物质量不随时间而变化在定温度下恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明已达平衡状态是混合气体压强混合气体密度物质量浓度气体总物质量在定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡标志是生成速率与分解速率相等单位时间内生成,同时生成浓度不再变化分压强不再变化混合气体总压强不再变化混合气体物质量不再变化分子数之比为第二章化学反应速率和化学平衡实验中学高二化学备课组年月日星期日第三节化学平衡第二课时影响化学平衡条件思考反应条件改变是如何影响化学平衡定条件下化学平衡正逆，反应混合物中各组分含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态平衡被破坏正逆，反应混合物中各组分含量不断变化定时间后新条件下新化学平衡正逆，反应混合物中各组分含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡移动化学平衡移动总结化学平衡研究对象是，化学平衡是有条件限制平衡，只有在时才能保持平衡，当外界条件浓度温度压强改变时，化学平衡会被，反应混合物里各组分含量不断，由于条件变化对正逆反应速率影响不同，致使正逆，然后在新条件下建立可逆反应动态条件定破坏发生变化新平衡化学平衡移动定义化学上把这种可逆反应中旧化学平衡破坏新化学平衡建立过程叫做化学平衡移动化学平衡移动方向速率判断若外界条件变化引起正逆平衡向正反应方向移动若外界条件变化引起正逆平衡向逆反应方向移动若外界条件变化引起正逆旧平衡未被破坏，平衡不移动二影响化学平衡条件浓度对化学平衡影响实验实验结论增大任何种反应物浓度使化学平衡向反应方向移动正移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率影响正首先增大逆随后增大且正逆正反应方向逆首先增大正随后增大且逆正逆反应方向逆首先减小正随后减小且正逆正反应方向正首先减小逆随后减小且逆正逆反应方向结论当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向反应方向移动。正逆思考温度下，反应达到平衡后，增加或移去部分碳固体，化学平衡移动吗为什么结论平衡不移动，因为固体或纯液体浓度是常数，其用量改变不会影响正和逆，化学平衡不移动强调气体或溶液浓度改变会引起反应速率变化，纯固体或纯液体用量变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动压强对化学平衡影响讨论压强变化对化学反应速率如何影响正和逆怎样变化结论压强增大，正和逆同时增大，压强减小，正和逆同时减小。问题压强变化如何改变不同反应正和逆倍数反应中，压强变化和含量关系压强结论压强增大，增大，平衡向正反应方向移动。增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。思考对于等体积气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡结论由于压强变化同时同步等倍数影响正逆反应速率，正逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。例在反应中增大压强正逆正逆讨论压强变化不会影响固体或气体物质反应速率，压强变化会使固态或液态反应化学平衡移动吗结论无气体参加反应，压强改变，不能使化学平衡移动强调压强变化若没有浓度变化，化学反应速率，化学平衡。不变不移动讨论在密闭反应体系中，充入气体容积不变时，反应物质浓度，反应速率，化学平衡气体压强不变时，容器体积，各气体浓度，反应速率，化学平衡向方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小温度对化学平衡影响讨论温度变化对化学反应速率如何影响正和逆怎样变化结论温度升高，正和逆同时增大温度降低，正和逆同时减小。问题温度变化如何改变不同反应正和逆倍数实验实验现象温度升高，混合气体颜色加深平衡向方向移动温度降低，混合气体颜色变浅平衡向方向移动浓度增大逆反应浓度减小正反应结论升高温度化学平衡向移动，吸热反应方向降低温度化学平衡向移动，放热反应方向化学平衡移动原理勒夏特列原理原理如果改变影响平衡个条件浓度温度压强等，化学平衡就向减弱这种改变方向移动。此原理只适用于已达平衡体系平衡移动方向与条件改变方向相反。移动结果只能是减弱外界条件该变量，但不能抵消。讨论反应，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中变化填空若平衡浓度为，其他条件不变时，充入使其浓度增大到分子数增大，即，增大反应物浓度，平衡逆向移动。反应物转化率变小如，则增大浓度，也相当于将原体系加压，平衡向气体体积缩小方向移动，即逆向移动。转化率减小。三由于增大反应物浓度不变引起平衡移动时，有以下几种情况对于反应物不考虑若两反应物浓度按同比例增大，这时相当于将两个样平衡加压，平衡将向气体体积减小方向移动，若，则两反应物转化率均增大，若，则两反应物转化率均减小。练习定温度下当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡定不移动是温度时，定压强下密闭容器中发生反应，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来倍，当再达到平衡时，浓度为原平衡状态倍，下列叙述正确是平衡正移体积分数变小转化率变大第二章化学反应速率和化学平衡实验中学高二化学备课组年月日星期日第三节化学平衡第四课时等效平衡定义化学平衡建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，只要初始时有关物质量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。此时，等效平衡中各物质百分含量相等。无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入物质量相比较，若物质量“相当”，则为等效平衡，推算式为反应物物质量变成生成物而消耗该反应物物质量原来该反应物物质量等效平衡解法极值转换法二等效平衡分类恒温恒容时，只要反应物和生成物量相当反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同则为等效平衡例在定温度下，将和充入固定容积密闭容器中，发生，达到化学平衡后，若保持温度不变，令分别为物质量，重新建立平衡，混合物中个物质量仍和上述平衡相同，填空若则若则若取值必须满足般条件为用两个式子表示，个只含和，个只含和例在个固定容积密闭容器中，加入和，发生，达到化学平衡时，浓度为。