晶体不导电因为熔融氢氧化钠能导电因为答案答案强弱电解质本质区别是能否完全电离，即电离程度强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子电解质。弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子电解质。！金属氧化物醋酸铅等是极弱电解质。常见强电解质强酸等。强碱等绝大多数盐等等弱酸等弱碱等常见弱电解质少数盐导电性强溶液里自由移动离子数目定比导电性弱溶液里自由移动离子数目多强电解质导电性定强，弱电解质导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶离子反应酸碱盐在水溶液中电离电解质在水溶液或熔融状态下能够导电化合物非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电化合物有酸碱盐水金属氧化物等有非金属氧化物除外多数有机物等电解质和非电解质应该都是化合物电解质导电条件水溶液或熔融状态，满足其条件即可电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动离子导电。化合物是否为电解质,与溶解度大小无关活泼金属氧化物在熔融状态能电离出离子而导电，所以是电解质注意在水中溶解和电离过程图请同学们思考下，为什么固体不导电,而溶液熔融可导电电离物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动离子过程。定义溶于水或熔融条件产生自由移动离子结果电离方程式酸电离时生成阳离子全部是氢离子化合物叫做酸碱电离时生成阴离子全部是氢氧根离子化合物叫碱盐电离时生成金属离子和酸根离子化合物叫做盐电荷守恒原子守恒用电离方程式表示电离过程书写下列物质电离方程式写出硫酸硫酸铜氢氧化钡碳酸钠硝酸铵硫酸铝硫酸氢钾溶液碳酸氢钠溶液电离方程式。书写电离方程式时注意事项如等阴阳离子个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。强酸酸式根要拆开写，而弱酸酸式根等不能拆。阴阳离子拆开写，但原子团不能拆。盐酸，溶液，固体，石墨，溶液蔗糖溶液，熔融，酒精溶液，石墨导电是由于有自由移动电子盐酸溶液溶液熔融导电是由于有自由移动离子上面物质中哪些能导电为什么思考与交流像等，溶于水能导电，它们是否是电解质像这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗氯化钠溶液能导电，它们是电解质吗悟电解质电离必须是电解质自身电离。小结物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质乙醇蔗糖等大部分有机物，非金属氧化物不是电解质也不是非电解质酸碱盐水活泼金属氧化物下列物质哪些是电解质哪些是非电解质哪些能导电想想金属铜固态碳棒酒精水溶液水溶液熔融状态葡萄糖⑿稀电解质非电解质能导电⑿根据下列﹑﹑﹑四种物质电离情况，可以确定属于酸类是下列电离方程式正确是答案答案下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质是金属铁干冰酒精下列物质中导电性最差是熔融氢氧化钠铜棒盐酸固体氢氧化钠金属导电因为液态氯化氢不导电因为氯化氢水溶液能导电因为氢氧化钠晶体不导电因为熔融氢氧化钠能导电因为答案答案强弱电解质本质区别是能否完全电离，即电离程度强电解质和弱电解质强电解质在水溶液里全部电离成离子电解质。弱电解质在水溶液里只有部分分子电离成离子电解质。！金属氧化物醋酸铅等是极弱电解质。常见强电解质强酸等。强碱等绝大多数盐等等弱酸等弱碱等常见弱电解质少数盐导电性强溶液里自由移动离子数目定比导电性弱溶液里自由移动离子数目多强电解质导电性定强，弱电解质导电性定弱。食盐溶液中有哪些微粒醋酸溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒思考判断电解质溶液导电性离子浓度,相同条件下离子浓度大导电能力强。离子所带电荷数,离子电荷越高,导电能力越强。电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液导电性大于弱电解质溶液导电性。电解质类型,相同条件下,不同电解质，导电能力也不同。电解质溶液导电性与以下因素有关注电解质溶液导电性强弱主要取决于溶液中离子浓度及离子所带电荷数。实验现象结论无明显变化有白色沉淀实验和反应生成了和和不反应离子反应及