1、下表所示价层电子对数模型名称成键电子对数孤电子对数电子对排列方式分子立体构型名称实例直线形直线形价层电子对数模型名称成键电子对数孤电子对数电子对排列方式分子立体构型名称实例平面三角形平面三角形形价层电子对数模型名称成键电子对数孤电子对数电子对排列方式分子立体构型名称实例四面体正四面体形三角锥形形特别提醒利用上表判断分子立体构型时注意如果在价层电子对中出现孤电子对时，价层电子对立体构型还与下列斥力顺序有关孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对。因此价层电子对立体构型为三角形和四面体形时，孤电子对存在会改变成键电子对分布空间。所以分子键角应小于。对于分子中有双键三键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键两对电子和三键三对电子只能作为对电子来处理，或者说在确定中心原子价层电子对总数时不包括电子。例用价层电子对互斥。
2、子或离子配位数为。形成配合物条件配体有孤电子对中心原子有空轨道。配合物稳定性配合物具有定稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子金属离子相同时，配合物稳定性与配体性质有关。配合物形成时性质改变颜色改变，如形成溶解度改变，如。例气态氯化铝是具有配位键化合物，分子中原子间成键关系如图所示。请将图中你认为是配位键斜线加上箭头。解析解答本题要善于挖掘提炼题目所给有用信息，弄清配位键概念及形成条件。原子最外层有个电子，原子最外层有个电子，上图中每个键代表对共用电子对，据此可判断氯化铝中与两个铝形成共价键氯原子中，有个键是配位键，氯原子提供电子对，铝原子提供空轨道。配位键箭头指向提供空轨道方。答案规律方法要想准确解答此类题目，需要掌握好配位键形成条件种原子有空轨道，另种原子有孤电子对。因此正确分析原子最外层电子排布和成键情况是解答该。
3、电子对数电子对排布方式立体构型键角范例平面三角形正四面体形中心原子上有孤电子对分子立体构型对于中心原子上有孤电子对未用于形成共价键电子对分子，中心原子上孤电子对也要占据中心原子周围空间，并互相排斥使分子呈现不同立体构型。见下表。化学式结构式含孤电子对模型分子或离子立体构型分子或离子立体构型名称形三角锥形化学式结构式含孤电子对模型分子或离子立体构型分子或离子立体构型名称直线形三角锥形形三杂化轨道理论简介杂化与杂化轨道概念轨道杂化原子内部原子轨道重新组合生成与原轨道数组新轨道过程。杂化轨道杂化后形成新组原子轨道。能量相近相等能量相同类型杂化类型参于杂化原子轨道及数目个轨道和个轨道个轨道和个轨道个轨道和个轨道杂化轨道数目杂化轨道类型与分子空间构型关系杂化类型杂化轨道间夹角空间构型实例直线形平面三角形正四面体形思考感悟用杂化轨道理论分析呈三角锥。
4、以用来表示，其中是孤电子对原子，叫做给予体是电子对原子，叫做接受体。孤电子对单方面共价键提供接受配位化合物概念第二节分子立体构型学习目标了解共价键分子结构多样性和复杂性。认识价层电子对互斥理论杂化轨道理论和配合物理论。能根据有关理论判断简单分子或离子立体构型。会判断简单配合物成键情况，了解简单配合物命名方法。简单了解分子立体结构测定办法。课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第二节分子立体构型课前自主学案形形色色分子分子立体构型两个以上原子构成分子中原子空间关系问题。三原子分子立体构型有直线形和形两种。如化学式电子式结构式键角分子立体模型立体构型直线形形四原子分子大多数采取平面三角形和三角锥形两种立体构型。如化学式电子式结构式键角分子立体模型立体构型平面三角形三角锥形五原子分子可能立体构型更多，最常见是正四面体形。如化学式电子式结构式键角。
5、共价键。杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故分子为三角锥形。四配合物理论简介配位键概念由个原子提供而另个原子提供空轨道而形成共价键，即“电子对给予接受键”，是类特殊。表示配位键可以用来表示，其中是孤电子对原子，叫做给予体是电子对原子，叫做接受体。孤电子对单方面共价键提供接受配位化合物概念与些分子或离子称为以结合形成化合物，简称配合物。金属离子或原子配体配位键配合物形成举例实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现，氨水过量后沉淀逐渐，滴加乙醇后析出蓝色沉淀溶解深蓝色晶体实验操作实验现象有关离子方程式溶液颜色变红思考感悟配制银氨溶液时，向溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么提示因为氨水呈弱碱性，滴入溶液中，会形成白色沉淀，继续滴加氨水时，分子与形成配离子，配离子很稳定，会使逐渐溶解，。
6、类题目关键。变式训练下列现象与形成配合物无关是向中滴入溶液，溶液呈红色向与反应后集气瓶中加少量，溶液呈绿色，再加水，溶液呈蓝色与浓反应后，溶液呈绿色与稀反应后，溶液呈蓝色向中滴加氨水产生红褐色沉淀解析选。与形成配合物，显红色在水溶液中形成配离子显绿色，显蓝色，故项均与形成配合物有关。项中，与氨水反应生成红褐色沉淀，与形成配合物无关。实例直线形平面三角形正四面体形思考感悟用杂化轨道理论分析呈三角锥形原因。提示分子中原子价电子排布图为,个轨道与个轨道杂化后，形成个杂化轨道，其中个杂化轨道中是单电子，分别与个原子形成键，个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故分子为三角锥形。四配合物理论简介配位键概念由个原子提供而另个原子提供空轨道而形成共价键，即“电子对给予接受键”，是类特殊。表示配位键。