若保持温度容积不变，改变起始物质用量，达到平衡后，浓度仍为是恒温恒容时，反应前后气体体积不变等计量系数可逆反应，只要反应物或生成物物质量比例与起始状态相等，则二平衡等效。恒温恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同边物质量之比与原状态相同，则二平衡等效。例温度压强不变时，将和充入个装有催化剂容积可变密闭容器中，发生，达到化学平衡后生成，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分体积分数不变，填表已知编号起始物质量平衡时量在定温度下，把和通入个密闭容器中，发生如下反应，定时间后达到平衡，此时，含量为，若维持温度不变，改变起始加入物质物质量，平衡时含量仍为是全国体积相同甲乙两个容器中，分别都充有等物质量和，在相同温度下发生反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中转化率为，则乙容器中转化率等于大于小于无法判断温度下，在容积可变容器中，反应达到平衡时，和物质量分别为和。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者物质量做如下调整，可使平衡右移是均减半均加倍均增加均减少将气体和气体混合于固定体积密闭容器中，在定条件下发生反应。达到平衡时为。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时等于是单位时间消耗同时生成课堂练习在定温度下,可逆反应达到平衡标志是生成速率与分解速率相等单位时间内生成,同时生浓度不再变化分子数比为下列说法中可以充分说明反应,在恒温下已达平衡状态是反应容器内压强不随时间变化和生成速率相等反应容器内四者共存反应容器内总物质量不随时间而变化在定温度下恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明已达平衡状态是混合气体压强混合气体密度物质量浓度气体总物质量在定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡标志是生成速率与分解速率相等单位时间内生成,同时生成第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第课时复习什么叫可逆反应可逆反应有哪些特点在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行化学反应，叫做可逆反应。思考化学反应速率研究反应快慢，研究个化学反应还需要讨论哪些内容可逆反应特点同条件同时反应方向对立不可能完全转化还需要研究化学反应进行程度化学平衡第三节化学平衡讨论可逆反应为什么有“度”限制“度”是怎样产生分析在定温度下，将定质量蔗糖溶于水过程如右图，蔗糖在溶解时，方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中，另方面，溶液中蔗糖分子又不断在未溶解蔗糖表面聚集成为晶体。蔗糖晶体蔗糖溶液溶解结晶过程分析开始时，溶解，结晶然后，溶解，结晶最大逐渐减小逐渐增大最后，溶解结晶建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解蔗糖质量与结晶蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。讨论在定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体质量和溶液浓度是否变化溶解和结晶过程是否停止晶体质量和溶液浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未停止，溶解结晶，蔗糖溶解多少则结晶多少。度”限度产生消耗量等于生成量，量上不再变化化学平衡建立过程在反应中，将和通入密闭容器中，反应段时间后，各物质浓度不变。反应刚开始时反应物浓度，正反应速率，生成物浓度为，逆反应速率为。最大最大逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大反应过程中反应物浓度，正反应速率，生成物浓度，逆反应速率定时间后，必然出现正反应速率逆反应速率正逆正逆时刻后，正逆,即正反应消耗反应物量与逆反应生成反应物量相等，反应物和生成物浓度不再发生变化化学平衡二化学平衡概念在外界条件不变情况下，可逆反应进行到定程度时，正反应速率逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡反应条件化学平衡性质温度压强浓度等不变可逆反应，不可逆反应般不会出现平衡状态条件不变是基础研究对象可逆反应是前提本质正逆即同物质消耗速率与生成速率相等速率相等是实质现象反应混合物组成成分浓度保持不变浓度不变是标志注意平衡时，反应混合物各组成成分物质量浓度百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系压强恒定反应混合气体相对分子质量恒定化学平衡特征逆动等定变同逆研究对象是可逆反应。动化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态，但正反应和逆反应并未停止，是个动态平衡。等达到化学平衡时，正逆定反应混合物各组分浓度保持定。变化学平衡建立在定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建立新平衡。同在定条件下，可逆反应不论是从正反应还是逆反应开始，还是正逆反应同时开始，只要起始浓度相当，均可以建立相同化学平衡。即平衡建立与途径无关。达到化学平衡标志正逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡两大主要标志。直接标志速率关系正逆应用判断平衡时，要注意用“同”“等”“逆”原则同同种物质正和逆才能比较等转化后反应速率必须相等逆反应方向必须对立含量关系反应混合物