7、型推测下列分子或离子立体构型，。思路点拨解答本题需注意以下两点确定每个结构中成键电子及孤电子对。根据模型判断分子或离子立体构型。解析根据各分子电子式和结构式，分析中心原子孤电子对数，依据中心原子连接原子数和孤电子对数，确定模型和分子立体构型。分子或离子结构式中心原子孤电子对数分子或离子价层电子对数模型名称立体构型直线形直线形分子或离子结构式中心原子孤电子对数分子或离子价层电子对数模型名称立体构型四面体形平面三角形平面三角形四面体三角锥形分子或离子结构式中心原子孤电子对数分子或离子价层电子对数模型名称立体构型四面体正四面体形四面体三角锥形答案直线形形平面酸分别为和，对应酸根阴离子分别为和氧元素与氢元素形成化合物可能为或。对于各种微粒空间构型如和等，可依据步骤依次进行首先判断中心原子为硫原子，配体为氧原子水中中心原子为氧，配体为氢价层电子对。
8、数价层电子对构型三角形三角形四面体四面体四面体依据成键电子对和孤电子对数目判断分子构型价层电子对数成键电子对数孤电子对数则为形，为平面三角形，为三角锥形，为正四面体形，为形。由已学知识判断酸性，而在分子中存在非极性键。答案第二周期，Ⅵ族第三周期，Ⅵ族。形平面三角形三角锥形正四面体形规律方法判断分子中心原子杂化轨道类型方法根据杂化轨道空间分布构型判断若杂化轨道在空间分布为正四面体或三角锥形，则分子中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间分布呈平面三角形，则分子中心原子发生杂化。若杂化轨道在空间分布呈直线形，则分子中心原子发生杂化。根据杂化轨道之间夹角判断若杂化轨道之间夹角为，则分子中心原子发生杂化若杂化轨道之间夹角为，则分子中心原子发生杂化若杂化轨道之间夹角为，则分子中心原子发生杂化。变式训练年秦皇岛高二检测氨气分子立体构型是三角锥形，而甲烷是。
9、，。思路点拨解答本题需注意以下两点确定每个结构中成键电子及孤电子对。根据模型判断分子或离子立体构型。解析根据各分子电子式和结构式，分析中心原子孤电子对数，依据中心原子连接原子数和孤电子对数，确定模型和分子立体构型。分子或离子结构式中心原子孤电子对数分子或离子价层电子对数模型名称立体构型直线形直线形分子或离子结构式中心原子孤电子对数分子或离子价层电子对数模型名称立体构型四面体形平面三角形平面三角形四面体三角锥形分子或离子结构式中心原子孤电子对数分子或离子价层电子对数模型名称立体构型四面体正四面体形四面体三角锥形答案直线形形平面实例直线形平面三角形正四面体形思考感悟用杂化轨道理论分析呈三角锥形原因。提示分子中原子价电子排布图为,个轨道与个轨道杂化后，形成个杂化轨道，其中个杂化轨道中是单电子，分别与个原子形成键，个杂化轨道中是成对电子，不形成。
10、应过程如下，。课堂互动讲练用价层电子对互斥理论确定分子或离子立体构型方法确定中心原子价层电子对数中心原子价电子数与配位体提供价电子数之和半，就是中心原子价层电子对数目。例如分子，原子有个价电子，三个原子各提供个价电子，共有个价电子，所以原子价层电子对数为。如果讨论是离子，则应加上或减去与离子电荷数相应电子数。如中原子价电子数应加上，而中原子价电子数则应减去。确定价层电子对立体构型由于价层电子对之间相互排斥作用，它们趋向于尽可能相互远离。于是价层电子对立体构型与价层电子对数目关系如下表价层电子对数价层电子对构型直线形三角形四面体形这样已知价层电子对数目，就可以确定它们立体构型。分子立体构型确定价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应较稳定分子立体构型，如。
11、分子立体模型立体构型正四面体形正四面体形思考感悟五原子分子都是正四面体结构吗提示不是，如等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连四个原子不相同，四个原子电子间排斥力不同，使四个键键角不再相等，所以并不是正四面体结构。二价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论分子中价层电子对包括和由于作用，而趋向尽可能彼此远离以减小，分子尽可能采取立体构型。电子对之间夹角越大，排斥力。键电子对中心原子上孤电子对相互排斥斥力对称越小价层电子对确定方法思考感悟如何确定和中心原子孤电子对数提示阳离子为中心原子价电子数减去离子电荷数，中心原子为所以中心原子孤电子对数。阴离子为中心原子价电子数加上离子电荷数绝对值，中心原子为所以中心原子孤电子对数。模型用途预测分子或离子。中心原子上价电子都用于形成共价键分子立体构型立体构型价层电子对数电子对排布方式立体构型键角范例直线形价。
12、四面体形，这是因为两种分子中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化分子中原子形成个杂化轨道，分子中原子形成个杂化轨道分子中有对未成键孤电子对，它对成键电子排斥作用较强氨气分子是原子化合物，甲烷为原子化合物解析选。和都是杂化，故错误，跟分子中原子个数无关，故错误。配位键与配位化合物配位键与非极性键极性键区别与联系类型比较共价键非极性键极性键配位键本质相邻原子间共用电子对电子云重叠与原子核间静电作用成键条件元素种类成键原子得失电子能力相同同种非金属成键原子得失电子能力差别较小不同非金属成键原子方有孤电子对配体，另方有空轨道中心离子或原子特征有方向性饱和性特别提醒不是所有配合物都具有颜色。如溶液无色，而溶液呈红色。过渡金属原子或离子都有接受孤电子对空轨道，对多种配体具有较强结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。配合物组成般中心。
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第2章第2节分子的立体构型课件（69张ppt） 69页（定稿）